Аналитическая классификация катионов

⇐ Предыдущая 29 30 31 32 333435 36 37 38 Следующая ⇒

В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов, позволяющее отделять (или отличать) одни группы ионов от других.

Существуют разные системы группового разделения катионов: сероводородная, кислотно-основная, аммиачно-фосфатная, тиоацетамидная и др. Наибольшее распространение получили сульфидная и кислотно-основная классификации.

Сульфидная классификация основана на различной растворимости в воде сульфидов, хлоридов, карбонатов и гидроксидов (табл. 6.2).

Таблица 6.2. Сульфидная классификация катионов

Группа катионов	Катионы	Групповой реагент
I II III IV V	Na⁺, K⁺, NH⁺₄ Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Mg²⁺ Fe²⁺, Fe³⁺,Mn²⁺,Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺ Hg²⁺, Cu²⁺, Cd²⁺ Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺	Отсутствует (NH₄)₂CO³ в присутствии NH₄OH и NH₄Cl (NH₄)₂S в присутствии NH₄OH и NH₄Cl H₂S в присутствии HCl HCl

Основным недостатком сероводородного метода является необходимость работы с сероводородом, что требует хорошей вентиляции из-за его токсичности и неприятного запаха. В нашем случае описывается классификация катионов и анализ смеси катионов по кислотно-основному методу.

Кислотно-основный метод анализа катионов основан на различной растворимости в воде хлоридов, сульфатов и гидроксидов, а также растворимости последних в избытке раствора гидроксида натрия или в водном растворе аммиака. Соляная и серная кислоты, раствор NaOH и водный раствор аммиака являются групповыми реагентами. В этом методе классификации катионы делят на шесть групп (табл. 6.3).

Таблица 6.3. Кислотно-основная классификация катионов

Группа катионов	Катионы	Групповой реагент	Краткая характеристика осадков
I	Na⁺, K⁺, NH⁺₄	Отсутствует	-
II	Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺;	HCl	Хлориды нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот
III	Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺	H₂SO₄	Сульфаты нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот
IV	Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺	NaOH (избыток)	Гидроксиды растворимы в избытке гидроксида натрия
V	Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺	NaOH	Гидроксиды нерастворимы в избытке гидроксида натрия и аммиаке
VI	Cu²⁺,Hg²⁺, Cd²⁺	Водный раствор аммиака	Гидроксиды нерастворимы в NaOH, но растворимы в избытке аммиака

В табл. 6.2 и 6.3 приведены лишь те катионы, методы определения которых входят в содержание настоящего курса аналитической химии.

ВОПРОСЫ

1. Какие методы анализа применяются для обнаружения элементов (ионов) в веществах?

2. Как классифицируются методы анализа в зависимости от количества исследуемого вещества и объема раствора?

3. Какие требования предъявляются к аналитическим реакциям?

4. Что такое чувствительность и специфичность аналитических реакций?

5. В чем сущность: а) дробного метода анализа; б) систематического метода анализа?

6. Что такое химические реактивы? Какие типы квалификаций по чистоте присваиваются химическим реактивам: а) в практике химического анализа; б) для специфических целей?

7. Что лежит в основе аналитической классификации катионов?

⇐ Предыдущая 29 30 31 32 333435 36 37 38 Следующая ⇒

Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 914. Нарушение авторских прав

Рекомендуемые страницы:

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия