ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Опыт 1. Влияние характера среды на окислительно-восстановительный процесс

Опыт 1. Влияние характера среды на окислительно-восстановительный процесс

Проведите реакцию KMnO₄ + Na₂SO₄ + …® … в кислой, нейтральной и щелочной средах. Для этого в 3 пробирки налейте по 1-2 мл раствора KMnO₄, прибавьте такой же объем: 1) раствора серной кислоты, 2) дистиллированной воды, 3) раствора КОН. В каждую пробирку внесите щепотку соли Na₂SO₃. Встряхните или перемешайте раствор в пробирке.

Отметьте, как изменяется окраска раствора в каждой пробирке.

Составьте уравнения протекающих реакций, учитывая, что в первом случае образуется бесцветный MnSО₄, во втором выпадает бурый осадок МnO₂, и в щелочной среде образуется зеленый раствор K₂MnO₄. Ко всем реакциям составьте ионно-электронный баланс.

Сделайте вывод, какие свойства проявляет KMnO₄ в этих реакциях и как характер среды влияет на продукты его восстановления.

Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность веществ

А. К подкисленному разбавленной серной кислотой раствору KMnO₄ добавьте до обесцвечивания раствора NaNO₂. отметьте изменение окраски.

К подкисленному серной кислотой раствору иодида калия добавьте несколько капель раствора NaNO₂. Чем объяснить возникшее окрашивание раствора?

Напишите уравнения протекающих реакций, составьте ионно-электронный баланс.

Сделайте вывод, какова роль NaNO₂ в той или другой ре­акции?

Б. К подкисленному серной кислотой раствору KMnO₄ до­бавьте небольшой объем раствора пероксида водорода. Обратите внимание, какой выделяется газ.

К подкисленному серной кислотой раствору иодида калия добавьте небольшое количество Н₂О₂. Что происходит? Какова роль Н₂О₂ в этом случае?

Напишите уравнения протекающих реакций, обратите внимание на составление электронно-ионных схем с участием перекиси водорода.

Сделайте вывод, какова роль Н₂О₂ в каждой ре­акции?

Опыт 3. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропор-ционирования)

В пробирку налейте 1-2 мл раствора щелочи и поместите в раствор кристаллик иода. Осторожно нагрейте смесь до полного растворения иода.

Закончите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс:

I₂ + NaOH NaIO₃ + …

Полученный раствор охладите и добавьте раствор кислоты до появления устойчивой окраски (или выпадения осадка).

В кислой среде реакция и­дет в обратном направлении. Напишите уравнение этой реакции, составьте ионно-электронный баланс.

Сделайте вывод, какова роль йода в щелочной среде, что происходит при подкислении полученного раствора.

Опыт 4. Внутримолекулярное окисление-восстановление

Щепотку кристалликов бихромата аммония поместите в фар­форовую чашечку и нагрейте до начала разложения. Обратите внимание на характер образующихся продуктов и закончите уравнение реакции:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ® Cr₂O₃ + N₂ + …