Для процесса нейтрализации
Обработка экспериментальных данных Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
1. Изменение температуры в калориметрическом опыте вычислить по формуле
D t = t кон – t нач.(9) 2. Суммарную теплоемкость системы оценить по уравнению
Cw = [(m воды + m соли) · С воды + m стакана · С стекла], Дж/К,
где m воды , m соли , m стакана – масса воды, соли и стакана, соответственно, г; С воды , С стекла – удельные теплоемкости воды и стекла, равные, соответственно: С воды = 4, 184Дж/г · К; С стекла = = 0, 753 Дж/г · К. 3. Тепловой эффект растворения 1 моль соли рассчитать по формуле
где М соли – молярная масса безводной соли, взятой для опыта, г/моль. 4. Записать величину изменения энтальпии растворения соли, исходя из уравнения (8):
5. По данным параллельных опытов вычислить среднее значение D 6. Выбрать теоретическое значение изменения энтальпии растворения данной соли (см. прил. 3) в зависимости от моляльной концентрации полученного раствора соли, которую оценивают по формуле
7. Рассчитать относительную погрешность опыта в процентах:
6. Экспериментальные данные и результаты расчетов занести в таблицу формы 4.
|
, Дж/моль,
.
, моль/кг.
%.
