I. Реакции замещения. 1. Отчет брошюруется в методическом кабинете И‑206б

1. Отчет брошюруется в методическом кабинете И‑206б. Объем отчета не менее 15-20 листов без учета приложений.

2. Выполнение требований к отчету по НИРС является обязательным условием прохождения процедуры нормоконтроля.

Для оформления отчетных материалов настоятельно рекомендуется использовать следующую литературу:

1. ГОСТ 7.32-2001 Отчет о научно-исследовательской работе. Структура и правила оформления.

2. ГОСТ 7.1-2003 Библиографическая запись. Библиографическое описание. Общие требования и правила составления.

3. Общие правила оформления библиографического списка и ссылок. Оформление реферата: метод. указания. – М.: МИФИ, 2007. -25 с.

С литературой можно ознакомиться на сайте кафедры http://www.kaf2.mephi.ru/.

АЛКАНЫ (ПАРАФИНЫ)

– это предельные (или насыщенные) нециклические углеводороды, в которых все связи одинарные.

Общая формула: CnH2n+2

Все атомы углерода в алканах имеют sp3- гибридизацию.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества. Все алканы легче воды, не растворимы в воде и не смешиваются с ней.

Химические свойства.

1) Связь углерода с водородом в алканах малополярна.

2) Поэтому разрыв её в реакциях возможен только по гомолитическому механизму:

 

Это возможно только в жестких условиях.

3) Насыщенные (предельные) углеводороды не имеют возможности вступать в реакции присоединения. Для них свойственны реакции замещения водородных атомов и расщепления. Эти реакции протекают или при нагревании, или на свету, или с применением катализаторов.

 

Алканы не реагируют с концентрированными кислотами, щелочами, перманганатом калия, бромной водой.

 

I. Реакции замещения.

1) Галогенирование: радикальное замещение. Хлор и бром на свету или при нагревании.	А) хлорирование: процесс быстрый, поэтому протекает неизбирательно, образуется смесь продуктов замещения: СН3-СН2-СН3 + Cl2–(свет)à CH3-CH2-CH2Cl + CH3-CHCl-CH3 + HCl Б) бромирование: CH3 CH3 │ │ СН3-СН2-СН-СН3 +Br2 –(свет)àСН3-СН2-С-СН3 + HBr │ Br Бромирование – более медленный и избирательный процесс. Избирательность бромирования: третичный > вторичный > первичный атом углерода. Механизм радикального замещения: Цепной свободнорадикальный. Свободный радикал R∙– это ОЧЕНЬ АКТИВНАЯ частица, несущая на себе один неспаренный электрон и стремящаяся образовать связь с каким-либо другим атомом. 1) Инициирование цепи (запуск): молекула хлора под действием кванта света разрывается на два радикала Cl·: 2) Развитие цепи: радикал хлора отрывает от алкана атом водорода. При этом образуется промежуточная частица - алкильный радикал, который в свою очередь отрывает атом хлора от молекулы Cl2. При этом вновь получается радикал хлора и процесс повторяется – идёт продолжение цепи: 3) Обрыв цепи: соединение двух радикалов в молекулу.
2) Нитрование (реакция М.И. Коновалова):	Механизм реакции – также радикальный. Нагревание до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой: CH3 CH3 │ │ СН3-СН2-СН-СН3 + HNO3 à СН3-СН2-С-СН3 + H2O │ Избирательность нитрования: NO2 третичный > вторичный > первичный атом углерода.
3) Крекинг - превращения алканов под действием нагревания.	а) Для алканов с длинными цепями при крекинге получается алкан и алкен. Причём при длине больше 5 атомов С получится смесь углеводородов разной длины. CH3–CH2–CH2–CH3 -400°Cà CH3-CH3 + CH2=CH2 б) Крекинг метана происходит двумя возможными путями: 1. длительное нагревание метана: CH4 -1500°Cà C+ 2H2 2. мгновенное нагревание до 1500 градусов и сразу охлаждение: 2CH4 -1500°CàH–C≡C–H + 3H2 ацетилен
4) Изомеризация – перестройка углеродного скелета с образованием других изомеров:при нагревании с катализатором AlCl3.	СН3-СН2-СН2-СН3 -(100о, AlCl3)à CH3-CH-CH3 │ CH3
5) Окисление:	1) Горение: CH4 + 2O2 ⇆ CO2 + 2H2O C5H12 + 8O2 ⇆ 5CO2 + 6H2O 2) Каталитическое окисление: Метана: СН4+О2 -(катализатор)à смесь СН3ОН, НСОН и НСООН Бутана: С4Н10 + О2 -(катализатор)à2 СН3СООН (уксусная кислота)
6) Дегидрирование и циклизация.	1) Короткие алканы дегидрируются в алкены или диены: С2Н6 –(кат., t)àC2H4 + H2 CH3-CH2-CH2-CH3 –(кат.Cr2O3, t)àбутадиен + Н2 2) В присутствии катализатора гексан и гептан превращаются в бензол и толуол соответственно. СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 –(кат.Pt, t)à + 4 Н2

 

Получение:

1) Реакция Вюрца: действие металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов: 2CH3–CH2Br + 2Naà CH3–CH2–CH2–CH3 +2NaBr Происходит удвоение углеродного скелета. Реакция подходит для получения симметричных алканов.

2) Декарбоксилирование солей карбоновых кислот(реакция Дюма): сплавление солей карбоновых кислот со щелочами. Так получают метан при нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия. CH3COONa + NaOH(сплавление)àCH4­­+ Na2CO3

1) 3) Электролиз растворов солей карбоновых кислот(реакция Кольбе): 2CH3COONa + 2H2O –(эл.ток)à 2СО2 + Н2 + С2Н6 + 2NaOH катод: идёт разрядка воды: 2Н2О + 2е à Н2 + 2ОН- анод: 2) разрядка аниона кислоты: 2СН3СОО- -2е à 2СО2 + СН3-СН3

4) Гидролиз карбида алюминия – получение метана. Al4C3 + 12H2Oà3CH4­ + 4Al(OH)3

5) Гидрирование непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля). R–CH=CH–R’ + H2 –katà R–CH2–CH2–R’ (циклопропан) + H2 –Pdà CH3 –CH2 –CH3(пропан)

6) Алканы можно получить из нефти крекингом или фракционной перегонкой.

Циклоалканы - предельные циклические углеводороды.

Общая формула гомологического ряда C_nH_2n.

Циклопропан	Циклобутан	Циклопентан	Циклогексан
Малые циклы	Большие циклы

 

Строение циклоалканов.

Каждый атом углерода в циклоалканах находится в состоянии sp³-гибридизации и образует четыре σ-связи С-С и С-Н.

 

Углы между связями зависят от размера цикла. В малых циклах С₃ и С₄ углы между связями С-С сильно отличаются от тетраэдрического угла 109,5°, что создает в молекулах напряжение и обеспечивает их высокую реакционную способность.

σ-связи в циклопропане называют "банановыми";.По свойствам они напоминают ПИ-связи. Поэтому молекулу циклопропана очень легко разорвать и поэтому он способен вступать в реакции присоединения (с разрывом цикла).

 

Циклобутан в пространстве имеет перегиб по линии, соединяющей 1 и 3 атом С в кольце:

Циклопентан имеет форму, которую называют «конверт»:

Большие циклы очень устойчивы и не склонны к разрыву. Так, молекула циклогексана не является плоским многоугольником и принимает различные конформации, имеющие названия «кресло» и «ванна»: