Розділ 5

Окисно–відновні реакції (ОВР)

 

Еталони розв’язання типових задач

Завдання. Закінчити рівняння реакцій.

а) Cl + 2NaOH " NaCl^– + NaCl⁺O + H₂O

Clо + 1 " Cl–
Clо – 1 " Cl+

б) Pb⁺⁴O₂ + 2KI^– + 2H₂SO₄ " Pb⁺²SO₄ + I + K₂SO₄ + 2H₂O

Pb+4 + 2 " Pb+2
2I– – 2 " 2Io

в) 3Fe⁺²O + 10HN⁺⁵O₃ " 3Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + 5H₂O

Fe+2 – 1 " Fe+3
N+5 + 3 " N+2

г) 2KMn⁺⁷O₄ + 5KN⁺³O₂ + 3H₂SO₄ " 2Mn⁺²SO₄ + 5KN⁺⁵O₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

Mn+7 + 5 " Mn+2
N+3 – 2 " N+5

д) 6Ag⁺¹N⁺⁵O " 6Ag^O + 6N⁺⁴O₂h + 3O h

Ag+1+ 1 " Ag0
N+5 + 1 "N+4
3O–2 – 6e " 3OO

Скорочуємо на „3”: 2Ag⁺¹N⁺⁵O " 2Ag⁰ + 2N⁺⁴O₂h + 3O h

 

Розділ 6

Комплексні сполуки

 

Еталони розв’язання типових задач

Приклади тестового контролю:

5.1. Назвіть комплексну сполуку [Cu(NH₃)₄]SO₄:

а) сульфаттетрааміак міді (ІІ);

б) сульфаттетрамін міді (ІІ);

в) мідісульфатетрамін (ІІ).

5.2. Напишіть формулу іонізаційного ізомеру сполуки [Co(H₂O)₅]Cl₃:

а) [CoCl₃]^. [H₂O]₅; б) [Co(H₂O)₅Cl]Cl₂; в) [Co(H₂O)₃]Cl₃^.2H₂O.

5.3. Визначте заряд комплексного іону в сполуці [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl^.2H₂O:

а) 4+; б) 2+; в) 3+.

5.4. Напишіть формулу загальної К_нест. комплексного іону [NiCl₄]^2–:

а) K_нест.= ; б) K_нест.= ; в) K_нест.= .

5.5. Визначте заряд центрального іону в сполуці Fe₂[Fe(CN)₆]:

а) 2+; б) 6+; в) 3+.

5.6. Напишіть формулу комплексної сполуки, якщо координаційне число становить чотири Zn(OH)₂+2NaOH:

а) [ZnNa₂(OH)₂](OH)₂; б) Na₂[Zn(OH)₄]; в) Zn[Na₂(OH)₄].

5.7. Напишіть продукти первинної дисоціації сполуки Na₃[AlF₆]:

а) 3Na⁺ + [AlF₆]^3–; б) Na + Al³⁺ + 6F^–; в) 3Na⁺ + Al³⁺ + F .

 

 

ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ

 

 

ПРАВИЛА РОБОТИ І ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ В ЛАБОРАТОРІЇ НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