Приложения. Приложение 1. Физические свойства некоторых металлов и их оксидов Элемент, оксид Атомная или молекулярная масса Плотность
Приложение 1. Физические свойства некоторых металлов и их оксидов
| Элемент, оксид
| Атомная или молекулярная масса
| Плотность, кг/м3
| Удельное электрическое сопротивление, Ом·м
| Температурный коэффициент электрического сопротивления, α ·103, К-1
(при 293 К)
| Температура плавления, К
| | Al
| 26, 93
|
| 2, 7·10-8 (293 К)
| 4, 3
| 933, 1
| | α -Al2O3
| 101, 96
|
| 1014 (287 K)
| -
| -
| | δ -Al2O3
| 101, 96
|
| 5·104 (1273 K)
| -
| 2319, 5
| | Cu
| 63, 57
|
| 1, 72·10-3 (293 К)
| 3, 8
|
| | Cu2O
| 143, 14
|
| -
| -
|
| | CuO
| 79, 57
|
| 1 (293 К)
10-3 (1273 К)
| -
|
| | Fe
| 55, 85
|
| 10-7 (293 К)
| 5, 0
|
| | FeO
| 71, 85
|
| 5·10-5 (1273 К)
| -
|
| | Fe3O4
| 231, 55
|
| 10-4 (293 К)
2, 2·10-2 (1273 К)
| -
|
| | Fe2O3
| 159, 70
|
| 8, 2·10-1 (273 K)
| -
|
| | Mg
| 24, 32
|
| 4, 4·10-8 (293 К)
| 3, 9
|
| | MgO
| 40, 32
|
| 9, 0·106 (1273 К)
| -
|
| | Ni
| 58, 69
|
| 8, 7·10-8 (293 К)
| 6, 5
|
| | NiO
| 74, 69
|
| 1, 4 (1273 К)
| -
|
| | Zn
| 65, 38
|
| 5, 9·10-8 (293 К)
| 3, 5
| 419, 5
| | ZnO
| 81, 38
|
| 2, 6·10-2 (1273 К)
| -
|
| Приложение 2. Таблица стандартных потенциалов металлов и некоторых окислительно-восстановительных реакций
| Электродная реакция
| E 0, B
| Электродная реакция
| E 0, B
| | Li+ + e = Li
| -3.045
| Fe3+ + 3e = Fe
| -0, 037
| | K+ + e = K
| -2, 925
| H+ + e = 1/2H2
| 0, 000
| | Ba2+ + 2e = Ba
| -2, 90
| Cu2+ + e = Cu+
| 0, 153
| | Ca2+ + 2e = Ca
| -2, 87
| AgCl + e = Ag + Cl-
| 0, 222
| | Na+ + e = Na
| -2, 714
| Cu2+ + 2e = Cu
| 0, 337
| | Mg2+ + 2e = Mg
| -2, 363
| Fe(CN)63- + e = Fe(CN)64-
| 0, 36
| | Al3+ + 3e = Al
| -1, 66
| O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
| 0, 401
| | Ti2+ + 2e = Ti
| -1, 63
| Cu+ + e = Cu
| 0, 521
| | ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH-
| -1, 216
| I2(тв) + 2e = 2I-
| 0, 536
| | Mn2+ + 2e = Mn
| -1, 18
| Fe3+ + e = Fe2+
| 0, 771
| | 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
| -0, 828
| Hg22+ + 2e = Hg
| 0, 789
| | Zn2+ + 2e = Zn
| -0, 763
| Ag+ + e = Ag
| 0, 799
| | Cr3+ + 3e = Cr
| -0, 744
| NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O
| 0, 94
| | Fe2+ + 2e = Fe
| -0, 44
| O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
| 1, 229
| | Cd2+ + 2e = Cd
| -0, 403
| Cl2(г) + 2e = 2Cl-
| 1, 360
| | Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH-
| -0, 358
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O
| 1, 449
| | Ni2+ + 2e = Ni
| -0, 250
| MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ +4H2O
| 1, 507
| | Sn2+ + 2e = Sn
| -0, 136
| Au+ + e = Au
| 1, 681
| | Pb2+ + 2e = Pb
| -0, 126
| F2 + 2e = 2F-
| 2, 87
| Приложение 3. Средние коэффициенты активности некоторых сильных электролитов γ ± в водных растворах при 25 º С
| Электролит
| m
| | 0, 0001
| 0, 0005
| 0, 001
| 0, 005
| 0, 01
| 0, 05
| 0, 1
| 0, 5
| 1, 0
| | CdCl2
| 0, 943
| 0, 880
| 0, 819
| 0, 623
| 0, 524
| 0, 304
| 0, 228
| 0, 101
| 0, 067
| | CdSO4
| 0, 850
| 0, 774
| 0, 699
| 0, 476
| 0, 404
| 0, 220
| 0, 150
| 0, 062
| 0, 042
| | CuCl2
| -
| -
| 0, 890
| 0, 780
| 0, 720
| 0, 580
| 0, 510
| 0, 413
| 0, 419
| | CuSO4
| 0, 850
| 0, 750
| 0, 740
| 0, 500
| 0, 400
| 0, 216
| 0, 150
| 0, 062
| 0, 042
| | FeCl2
| -
| -
| 0, 890
| 0, 800
| 0, 750
| 0, 620
| 0, 520
| 0, 452
| 0, 508
|
| Электролит
| m
| | 0, 1
| 0, 2
| 0, 5
| 1, 0
| 1, 5
| 2, 0
| 3, 0
| 4, 0
| 5, 0
| | H2SO4
| 0, 265
| 0, 209
| 0, 154
| 0, 130
| 0, 124
| 0, 124
| 0, 141
| 0, 171
| 0, 212
| | HCl
| 0, 796
| 0, 767
| 0, 757
| 0, 809
| 0, 897
| 1, 009
| 1, 316
| 1, 762
| 2, 352
|
Для перехода от молярных концентраций M (г-моль на 1 л раствора) к моляльным m (г-моль на 1000 г H2O) следует воспользоваться следующим уравнением
 ,
где d – удельный вес раствора; g – вес в граммах вещества, растворенного в 1 л раствора.
Для 1-молялных растворов ошибка при пользовании молярными концентрациями вместо моляльных в большинстве случаев меньше 3 %. При возрастании концентрации ошибка резко возрастает.
Приложение 4. Произведение растворимостей (L) труднорастворимых веществ в воде
| Электролит
| t, º C
| L
| Электролит
| t, º C
| L
| | AgCl
| 4, 7
| 0, 21·10-10
| Fe(COO)2
|
| 2, 1·10-7
| | AgI
|
| 8, 5·10-17
| Fe(OH)2
|
| 1, 65·10-15
| | AgOH
|
| 1, 5·10-8
| Fe(OH)3
|
| 4·10-38
| | Al(OH)3(кисл)
|
| 3, 7·10-15
| FeS
|
| 3, 8·10-20
| | Al(OH)3 (осн)
|
| 1, 9·10-33
| MgCO3
|
| 1, 0·10-5
| | BaCO3
|
| 4, 93·10-9
| MgF2
|
| 6, 4·10-9
| | CaCO3
|
| 4, 82·10-9
| Mg(OH)2
|
| 5, 5·10-12
| | Ca(OH)2
|
| 3, 1·10-5
| MgS
|
| 2, 0·10-15
| | Ca3(PO4)2
|
| 1·10-25
| MnCO3
|
| 5, 05·10-10
| | CaSO4
|
| 6, 26·10-5
| Mn(OH)2
|
| 4·10-14
| | CdCO3
|
| 1, 82·10-14
| MnS
|
| 1, 1·10-15
| | Cd(OH)2
|
| 2, 62·10-15
| NiCO3
|
| 1, 35·10-7
| | CdS
|
| 1, 2·10-28
| Ni(OH)2
|
| 1, 6·10-14
| | Cr(OH)2
|
| 2, 0·10-20
| PbCl2
|
| 1, 7·10-5
| | Cr(OH)3
|
| 6, 7·10-31
| PbF2
|
| 3, 7·10-8
| | CuCO3
|
| 2, 63·10-10
| PbO
|
| 5, 5·10-16
| | CuCl2
|
| 2, 9·10-6
| H2SiO3
|
| 1·10-10
| | Cu(OH)2
|
| 5, 6·10-20
| Sn(OH)2
|
| 1, 4·10-28
| | Cu2O
|
| 1, 2·10-15
| Sn(OH)4
|
| 1·10-56
| | CuS
|
| 3, 2·10-38
| ZnCO3
|
| 9, 98·10-11
| | Cu2S
|
| 2, 6·10-49
| Zn(OH)2
|
| 4, 5·10-17
| | FeCO3
|
| 2, 11·10-11
| ZnSO4·3Zn(OH)2
|
| 3·10-54
| Приложение 5. Давление насыщенного водяного пара при температурах от 10 до 39 º С
| t, º C
| p H2O, мм рт. ст.
| t, º C
| p H2O, мм рт. ст.
| t, º C
| p H2O, мм рт. ст.
| |
| 9, 2
|
| 17, 5
|
| 31, 8
| |
| 9, 8
|
| 18, 7
|
| 33, 7
| |
| 10, 5
|
| 19, 8
|
| 35, 7
| |
| 11, 2
|
| 21, 1
|
| 37, 7
| |
| 12, 0
|
| 22, 4
|
| 39, 9
| |
| 12, 8
|
| 23, 8
|
| 42, 2
| |
| 13, 6
|
| 25, 2
|
| 44, 6
| |
| 14, 5
|
| 26, 7
|
| 47, 1
| |
| 15, 5
|
| 28, 3
|
| 49, 7
| |
| 16, 5
|
| 30, 0
|
| 52, 4
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
|
В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...
Закон Гука при растяжении и сжатии
Напряжения и деформации при растяжении и сжатии связаны между собой зависимостью, которая называется законом Гука, по имени установившего этот закон английского физика Роберта Гука в 1678 году...
Характерные черты официально-делового стиля Наиболее характерными чертами официально-делового стиля являются:
• лаконичность...
|
|
Индекс гингивита (PMA) (Schour, Massler, 1948) Для оценки тяжести гингивита (а в последующем и регистрации динамики процесса) используют папиллярно-маргинально-альвеолярный индекс (РМА)...
Методика исследования периферических лимфатических узлов. Исследование периферических лимфатических узлов производится с помощью осмотра и пальпации...
Роль органов чувств в ориентировке слепых Процесс ориентации протекает на основе совместной, интегративной деятельности сохранных анализаторов, каждый из которых при определенных объективных условиях может выступать как ведущий...
|
|
