ВЗАИМОПРЕВРАЩЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ КЛАССОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

опыт 1. Получение этилена и его свойства

1) Отмеряем мерными пробирками 2 мл этанола и 4 мл концентрированной серной кислоты. Отмеренные объемы переносим в пробирку с газоотводной трубкой, помещаем туда маленький кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании. Закрываем пробирку пробкой, укрепляем ее в штативе и нагреваем в пламени горелки.

2) В пробирку наливаем 1-2 мл бромной воды и пропускаем в раствор газ, выделяющийся при нагревании приготовленной ранее смеси.

3) В пробирку наливаем 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO₄ и пропускаем в раствор газ, выделяющийся при нагревании приготовленной ранее смеси.

4) В пробирку наливаем 1-2 мл раствора нитрата серебра AgNO₃, по каплям при перемешивании добавляем раствор аммиака NH₄OH до растворения образовавшегося осадка. В полученный аммиачный раствор оксида серебра пропускаем газ, выделяющийся при нагревании приготовленной ранее смеси.

5) Выделяющийся газ поджигаем у конца газоотводной трубки.

Отметьте, что наблюдается в каждой пробирке.Напишите уравнения протекающих реакций, назовите все полученные продукты.

Сделайте вывод, как можно получить этен, и какие типы реакций характерны для этена.

Опыт 2. Получение и свойства ацетилена

1) В пробирку с газоотводной трубкой помещаем кусочек карбида кальция и несколько капель воды. Закрываем пробирку пробкой, укрепляем ее в штативе.

Выделяющийся газ пропускаем в отдельные пробирки, содержащие:

2) 1-2 мл бромной воды;

3) 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO₄;

4) 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра.

5) Выделяющийся газ поджигаем.

Отметьте, что наблюдается в каждой пробирке.

Напишите уравнения протекающих реакций, назовите все полученные продукты.

Сделайте вывод, как можно получить ацетилен, и какие типы реакций характерны для ацетилена.

С помощью какой реакции можно отличить этилен от ацетилена?

Опыт 3. Получение глицерата меди

В пробирку наливаем 1-2 мл раствора сульфата меди (II) CuSO₄ и добавляем столько же 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Отметьте цвет образующегося осадка гидроксида меди (II).

К полученному осадку добавляем несколько капель глицерина. Взбалтываем смесь.

Отметьте цвет раствора, образующегося при растворении осадка.

Напишите уравнение реакции образования Cu(OH)₂ и уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II).

Сделайте вывод о свойствах глицерина.

Повторяем опыт с этанолом. Будет ли этиловый спирт реагировать с гидроксидом меди (II)?

Опыт 4. Окисление этилового спирта хромовой смесью

В пробирке смешиваем 2 мл 5%-ного раствора дихромата калия (K₂Cr₂O₇), 1 мл 20%-ного раствора серной кислоты и 0, 5 мл этилового спирта.

Отметьте цвет раствора.

Осторожно нагреваем смесь до начала изменения цвета раствора. Убедитесь, что при этом ощущается характерный запах уксусного альдегида, образующегося в результате реакции. Отметьте окраску полученного раствора.

Напишите уравнение реакции окисления этанола.

Сделайте вывод о возможности и условиях окисления этанола.

Опыт 5. Бромирование фенола

В пробирку наливаем 1–2 мл водного раствора фенола, добавляем равный объем бромной воды.

Что наблюдаете? Напишите уравнение протекающей реакции, назовите полученное вещество. Сделайте вывод о свойствах фенола.

Опыт 6. Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатами

В пробирку помещаем щепотку кристаллического СаCO₃ и добавляем немного раствора уксусной кислоты.

Что наблюдаете? Напишите уравнение протекающей реакции. Какая кислота сильнее: уксусная или угольная? Почему? Сделайте вывод.

Опыт 7. Получение сложных эфиров. Реакция этерификации

В две пробирки наливаем по 2 мл концентрированной уксусной кислоты и по 2 мл этанола (объемы отмеряем мерными пробирками). В одну из пробирок добавляем 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Пробирки закрываем пробками с газоотводными трубками и нагреваем на кипящей водяной бане в течение 5 минут. После этого пробирки охлаждаем, и к реакционным смесям приливаем по 5 мл насыщенного раствора соли NaC1.

Если реакция прошла, и образовался сложный эфир, плохо растворимый в воде, произойдет расслоение смеси. Если в пробирке непрореагировавшие кислота и спирт, смесь останется однородной. Сделайте вывод, в каком случае прошла реакция этерификации, напишите уравнение этой реакции и назовите полученное вещество.

Опыт 8. Восстановительные свойства глюкозы

А. Наливаем в пробирку 2-3 мл раствора гидроксида натрия и добавляем несколько капель раствора сульфата меди (II). К полученному осадку прибавляем 2-3 мл раствора глюкозы.

Что наблюдаете? Напишите уравнение протекающей реакции.

Пробирку с полученным раствором нагреваем на водяной бане. Укажите наблюдаемый эффект. Составьте уравнение реакции и назовите полученное вещество. Сделайте вывод о свойствах глюкозы.

Б. В хорошо вымытую пробирку наливаем 2 мл раствора нитрата серебра(I). По каплям при перемешивании добавляем 2 н. раствор NH₄OH до полного растворения образовавшегося белого осадка. К полученному бесцветному раствору прибавляем 2-3 мл 10%-ного раствораглюкозы. Пробирку нагреваем на водяной бане. Укажите наблюдаемый эффект. Составьте уравнение реакции и назовите полученное вещество. Сделайте вывод о свойствах глюкозы.