Форма 4
Экспериментальные и расчетные данные для процесса растворения соли (указать название соли)
Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
1. Вычислить изменение температуры в процессе нейтрализации D t по формуле (9). 2. Рассчитать количество теплоты, выделившееся в результате опыта: Q = [(m к + m щ) · С воды + m ст · С стекла] × D t, Дж,
где m к , m щ , m ст – массы кислоты, щелочи и стакана, соответственно, г. Плотности растворов кислоты и щелочи принять равными 1 г/см3. 3. Вычислить тепловой эффект реакции нейтрализации:
где V к – объем кислоты, дм3; С Э – молярная эквивалентная концентрация раствора кислоты, моль/дм3 (н). 4. Записать изменение энтальпиинейтрализации:
5. По даннымпараллельных опытов вычислить среднее значение 6. По данным прил. 4 выбрать теоретические значения изменения энтальпии нейтрализации в зависимости от температуры и определить относительную погрешность опыта в процентах:
7. Результаты опытов и расчетные данные занести в таблицу формы 3. 8. Оформить метрологическую карту средств измерения и сформулировать выводы.
|
, кДж/моль
, кДж/моль
, Дж/моль,
.
.
%.
