Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Классификация методов титриметрического анализа






 

В титриметрическом анализе используют реакции раз­личного типа (кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т.д.), удовлетворяющие тем требова­ниям, которые предъявляются к титриметрическим реак­циям. Отдельные титриметрические методы получили на­звание по типу основной реакции, протекающей при тит­ровании, или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNO3, в перманганатометрических - раствор КМnО4 и т.д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т.д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа:

1) методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях, связанных с процессом передачи протона:

 

Н+ + ОН- = Н2O, СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О,

СО2-3 + Н+ = HCO-3

 

2) методы комплексообразования, использующие реак­ции образования координационных соединений (напри­мер, комплексонометрия):

 

 

3) методы осаждения, основанные на реакциях образо­вания малорастворимых соединений:

 

Ag+ + Cl- = AgCl↓ (аргентометрия),

Hg22+ + 2Сl- = Hg2Cl2↓ (меркурометрия);

 

4) методы окислительно-восстановительного титрова­ния, основанные на окислительно-восстановительных ре­акциях (оксидиметрия):

 

MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4Н2О (перманганатометрия);

2S2O2-3 + I2 = S4O2-6 + 2I- (йодометрия);

5NO-2 + 2МnО-4 + 6Н+ = 5NO-3 + 2Mn2+ + 3Н2О (нитритометрия);

3SbCl-4 + BrO-3 + 6H+ + 6Сl- = 3SbCl-6 + Вr- + 3Н2О (броматометрия).

 

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1. На чем основаны титриметрические методы анализа?

2. Что такое: а) моль; б) молярная масса; в) эквивалент; г) фактор эквивалентности; д) молярная масса эквива­лента; е) количество вещества эквивалента?

3. Охарактеризуйте следующие способы выражения кон­центрации: а) молярная; б) молярная концентрация эк­вивалента (нормальность); в) титр.

4. Какой закон лежит в основе расчетов в титриметрическом анализе? Напишите его математическое выражение.

5. Что такое: а) титрование; б) анализируемый раствор; в) рабочий раствор (титрант); г) точка эквивалентно­сти; д) индикаторы?

6. Охарактеризуйте основные методы титрования.

7. Назовите требования к реакциям в титриметрическом анализе.

8. Какая химическая посуда применяется в титриметри­ческом анализе?

9. Охарактеризуйте приготовление рабочих растворов и их стандартизацию. Приведите примеры.

10. Что такое поправочный коэффициент?

11. Какие способы титрования применяют в титриметри­ческом методе анализа?

12.По каким признакам классифицируются методы титриметрического анализа?

ЗАДАЧИ

1. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора равна 1,219 г/мл. Вычислите: а) массовую долю NaOH; б) молярную концентрацию; в) нормальность; г) титр раствора щелочи.

Ответ, а) 20 %; б) и в) 6,10 моль/л; г) 0,2438 г/мл.

2. Какой объем раствора с массовой долей H2SO4 80 % и плот­ностью 1,75 г/мл надо взять для приготовления 300 мл 0,1 н. рас­твора? fэкв(H2SO4) = 1/2.

Ответ. 1,05 мл.

3. Из 1,59 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора для прове­дения реакции Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl. Вычислите нор­мальность раствора.

Ответ. 0,03 моль/л.

4. На титрование 20,00 мл 0,1985 М раствора HCl идет 16,33 мл раствора КОН. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

Ответ. 0,2431 моль/л.

5. На титрование 0,2156 г химически чистого карбоната натрия Na2CO3 израсходовано 22,35 мл раствора серной кислоты. Вычис­лите нормальность раствора кислоты, учитывая, что fэкв (Na2CO3) = fэкв (H2SO4) = 1/2.

Ответ. 0,1820 моль/л.

6. Какую массу КМnО4 следует взять для приготовления 2 л раствора с С(1/5КМnО4) = 0,02 моль/л?

Ответ. 1,264 г.

ГЛАВА 20.КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 2597. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Логические цифровые микросхемы Более сложные элементы цифровой схемотехники (триггеры, мультиплексоры, декодеры и т.д.) не имеют...

Сосудистый шов (ручной Карреля, механический шов). Операции при ранениях крупных сосудов 1912 г., Каррель – впервые предложил методику сосудистого шва. Сосудистый шов применяется для восстановления магистрального кровотока при лечении...

Трамадол (Маброн, Плазадол, Трамал, Трамалин) Групповая принадлежность · Наркотический анальгетик со смешанным механизмом действия, агонист опиоидных рецепторов...

Мелоксикам (Мовалис) Групповая принадлежность · Нестероидное противовоспалительное средство, преимущественно селективный обратимый ингибитор циклооксигеназы (ЦОГ-2)...

Гидравлический расчёт трубопроводов Пример 3.4. Вентиляционная труба d=0,1м (100 мм) имеет длину l=100 м. Определить давление, которое должен развивать вентилятор, если расход воздуха, подаваемый по трубе, . Давление на выходе . Местных сопротивлений по пути не имеется. Температура...

Огоньки» в основной период В основной период смены могут проводиться три вида «огоньков»: «огонек-анализ», тематический «огонек» и «конфликтный» огонек...

Упражнение Джеффа. Это список вопросов или утверждений, отвечая на которые участник может раскрыть свой внутренний мир перед другими участниками и узнать о других участниках больше...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.018 сек.) русская версия | украинская версия