Студопедия — Модуль I
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Модуль I






1. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 13 и 21. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 22. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

3. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 23. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

4. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 2Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

5. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 26. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 31 и 27. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

8. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 33 и 30. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

9. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 34 и 39. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

10. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 35 и 40. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

11. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 49 и 41. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

12. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 50 и 42. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

13. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 51 и 43. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

14. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 52 и 44. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

15. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 53 и 4Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

16. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 18 и 46. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

17. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 10 и 47. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

18. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 48. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

19. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 36 и 24. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

20. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 54 и 29. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

21. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 100г карбоната натрия с избытком соляной кислоты?

22. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 100г цинка с избытком серной кислоты?

23. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании 100кг углерода в избытке кислорода?

24. Какой объем азота (н.у.) потребуется для получения 100г аммиака при его взаимодействии с избытком водорода?

25. Какой объем оксида серы VI (н.у.) потребуется для получения 100г серной кислоты?

26. Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 100г гидроксида аммония при его растворении в воде?

27. Какой объем водорода (н.у.) может быть получен из 100г воды (при электролизе)?

28. Какой объем хлора (н.у.) может быть получен из 100г хлорида натрия (при электролизе)?

29. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 100г соляной кислоты?

30. Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации 100г гидроксида кальция?

31. Какая масса цинка вступит в реакцию со 100г серной кислоты?

32. Какая масса кислорода потребуется для окисления 100г магния?

33. Какая масса углекислого газа потребуется для получения 100г карбоната кальция?

34. Какая масса кислорода потребуется для окисления 100г серы до оксида серы IV?

35. Какая масса углекислого газа выделится при сгорании 100г углерода?

36. Какая масса водорода потребуется для получения 100г аммиака?

37. Какой объем займет 100г водорода при давлении 1000Па и температуре 100°C?

38. Какая масса кислорода содержится в 100м3 газа при давлении 1000Па и температуре 100°C?

39. Сколько молей газа содержится в 100м3 при давлении 10000Па и температуре 10°C?

40. Какой объем займет 100г аммиака при давлении 10000Па и температуре 10°C?

 

41. Напишите уравнение и вычислите тепловой эффект реакции восстановления Fe2O3 металлическим алюминием.

42. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Напишите уравнение этой реакции и вычислите её тепловой эффект.

43. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода CS2 (г). Напишите уравнение этой реакции и вычислите её тепловой эффект.

44. Напишите уравнение реакции между CO (г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н2О (г). Вычислите её тепловой эффект.

45. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите уравнение этой реакции и вычислите её тепловой эффект.

46. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135, 58 кДж. Составьте уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6 (ж).

47. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO. Напишите уравнение этой реакции и вычислите её тепловой эффект.

48. Вычислите тепловой эффект реакции горения этана С2Н6 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

49. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

4NН3 (г) + 3 О2 (г) = 2 N2 (г) + 6 Н2О (ж); Δ Н = -1530, 28 кДж.

Вычислите теплоту образования NH3 (г).

50. При получении одного моля гидроксида кальция из СаО (к) и Н2О (ж) выделяется 32, 53 кДж теплоты. Напишите уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

51. Вычислите Δ Go298 реакции:

PbO2 (к) + 2 Zn (к) = Pb (к) + 2 ZnO (к)

Можно ли восстановить PbO2 цинком по этой реакции?

52. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:

Fe3O4 (к) + CO(г) = 3 FeO (к) + CO2 (г)

Вычислите Δ Go298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

53. Реакция горения ацителена идет по уравнению:

С2Н2 (г) + 5/2 О2 (г) = 2 СO2 (г) + Н2О (ж)

Вычислите Δ Go298 этой реакции.

54. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе воды в пар? Почему? Вычислите Δ So298 для этого превращения.

55. Реакция проходит по уравнению:

Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж); Δ Н = -2, 85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите Δ Go298 этой реакции.

56. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

2NO (г) + О2 (г) = 2 NO2 (г) Ответ мотивируйте, вычислив Δ Go298 прямой реакции.

57. Вычислите Δ Go298 реакции, протекающей по уравнению:

3 (г) + НСl (г) = NН4Сl (к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

58. Вычислите Δ Go298 реакции, протекающей по уравнению

4 NH3 (г) + 5 О2 (г) = 4 NO (г) + 6 Н2О (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

59. Вычислите Δ Go298 реакции, протекающей по уравнению

СО2 (г) + 4 Н2 (г) = СН4 (г) + 2 Н2О (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

60. Можно ли получить карбонат ВаСО3 по реакции взаимодействия его оксида с СО2? Вывод сделайте, вычислив Δ Go298.

