Занятие 1.1.4

Сольватирование частиц растворенного вещества является процессом_____.

1) Эндотермическим 3) Экзотермическим

2) Физическим 4) Необратимым

ТЕМА: Протолитические реакции. Буферные растворы.

ЦЕЛЬ: Познакомиться с основами протолитических процессов, протекающих в организме человека, усвоить природу протолитического гомеостаза и возможные причины его нарушения.

ЗНАТЬ:

1. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Кислоты и основания по Бренстеду-Лоури, сопряженные кислоты и основания. Константы кислотности и основности. Показатели кислотности (рК_а) и основности (рК_b). Связь между константой кислотности и константой основности в сопряжённой протолитической паре.

2. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели, рН биологических жидкостей.

3. Изменение рН органов и тканей при различных заболеваниях. Ацидоз. Алкалоз. Способы их устранения.

4. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты. Изоэлектрическая точка.

5. Буферные системы. Механизм буферного действия систем I и II типа. Расчет рН буферных систем при добавлении сильной кислоты или сильного основания.

6. Буферное действие. Буферная ёмкость. Расчет буферной ёмкости по кислоте и по основанию. Факторы влияющие на буферную ёмкость.

7. Буферные системы крови. Сравнительная буферная емкость буферных систем крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая буферные системы. Механизм действия. Формулы для расчета.

8. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии.

УМЕТЬ:

1. Самостоятельно пользоваться учебной, научной и справочной литературой.

2. Пользоваться химической посудой (бюретки, пипетки, конические колбы и т.д.).

3. Готовить буферные смеси с определёнными значениями рН среды и определять буферную ёмкость методом титрования.

5. Рассчитывать рН и рОН сильных (слабых) электролитов и буферных систем.

ВЛАДЕТЬ:

1. Навыками самостоятельной работы с учебной и справочной литературой.

2. Навыками приготовления буферных смесей.

3. Навыками оформления результатов и выводов экспериментальных работ.

 

Лабораторная работа №3 «Свойства буферных растворов»

Основные уравнения по теме:

«Протолитические реакции. Буферные растворы»

1. рKa = -lgKa - показатель константы кислотности

2. рKb =-lgKb - показатель константы основности

3. рH = -lg [H⁺] - водородный показатель среды

4. pOH = -lg [OH^-] - гидроксильный показатель среды

5. [H⁺]× [OH^-] = 1× 10^-14 - ионное произведение воды

pH + pOH = 14

6. - закон разведения Оствальда

7. рH = 1/2 [pKa - lgC(1/z кислоты)] - расчет рН для растворов слабых кислот

8. pH = 14-1/2 [pKb - lgC(1/z основания)] - расчет рН для растворов слабых оснований

 

9. - расчёт константы гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания

 

10. - расчёт константы гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты

11. , , - степень гидролиза соли

 

12. - расчёт рН раствора соли, гидролизующейся по катиону

13. - расчёт рН раствора соли, гидролизующейся по аниону

14. - расчет рН для буферных систем I типа

15. - расчет рН для буферных систем II типа

16. - определение буферной емкости по кислоте

17. - определение буферной емкости по основанию

 

18. - уравнение Гендерсона-Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы

19. HHb + O₂ + HCO₃^- = HbO₂^- + H₂CO₃ - суммарный процесс, протекающий в легочных капиллярах

 

20. HbO₂^- + H₂CO₃ = O₂ + HHb + HCO₃ ^- - суммарный процесс, протекающий в тканевых капиллярах