Условия образования осадков

Зная концентрации ионов в растворе, можно прогнози­ровать направление гетерогенного процесса. Если произ­ведение концентрации ионов, образующих малораствори­мый сильный электролит, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, будет больше K_s, то произой­дет образование твердой фазы, т.е. осадка. Действитель­но, для процесса

 

BaSO₄ ↔ Ва²⁺ + SO^2-₄

 

произойдет образование осадка, если С(Ва²⁺) • С(SO^2-₄) > К_s, так как раствор становится пересыщенным. Если же C(Ba²⁺) • C(SO^2-₄) < К_s, то раствор является ненасыщен­ным и осадок не образуется. Образование осадков связано с процессом укрупнения частиц, с образованием кристал­лической решетки вещества. Процесс образования осадка можно разделить на три основные стадии: 1) возникнове­ние зародышей кристаллизации; 2) рост кристаллов из зародышей; 3) агрегация кристаллов с образованием по­ликристаллического осадка. Эти стадии протекают с раз­ной скоростью. Например, третья стадия может требовать для своего завершения нескольких часов, а то и суток. Это обстоятельство объясняет, почему в некоторых случаях осадок А_тВ_п образуется не сразу, хотя достигается усло­вие С^m(Аⁿ⁺) • Сⁿ(В^m-) > K_s.

Для того чтобы вызвать возникновение зародышей кристаллизации, потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой. Так поступают, например, при об­наружении ионов натрия Na⁺ с помощью гексагидроксостибиата (V) калия.

Когда произведение С^m(Аⁿ⁺) • Сⁿ(В^m-)будет равным К_s, выпадение осадка прекратится. Раствор станет насыщен­ным.

Зная объем и концентрацию смешиваемых растворов, можно определить, будет ли выпадать осадок образую­щейся соли.

Пример. Образуется ли осадок карбоната кальция СаСО₃ при смешивании равных объемов 0, 02М растворов СаСl₂ и Na₂CO₃?

Решение. K_S(CaCO₃) — 5 • 10^-9. После смешивания рас­творов концентрация каждого из ионов стала в 2 раза меньше первоначальной, т.е. 0, 01 моль/л, так как во столько же раз уменьшается концентрация каждой соли. Поэтому произведение концентрации ионов соли СаСО₃ будет равно: С(Са²⁺) • C(CO^2-₃)= 0, 01 • 0, 01= 1 • 10^-4.

Полученное значение больше константы растворимос­ти K_s(CaCO₃ ) и поэтому осадок образуется.

На процесс образования осадков существенное влияние оказывают многие факторы, которые рассматриваются ниже. Знание этих факторов позволяет провести практи­чески полное осаждение определяемых ионов и устранить мешающее влияние других ионов при последующих опе­рациях.

1. Концентрация исходных растворов. При получении кристаллических осадков концентрация растворов реаги­рующих веществ не должна быть высокой или слишком малой. Это необходимо для того, чтобы не произошло зна­чительного пересыщения раствора. В противном случае образуется большое число центров кристаллизации и вы­падает мелкокристаллический осадок.

2. Растворимость соединений, образующих осадок. Важное значение при образовании осадков имеет раство­римость данных соединений, в виде которых осаждается определяемый ион. Чем менее растворимо соединение, тем более полно осаждается ион. Например, ионы Рb²⁺ мо­гут осаждаться в виде хлорида, сульфата и сульфида свин­ца. Растворимость (S)и константы растворимости (K_s)этих соединений имеют следующие значения:

 

	РbСl2	PbSO4	PbS
Ks	1, 6 • 10-5	1, 6 •10-8	2, 5 • 10-27
S, моль/л	0, 4 • 10-2	1, 26 • 10-4	5, 0 • 10-14

 

Сравнение величин K_s и Sпоказывает, что наиболее растворимым соединением является хлорид свинца, ме­нее растворимым сульфид свинца. Осаждение считается практически полным, когда остаточная концентрация осаждаемого иона в растворе меньше, чем 10^-6 моль/л. По приведенным в таблице данным видно, что этому условию соответствует только сульфид свинца. Значит, ионы свин­ца осаждаются практически полно в виде сульфида свин­ца. В остальных приведенных примерах происходит его неполное осаждение.

Необходимо принять во внимание большое значение K_s(PbCl₂), именно этим объясняется неполное отделение ионов Рb²⁺ от ионов Ag⁺, Hg²⁺₂ при систематическом ходе анализа с помощью хлороводородной кислоты.

3. Влияние одноименного иона. Влияние одноименного иона понижает растворимость малорастворимых электро­литов по закону действующих масс. Например, в процессе осаждения PbSO₄ произведение концентраций C(Pb²⁺) х C(SO^2-₄) становится равным константе растворимости K_s(PbSO₄) и выпадение осадка прекращается. Устанавли­вается равновесие:

K_s

PbSO₄ Pb²⁺ + SO^2-₄

 

Добавление одноименных ионов в виде сульфата натрия илисерной кислоты (как осадителей) приводит к более полно­му осаждению ионов свинца (Рb²⁺) из раствора. Равновесие смещается влево, в сторону образования осадка, так как про­изведение концентраций ионов C(Pb²⁺) • C(SO^2-₄) уже больше константы растворимости K_s(PbSO₄). Однако при очень боль­шом избытке одноименного иона может наблюдаться повы­шение растворимости осадка и образование кислой соли:

 

PbSO₄ + H₂SO₄ = Pb(HSO₄)₂.

 

Аналогично в реакции

 

HgCl₂ + 2KI= HgI₂↓ + 2KCl

 

добавление слишком большого избытка йодида калия вы­зывает растворение осадка и образование комплексного соединения:

HgI₂ + KI = K₂[HgI₄].

 

На практике обычно употребляют не более чем полу­торный избыток осадителя.

4. Влияние температуры. Повышение температуры уве­личивает растворимость солей, а вместе с тем и константу растворимости. Поэтому осаждение из растворов проводят при комнатной температуре. Иногда осаждение проводят из подогретых растворов. При медленном охлаждении такого раствора происходит постепенный переход осадка из аморф­ного состояния в кристаллическое, что позволяет предотвра­тить образование коллоидных растворов.