Еталони розв’язання типових задач

 

Задача 1. До розчину що містить нітрат срібла масою 25,5 г долили розчин що містить сульфід натрію масою 7,8 г. Яка маса осаду утвориться при цьому?

Розв’язання:

2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂Si + 2NaNO₃

n (AgNO₃) = n (AgNO₃) = моль = 0,15 моль;

n (Na₂S) = n (Na₂S) = моль = 0,1 моль.

Якщо n^/(AgNO₃) = n(AgNO₃); n^/(AgNO₃) = 0,15 моль, то n^/(Na₂S) = n^/(AgNO₃);

n^/(Na₂S) = моль = 0,075 моль;

; моль = 0,075 моль

m(Ag₂S) = n(Ag₂S)·M(Ag₂S); m(Ag₂S) = 0,075·248 г = 18,6 г.

 

Задача 2. Суміш мідних і магнієвих ошурок масою 1,5 г обробили надлишком соляної кислоти. В результаті реакції виділився водень об’ємом 560 мл (нормальні умови). Визначте масову частку міді у суміші.

Розв’язання:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

n(H₂) = ; n(H₂) = моль = 0,025 моль.

n(Mg) = n(H₂); n(Mg) = 0,025 моль

m(Mg) = n(Mg)·M(Mg); m(Mg) = 0,025·24 г = 0,6 г.

m(Cu) = m_{(суміші)} – m(Mg); m(Cu) = (1,5 – 0,6) г = 0,9 г.

або 60%.

 

Задача 3. Визначте масову частку солі що отримали при змішуванні розчину об’ємом 40 мл з масовою часткою азотної кислоти 0,2 і густиною 1,12 г/мл з розчином об’ємом 36 мл з масовою часткою гідроксиду натрію 0,15 і густиною1,17 г/мл.

Розв’язання:

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

m₁ = V₁r₁; m₁ = 40·1,12 г = 44,8 г;

m(HNO₃) = m₁ω(HNO₃); m(HNO₃) = 44,8·0,2 г = 8,96 г;

ν(HNO₃) = ν(HNO₃) = моль = 0,142 моль.

m₂ = V₂r₂; m₂ = 36·1,12 г = 42,1 г;

m(NaOH) = m₂ω(NaOH); m(NaOH) = 42,1·0,15 г = 6,32 г;

ν(NaOH) = ν(NaOH) = моль = 0,158 моль.

ν(NaNO₃) = ν(НNО₃); ν(NaNO₃) = 0,142 моль.

m(NaNO₃) = ν(NaNO₃) ·M(NaNO₃); m(NaNO₃) = 0,142·85 г = 12,1 г.

m₃ = m₁+m₂; m₃ = (44,8 + 42,1) г = 86,9 г.

ω(NaNO3) = ω(NaNO3) = або 13,9%.

 

Задача 4. На реакцію зі зразком технічного сульфіту натрію масою 9 г витратили розчин масою 40 г з масовою часткою перманганату калію (KMnO₄) 7,9%. Визначте масову частку Na₂SO₃ в технічному сульфіті. Реакція між перманганатом калію і сульфітом натрію проходить в присутності сірчаної кислоти.

Розв’язання:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Mn+7 + 5е " Mn+2
S+4 – 2e " N+6

m(KMnO₄) = m_(р–ну)·ω(KMnO₄); m = 40·0,079 г = 3,16 г;

ν(KMnO4) = ν(KMnO4) = моль = 0,02 моль.

звідки:

ν(Na₂SO₃) = ν(KMnO₄); ν(Na₂SO₃) = моль = 0,05 моль.

m(Na₂SO₃) = ν(Na₂SO₃)·M(Na₂SO₃); m(Na₂SO₃) = 0,05·126 г = 6,3 г.

ω(Na₂SO₃) = ; ω(Na₂SO₃) = = 0,7 або 70%.

Задача 5. До розчину, в якому знаходиться нітрат алюмінію масою 42,6 г, додали розчин що містить карбонат натрію масою 37,2 г. Осад прокалили. Визначте масу залишку після прокалювання.

Розв’язання:

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃i + 6NaNO₃ + 3CO₂h (а)

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (б)

ν(Al(NO₃)₃) = ν(Al(NO₃)₃) = моль = 0,2 моль;

ν(Na₂CO₃) = ν(Na₂CO₃) = моль = 0,35 моль.

З рівняння (а) витікає:

 

З рівняння (б) витікає:

тому:

.

моль = 0,1 моль.

m(Al₂O₃) = ν(Al₂O₃)·M(Al₂O₃); m(Al₂O₃) = 0,1·102 г = 10,2 г.