Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Константа растворимости




 

Рассмотрим процессы, возникающие при взаимодейст­вии малорастворимого, но сильного электролита BaSO4 с водой. Под действием диполей воды ионы Ва2+ и SO2-4 из кристаллической решетки будут переходить в жидкую фазу. Одновременно с этим процессом под влиянием элек­тростатического поля кристаллической решетки часть ионов Ва2+ и SO2-4 вновь будет осаждаться (рис. 5.1). При данной температуре в гетерогенной системе наконец установится равновесие: скорость про­цесса растворения (v1) будет равна скорости процесса осаждения (v2) т.е. v 1 = v2:

BaSO4 ↔ Ва2+ + SO2-4

Твердая фаза Раствор

 

Рис. 5.1. Процессы в на­сыщенном растворе суль­фата бария

 

Раствор, находящийся в равно­весии с твердой фазой BaSO4, называется насыщенным относительно сульфата бария.

Насыщенный раствор представляет собой равновесную гетерогенную систему, которая характеризуется констан­той химического равновесия:

 

Kх.р = a(Ba2+) • a(SO42-), (5.1)

a(BaSO4)

 

где: а(Ва2+) - активность ионов бария; а( SO2-4) - активность сульфат-ионов; a(BaSO4) - активность сульфата бария.

Знаменатель этой дроби - активность кристаллическо­го BaSO4 - является постоянной величиной, равной еди­нице. Произведение двух констант дает новую постоян­ную величину, которую называют термодинамической константной растворимости и обозначают К0s:

К0s = а(Ва2+) • а( SO2-4). (5.2)

 

Эту величину раньше называли произведением раство­римости и обозначали ПР.

Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита произведение равновесных активностей его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Если принять, что в насыщенном растворе малораство­римого электролита коэффициент активности f ≈ 1, то ак­тивность ионов в таком случае можно заменить их кон­центрациями, так как а(Х) = f(X) • С(Х). Термодинами­ческая константа растворимости К0s перейдет в концент­рационную константу растворимости Кs:

Ks=C(Ba2+) • C(SO2-4), (5.3)

 

где С(Ва2+) и C(SO2-4) - равновесные концентрации ионов Ва2+ и SO2-4 (моль/л) в насыщенном растворе малораство­римого сильного электролита сульфата бария. Для упро­щения расчетов обычно пользуются концентрационной константой растворимости Ks , принимая f(X) = 1.

Если малорастворимый сильный электролит образует при диссоциации несколько ионов, то в выражение Кs (или К0s) входят соответствующие степени, равные стехиометрическим коэффициентам:

 

РbС12 ↔ Рb2+ +2С1-; Кs = С(Рb2+ ) • С2(С1-);

 

Ag3PO4↔3Ag+ + PO3-4 Кs = С3(Ag+) • С(PO3-4).

 

В общем виде значение концентрационной константы растворимости для электролита АтВп имеет вид

Ks = Cm(An+) • Спт-). (5.4)

 

Величиной Кs принято пользоваться только в отноше­нии электролитов, растворимость которых в воде не пре­вышает 0,01 моль/л.

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1092. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2021 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия