Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Реакции нулевого порядка




В общем виде кинетическое уравнение реакции нулевого порядка выглядит следующим образом:

или –dc = k·dτ.

Скорость реакции постоянна и не зависит от концентрации реагирующих веществ. После интегрирования получаем:

- c = k·τ + B,

где В – постоянная интегрирования.

При τ = 0 В = - с0. Тогда

с = с0 - k·τ

k = , (88)

где с0, с – начальная концентрация исходного вещества и концентрация в момент времени τ от начала реакции.

Константу скорости реакции нулевого порядка измеряют в моль/дм3·время.

Если с = с0/2, то τ = τ1/2. тогда

k =

или

, (89)

где τ1/2 - период полупревращения.

Период полупревращения – это время, в течение которого в реакцию вступит половина исходного количества вещества.

Для реакции нулевого порядка период полупревращения возрастает с увеличением начальной концентрации реагентов. Реакциями нулевого порядка, как правило, являются гетерогенные реакции, происходящие на поверхности.

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 905. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.001 сек.) русская версия | украинская версия