 

61. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S (к) + О2 = SO2 (г);

б) 2 SO2 (г) + О2 = 2 SO3 (г).

Как изменяются скорости этих реакций, если объёмы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

62. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 +3 H2 ↔ 2 NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

63. Реакция идет по уравнению N2 + O2 ↔ 2 NO. Концентрация исходных веществ до начала реакции были: [N2]исх. = 0, 049 моль/ дм3; [О2]исх. = 0, 01 моль/ дм3. Вычислите концентрацию эти веществ в момент, когда [NO] = 0, 005 моль/ дм3.

64. Реакция идет по уравнению N2 + 3 Н2 ↔ 2 NН3. Концентрация участвующих в ней веществ были: [N2] = 0, 80 моль/ дм3; [Н2] = 1, 5 моль/ дм3; [NH3] = 0, 10 моль/ дм3. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0, 5 моль/ дм3.

65. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 ↔ 2 HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0, 16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0, 04 моль/ дм3; [I2] = 0, 05 моль/ дм3. Вычислите начальную скорость реакции.

66. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

67. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, повышении температуры на 60°C, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

68. В гомогенной системе СО + Cl2 ↔ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0, 2 моль/ дм3; [Cl2] =0, 3 моль/дм3; [COCl2] =1, 2 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия реакции.

69. В гомогенной системе A + 2B = C равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0, 06 моль/ дм3; [B] = 0, 12 моль/ дм3; [C] =0, 216 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия системы.

70. В гомогенной системе A + B ↔ C + D равновесие установилось при концентрациях: [B] = 0, 05 моль/ дм3; [C] =0, 02 моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0, 04. Вычислите равновесную концентрацию вещества A.

71. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O ↔ 2N2 + O2, равна 5× 10-4. Начальная концентрация N2O = 6, 0 моль/ дм3. Вычисли те начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N2O.

72. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы

СО2 + С ↔ 2 СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза?

73. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы

С(к) + Н2О (г) ↔ СО(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

74. Равновесие в гомогенной системе

4HCl (г) + О2(г) ↔ 2 Н2О (г) + 2 Cl2 (г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] = 0, 14 моль/ дм3; [Cl2] = 0, 14 моль/ дм3; [HCl] = 0, 20 моль/ дм3; [O2] =0, 32 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия этой реакции.

75. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г),

если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]р. = 0, 004 моль/ дм3; [Н2О]р = 0, 064 моль/ дм3; [СО2]р. = 0, 016 моль/ дм3; [Н2]р. = 0, 016 моль/ дм3.

76. Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2 (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх. = 0, 10 моль/л; [Н2О]исх. = 0, 40 моль/ дм3.

77. Константа равновесия гомогенной системы N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) при некоторой температуре равна 0, 1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0, 2 и 0, 08 моль/ дм3. Вычислите равновесную концентрацию азота.

78. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] p = 0, 2 моль/ дм3; [О2]р. = 0, 1 моль/ дм3; [NO2] p. = 0, 1 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия.

79. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N2 (г)+ 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) и не смещается равновесие системы N2 (г)+ O2 (г) ↔ 2NO (г)? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до, и после изменения давления.

80. Исходные концентрации [NO]исх. и [Cl2]исх. в гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl (г) составляют соответственно 0, 5 и 0, 2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 663. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Огоньки» в основной период В основной период смены могут проводиться три вида «огоньков»: «огонек-анализ», тематический «огонек» и «конфликтный» огонек...

Упражнение Джеффа. Это список вопросов или утверждений, отвечая на которые участник может раскрыть свой внутренний мир перед другими участниками и узнать о других участниках больше...

Влияние первой русской революции 1905-1907 гг. на Казахстан. Революция в России (1905-1907 гг.), дала первый толчок политическому пробуждению трудящихся Казахстана, развитию национально-освободительного рабочего движения против гнета. В Казахстане, находившемся далеко от политических центров Российской империи...

Условия приобретения статуса индивидуального предпринимателя. В соответствии с п. 1 ст. 23 ГК РФ гражданин вправе заниматься предпринимательской деятельностью без образования юридического лица с момента государственной регистрации в качестве индивидуального предпринимателя. Каковы же условия такой регистрации и...

Седалищно-прямокишечная ямка Седалищно-прямокишечная (анальная) ямка, fossa ischiorectalis (ischioanalis) – это парное углубление в области промежности, находящееся по бокам от конечного отдела прямой кишки и седалищных бугров, заполненное жировой клетчаткой, сосудами, нервами и...

Основные структурные физиотерапевтические подразделения Физиотерапевтическое подразделение является одним из структурных подразделений лечебно-профилактического учреждения, которое предназначено для оказания физиотерапевтической помощи...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия