Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Запишем уравнения реакций




Проба 1: SO2-3 + НОН ↔ НSO2-3 + ОН- .

 

Проба 2: SO2-3 + Ва2+ = BaSO3↓;

BaSO3 + 2Н+ = Ва2+ + SO2↑ + Н2О.

 

Проба 3: SO2-3 + 2Н+ = SO2↑ + Н2О.

Проба 4: 5SO2-3 + 2MnO-4 +6H+ = 5SO2-3 +2Mn2+ + 3H2O.

 

 

Таблица 15.1 Результаты качественного анализа растворов, содержащих анионы

Номер Реагент Раствор 1 Раствор 2 Раствор 3 Раствор 4 Раствор 5 Раствор 6 Раствор 7 Раствор 8 Раствор 9
реагента   бесцветный бесцветный бесцветный бесцветный бесцветный бесцветный бесцветный бесцветный бесцветный
ВаС12в нейтральной или слабощелочной среде Осадка нет Осадка нет Осадка нет Осадка нет Белый оса док, растворяется в НСl с бурным выделением газа Белый осадок, не растворяется в кислотах Белый осадок, растворяется в кислотах без выделения газа Осадка нет Осадка нет
AgNO3B присутствии HNO3 Белый оса док, растворяется в HN4OH Желтовато белый осадок, плохо - растворяется в NH4OH Желтый осадок, не растворяется в NH4OH Черный осадок В среде HNO3 осадок не выпадает Осадка нет В среде HNO3 осадка нет Тоже Тоже
КМnО, в присутствии H2SO4 КМnО4 частично обесцвечивается при нагревании КМnО4 обесцвечивается Окраска КМnО4 исчезает, раствор становится коричневым КМnО4 обесцвечивается, в растворе белая муть КМnО4 не обесцвечивается КМnО4 не обесцвечивается КМnО4 не обесцвечивается КМnО4 не обесцвечивается КМnО4 обесцвечивается
Характерная реакция открытия иона При обработке аммиачного раствора серебряной соли (см. реагент 2)азот ной кислотой - белый осадок С хлорной водой -слой органического раствори теля желтый С хлорной водой -слой органического растворителя розово -фиолетовый С H2SO4 вы деление бесцветного газа с запахом тухлых яиц С H2SO4 бурное выделение бесцветного газа без запаха См. реагент 1 С AgNO3 желтый осадок, растворяется в HNO3 и NH4OH С дифениламином интенсивно-синее окрашивание С H2SO4 -выделение бурого газа

ГЛАВА 16.АНАЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОГО







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 997. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.001 сек.) русская версия | украинская версия