Студопедия — Решения. 1.Для определения воды и серной кислоты мож­но использовать различие в физических свойствах: температурах кипения и замерзания
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Решения. 1.Для определения воды и серной кислоты мож­но использовать различие в физических свойствах: температурах кипения и замерзания






1. Для определения воды и серной кислоты мож­но использовать различие в физических свойствах: температурах кипения и замерзания, плотности, электропроводности, показателе преломления и т. п. Самое сильное различие будет в электропроводности.

2. Прильем к порошкам в пробирках соляную кислоту. Серебро не прореагирует. При растворении железа будет выделяться газ: Fе+2НСl=FеСl22↑.

Оксид железа(III) и оксид меди(II) растворя­ются без выделения газа, образуя желто-коричневый и сине-зеленый растворы:

2O3 + 6НСl = 2FеСl3 + 3Н2O;

СuO + 2НСl = СuСl22O.

3. СuО и С — черного цвета, NаСl и ВаВr2 — бе­лые. Единственным реактивом может быть, напри­мер, разбавленная серная кислота Н2SO4:

СuО + Н2SO4 = СuSO4 + Н2O (голубой раствор);

ВаСl22SO4=ВаSO4↓+2НСl (белый осадок).

С сажей и NаС1 разбавленная серная кислота не взаимодействует.

4. Небольшое количество каждого из веществ по­мещаем в воду:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 ∙ 5H2O (образуется голубой раствор и кристал­лы);
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ (выпадает осадок и выделяется газ с не­приятным запахом);
AlCl3 + 6H2O = AlCl3∙ 6H2O + Q AlCl3 + H2O → AlOHCl2 + HCl AlOHCl2 + H2O → Al(OH)2Cl + HCl Al(OH)2Cl + H2O → Al(OH)3 + HCl (протекает бурная реакция, образуются осадки основных солей и гидроксида алюминия);
P2O5 + H2O → 2HPO3 HPO3 + H2O → H3PO4 (бурная реакция с выделением большо­го количества тепла, образуется прозрач­ный раствор).

5.

Два вещества — хлорид натрия и хлорид аммо­ния— растворяются, не реагируя с водой; их можно различить, нагревая сухие соли (хлорид аммония возгоняется без остатка): NH4Cl↔NH3↑+HCl↑; или по окраске пламени растворами этих солей (соеди­нения натрия окрашивают пламя в желтый цвет).

Вещества 1. NаОН 2. НС1 3. K2CO3 4. А12(SО4)3, Общий результат наблюдения
1. NaОН × А1(ОН)з 1 осадок
2. НС1 × СO2 1 газ
3. К2СО3 СO2 × А1(ОН)з↓ СO2 1 осадок и 1 газа
4. А12(S04)3 Аl(ОН)3 А1(ОН)з↓ СO2 × 2 осадка и 1 газ

Составим таблицу попарных взаимодействий указанных реагентов:

 

NаОН + НСl = NaСl + Н2O;

К2СO3 + 2НСl = 2КСl + Н2O + СO2;

3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3Н2O = 2Al(OH)3↓ + СO2 + 3K2SO4;

Аl2(SO4)3 + 6NаOН = 2Аl(OН)3↓+3Nа2SO4;

Аl(ОН)3+NaОН+ 2Н2O = Na[Аl(OН)42O)2]

(наличие осадка зависит от порядка сливания и.избытка щелочи).

Исходя из представленной таблицы по числу вы­падения осадка и выделения газа можно определить все вещества.

6. Попарно смешивают все растворы. Пара рас­творов, дающая малиновую окраску, — NаОН и фе­нолфталеин. Малиновый раствор прибавляют в две оставшиеся пробирки. Там, где окраска исчезает, — серная кислота, в другой — сульфат натрия. Остается различить NаОН и фенолфталеин (пробирки 1 и 2).

А. Из пробирки 1 прибавляют каплю раствора к большому количеству раствора 2.

Б. Из пробирки 2 — каплю раствора прибавляют к большому количеству раствора 1. В обоих слу­чаях— малиновое окрашивание.

К растворам А и Б прибавляют по 2 капли рас­твора серной кислоты. Там, где окраска исчезает, со­держалась капля NаОН. (Если окраска исчезает в растворе А, то NаОН — в пробирке 1).

