Получение и свойства кислот

 

Опыт 9. В три пробирки внести по 5 – 6 капель 2 н раствора соляной кислоты. В каждую пробирку добавить по 2 – 3 капли растворов индикаторов – фенолфталеина, лакмуса и метилового красного.

Опыт 10. В пробирку внести немного кристалликов ацетата натрия и прибавить 5 – 6 капель 2 н раствора серной кислоты. Определить по запаху, какое вещество образовалось.

Опыт 11. В три пробирки поместить по кусочку меди и прибавить по 5 – 6 капель 2 н растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. При необходимости нагреть содержимое пробирок. В каких случаях наблюдается химическая реакция и где она более интенсивна?

Опыт 12. В три пробирки поместить по небольшому кусочку магния и прибавить по 5 – 6 капель 2 н растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной.

 

Получение и свойства солей

Опыт 13. Внести в пробирку 4 – 5 капель раствора сульфата меди (II). Добавить 3 – 4 капли раствора оксалата аммония (NH₄)₂С₂О₄. Отметить цвет образовавшегося осадка.

Опыт 14. В пробирку внести 3 – 4 капли раствора соли нитрата свинца (II) и добавить 2 – 3 капли раствора йодида калия. Отметить цвет полученного осадка. К осадку по каплям, помешивая смесь стеклянной палочкой, прибавить избыток раствора йодида калия до полного растворения осадка.

Опыт 15. Внести в пробирку 3 – 5 капель раствора соли магния. Добавить 3 – 5 капель растворов гидрофосфата натрия Nа₂НРО₄ и 2 – 3 капли 2 н раствора аммиака. Отметить цвет выпавшего осадка.

 

 

Обработка экспериментальных данных

 

Опыт 1. Составить уравнения реакций:

а) взаимодействия сульфата меди (II) с раствором щелочи;

б) разложения гидроксида меди при нагревании;

в) взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты.

Указать цвет осадка и образовавшегося оксида меди (II). Назвать полученные соединения. Сделать вывод о характере полученного оксида меди (II).

Опыт 2. Написать уравнение реакции образования оксида серебра. Указать цвет и характер осадка. Что происходит с осадком после добавления азотной кислоты? Составить уравнение реакции и сделать вывод о характере оксида.

Опыт 3. Составить уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой. Объяснить появление окраски раствора при добавлении индикатора. Сделать вывод о характере оксида.

Опыт 4. Составить уравнения реакций взаимодействия оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Объяснить наблюдаемые явления. Сделать вывод о характере оксида.

Опыт 5. Составить таблицу изменения окраски индикатора в растворе щелочи.

Опыт 6. Написать уравнение реакции, объяснить исчезновение окраски раствора, указать тип реакции.

Опыт 7. Составить уравнения реакций:

а) получения гидроксида магния;

б) растворения гидроксида магния в кислоте.

Сделать вывод о характере полученного гидроксида.

Опыт 8. Сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия. Написать:

а) молекулярное и ионное уравнение реакции получения гидроксида алюминия;

б) молекулярные и ионные уравнения взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Указать названия полученных при этом соединений алюминия.

Опыт 9. Составить таблицу изменения окраски индикатора в растворе кислоты.

Опыт 10. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции.

Опыт 11. Написать уравнения реакции взаимодействия меди с азотной кислотой, считая, что при этом образуется оксид азота (II). Почему медь не взаимодействует с соляной и серной кислотами?

Опыт 12. Что происходит с магнием? Какой газ выделяется при взаимодействии магния с:

­ соляной кислотой;

­ серной кислотой;

­ азотной кислотой?

Написать уравнения реакций.

Опыт 13. Написать молекулярное и ионное уравнения реакций. Назвать полученные соединения.

Опыт 14. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:

­ получение йодида свинца (II);

­ растворение осадка с образованием тетрайодоплюмбата (II) калия (К₂[PbI₄]).

Опыт 15. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, учитывая, что получается двойная соль MgNH₄PO₄.