СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Опыт 1. Получение хлора (опыт проводить в вытяжном шкафу!) В сухую пробирку поместите несколько кристалликов перманганата калия, смочите их концентрированной соляной кислотой. Пробирку осторожно нагрейте. Обратите внимание на цвет выделяющегося хлора. Фильтровальную бумагу смочите раствором иодида калия и поднесите ее к отверстию пробирки. Отметьте изменение цвета бумаги. Напишите уравнения реакции образования Cl2 и реакции взаимодействия хлора с KI. К каждой реакции составьте ионно-электронный баланс. Сделайте вывод, как можно получить хлор. Как изменяются окислительные свойства галогенов в ряду Cl2 – I2 и как меняются восстановительные свойства галогенид-ионов в ряду I – – Cl –? Опыт 2. Диспропорционирование брома и иода (опыт проводить в вытяжном шкафу!) В пробирку налейте 1-2 мл бромной воды (или йодной воды) и добавьте раствор щелочи до обесцвечивания реакционной смеси. К полученному раствору прилейте избыток 2 н. раствора серной кислоты. Отметьте изменение окраски. Напишите уравнение реакции взаимодействия галогена со щелочью, учитывая, что при комнатной температуре образуются бромид и гипобромит (иодид и гипоиодит), и уравнение реакции взаимодействия полученных солей с серной кислотой. К обеим реакциям составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод, какими свойствами обладают молекулярные бром и иод, в какой среде идет реакция диспропорционирования и что происходит при добавлении кислоты. Опыт 3. Гидролиз сульфидов А. В пробирку налейте 1-2 мл дистиллированной воды, добавьте несколько капель раствора сульфида натрия и 1-2 капли фенолфталеина. Отметьте окраску раствора. Почему в растворе среда щелочная? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза Na2S по двум ступеням. Сделайте вывод о силе сероводородной кислоты и свойствах ее солей. Б. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата алюминия и добавьте несколько капель раствора сульфида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка и запах выделяющегося газа. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции. Сделайте вывод. Опыт 4. Свойства сульфитов А. В пробирку насыпьте немного кристаллического сульфита натрия, прилейт 2-3 мл дистиллированной воды, перемешайте смесь до растворения кристаллов. Добавьте 1-2 мл раствора серной кислоты и несколько капель раствора дихромата калия K2Cr2O7. Отметьте изменение окраски раствора K2Cr2O7. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Б. В пробирку насыпьте немного кристаллического сульфита натрия, прилейте 2-3 мл дистиллированной воды, перемешайте смесь до растворения кристаллов. Добавьте 1-2 мл раствора серной кислоты и несколько капель раствора сульфида натрия. Отметьте, что происходит в этом случае. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод, какие свойства проявляет сульфит-ион в окислительно-восстановительных реакциях. Какова степень окисления серы в сульфит - ионе? Опыт 5. Окислительные свойства серной кислоты Смочите стеклянную палочку в концентрированной серной кислоте и перенесите каплю кислоты на фильтровальную бумагу. Отметьте, что происходит с бумагой. По запаху определите, какой газ выделяется при реакции.Напишите уравнение реакции, учитывая, что вначале бумага обугливается: С + H2SO4 ® … Составьте ионно-электронный баланс. Сделайте вывод о свойствах серной кислоты. Какова степень окисления серы в серной кислоте? Опыт 6. Восстановительные свойства аммиака (опыт проводить в вытяжном шкафу!) В пробирку налейте 1-2 млбромной воды и столько же концентрированного раствора аммиака. Отметьте изменение окраски раствора и выделение азота. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод о свойствах аммиака. Какова степень окисления азота в аммиаке? Опыт 7. Образование азотистой кислоты и ее разложение (опыт проводить в вытяжном шкафу!) В пробирку насыпьте немного кристаллического нитрита натрия, прилейте 2-3 мл раствора серной кислоты. Отметьте окраску полученного раствора (ее хорошо наблюдать на фоне белой бумаги). Каков цвет газов (оксида и диоксида азота), образующихся над раствором? Напишите уравнения реакций образования азотистой кислоты и ее разложения. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится реакция разложения? Сделайте вывод о способе получения азотистой кислоты и ее свойствах. Опыт 8. Окислительные свойства азотной кислоты (опыт Б проводить в вытяжном шкафу!) А. В пробирку поместите гранулу цинка и налейте 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Отметьте выделение газа. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Б. В пробирку поместите гранулу меди и прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Отметьте цвет выделяющегося газа и изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод о свойствах азотной кислоты. Какова степень окисления азота в азотной кислоте?
|