7.

вещества Fe Zn CaCO3 K2CO3 Na2CO3 NaCl NaNO3
Ba(OH)2 осадок осадок раствор раствор
NaOH Возможно выделение водорода раствор раствор раствор раствор
Осадка нет в случае двух солей у Ba(OH)2 и с случае четырех солей у NaOH Темные порошки (растворяющиеся в щелочах – Zn, нерастворяющийся в щелочах – Fe CaCO3 дает осадок с обеими щелочами Дает по одному осадку, различаются по окрашиванию пламени: K+ - фиолетовое, Na+ - желтое. Осадков не дают; различаются поведением при нагревании (NaNO3, плавится, а потом розлагается с выделением O2, а затем NO2.

 

8. Бурно реагируют с водой: Р205 и СаО с обра­зованием соответственно Н3Р04 и Са(ОН)2:

Р2O5 + 3Н2O=2Н3РO4, СаО + Н2O=Са(ОН)2.

Вещества (3) и (4)—Рb(NO3)2 и СаСl2 раство­ряются в воде. Растворы могут реагировать друг с другом следующим образом:

Вещества 1. Н3Р04 2. Са(ОН)2 3. Рb(NО3)2 4. СаС12
1. Н3РО4 × CaHPO4 PbHPO4 CaHPO4
2. Са(ОН)2 CaHPO4 × Pb(он)2
3. Pb(NO3)2 PbHPO4 Pb(он)2 × PbCl2
4. CaCl2 CaHPO4 PbCl2 ×

Таким образом, раствор 1 (Н3Р04) образует осад­ки со всеми другими растворами при взаимодейст­вии. Раствор 3 — РЬ(NO3)2 также образует осадки со всеми другими растворами. Вещества:

I — Р2O5, II —СаО, III — Рb (NO3)2, IV — СаСl2.

В общем случае выпадение большинства осадков будет зависеть от порядка сливания растворов и из­бытка одного из них (в большом избытке Н3РО4 фосфаты свинца и кальция растворимы).

9. Задача имеет несколько решений, два из кото­рых приведены ниже.

а. Во все пробирки добавляем раствор медного купороса:

2NaОН + СuSO4 = Na2SO4 + Сu(ОН)2↓ (голубой осадок);

Na2S + СuSO4 = Na2SO4 + СuS↓ (черный осадок);

NaСl + СuSO4 (в разбавленном растворе изменений нет);

4NаI+2СuSO4 = 2Na2SO4 + 2СuI↓ + I2↓ (коричневый осадок);

4NН3 + СuSO4 = Сu(NН3)4SO4 (синий раствор или голубой осадок, растворимый в избытке раствора аммиака).

б. Во все пробирки добавляем раствор нитрата серебра:

2NаОН + 2АgNO3 = 2NaNO3 + Н2O + Аg2O↓ (коричневый осадок);

2S + 2АgNO3 = 2NaNO3 + Аg2S↓ (черный осадок);

NaСl + AgNO3 = NаNO3 + АgСL↓ (белый осадок);

NaI + АgNO3 = NаNO3 + АgI↓ (желтый осадок);

2NН3 + 2АgNO3 + Н2O = 2NН4NO3 + Аg2O (коричневый осадок).

Аg2O растворяется в избытке раствора аммиака:

Аg2O + 4NН3 + Н2O = 2[Аg(NH3)2]ОН.

10. Для распознавания этих веществ следует про­вести реакции всех растворов друг с другом:

Вещества 1. NаСl 2. NН4Сl 3. Ва(ОН)2 4. NаОН Общий результат наблюдения
1. NaСl × взаимодействия не наблюдается
2. NН4Сl × NH3 NH3 в двух случаях выделяется газ
3. Ва(ОН)2 NH3 × в одном случае выделяется газ
4. NаОН NH3 × в одном случае выделяется газ

NаОН и Ва(ОН)2 можно различить по разному окрашиванию пламени (Nа+ окрашивают в желтый. Цвет, а Ва2+ — в зеленый).

11. Определяем кислотность растворов с помощью индикаторной бумаги:

1) кислая среда — НСl, NН4Сl, Рb(NО3)2;

2) нейтральная среда — Nа24, ВаСl2, АgNО3,

3) щелочная среда — Nа2СО3, NаОН.

Составляем таблицу:

 

вещества AgNO3 BaCl2 HCl NaOH Na2SO4 Na2CO3 NH4Cl Pb(NO3)2
HCl AgCl↓ × CO2 PbCl2
NaOH Ag2O↓ × NH3 Pb(OH)2
Na2SO4 Может выпасть Ag2SO4 BaSO4 × PbSO4
Na2CO3 Ag2O↓ BaCO3 CO2 × NH3 Pb(OH)2
NH4Cl AgCl↓ NH3 NH3 × PbCl2
Pb(NO3)2 PbCl2 PbCl2 Pb(OH)2 PbSO4 PbCO3→ Pb(OH)2 PbCl2 ×
BaCl2 AgCl↓ × BaSO4 BaCO3 PbCl2
AgNO3 × AgCl↓ AgCl↓ Ag2O↓ Ag2SO4 Ag2O↓ AgCl↓


12. В пустую пробирку наливают один из раство­ров и приливают каплю другого.

Случай первый: образовался осадок и сразу растворился, или вовсе не образовался:

6NаОН + Аl2(SO4)3→3Nа2SO4 + 2Аl(ОН)3↓;

А1(ОН)3 + NаОН (избыток) + 2Н2O → Na[Al(OH)4(H2O)2].

Значит, раствор (1) — NаОН, раствор (2)— А12(SO4)

Случай второй: осадок образовался и не рас­творился. Тогда, наоборот, раствор (1) - А12(SO4)3, а раствор (2) —NаОН.

13. По цвету определяют KМnO4 (розово-фиоле­товый) и бромную воду (желтая или красно-бурая).

Раствор брома в воде определится сразу при взаимодействии с Nа2S:

2S+Вr2→2NаВr+S↓ (белый или светло-желтый осадок).

Раствор КМnO4 обесцвечивается Nа2S и толуолом при кипячении:

2KMnO4 + 3Na2S + 4H2O → 2MnO2↓+ 3S↓+ 2KOH + 6NaOH;

[O]

C6H6CH3 → C6H6COOH.

Оставшееся вещество — бензол.

14. Прибавим последовательно сульфат меди и избыток гидроксида натрия ко всем веществам. С гексеном-1, ацетатом натрия, 1,2-дихлорэтаном ре­акция идти не будет, но в водном растворе ацетата натрия сульфат меди растворится. В пробирке с бутаналем при нагревании выпадает красный осадок оксида меди(1). В пробирках с глицерином и глюко­зой получится темно-синий раствор. При нагревании раствора глюкозы с добавленными реагентами вы­падает оксид меди(1). Оставшиеся вещества, не сме­шивающиеся друг с другом, можно различить по плотности: гексен-1 имеет наименьшую плотность, а 1,2-дихлорэтан — наибольшую.

 







Дата добавления: 2015-10-15; просмотров: 440. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Ведение учета результатов боевой подготовки в роте и во взводе Содержание журнала учета боевой подготовки во взводе. Учет результатов боевой подготовки - есть отражение количественных и качественных показателей выполнения планов подготовки соединений...

Сравнительно-исторический метод в языкознании сравнительно-исторический метод в языкознании является одним из основных и представляет собой совокупность приёмов...

Концептуальные модели труда учителя В отечественной литературе существует несколько подходов к пониманию профессиональной деятельности учителя, которые, дополняя друг друга, расширяют психологическое представление об эффективности профессионального труда учителя...

Схема рефлекторной дуги условного слюноотделительного рефлекса При неоднократном сочетании действия предупреждающего сигнала и безусловного пищевого раздражителя формируются...

Уравнение волны. Уравнение плоской гармонической волны. Волновое уравнение. Уравнение сферической волны Уравнением упругой волны называют функцию , которая определяет смещение любой частицы среды с координатами относительно своего положения равновесия в произвольный момент времени t...

Медицинская документация родильного дома Учетные формы родильного дома № 111/у Индивидуальная карта беременной и родильницы № 113/у Обменная карта родильного дома...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия