Теоретическое введение. Под эквивалентом вещества понимают такое его количество, которое соединяется с одним моль атомарного водорода или замещает то же количество атомов водорода в

Под эквивалентом вещества понимают такое его количество, которое соединяется с одним моль атомарного водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой (Э).

Объем, занимаемый одним эквивалентом вещества (газа), называется эквивалентным объемом (V_э). При нормальных условиях (н.у.) эквивалентный объем газообразных водорода и кислорода являются величинами постоянными и равными, соответственно, 11, 2 и 5, 6 л/моль.

Закон, устанавливающий связь между массами взаимодействующих веществ и их эквивалентными массами, является законом эквивалентов:

массы (объемы) взаимодействующих веществ (m, V) относятся между собой как их эквивалентные массы (объемы) (Э, V_э).

В математической форме этот закон выглядит так:

, (1.1)

На основании закона эквивалентов производится вычисление эквивалентных масс веществ:

Э_{элемента}= , где М – молярная масса элемента, В – стехиометрическая валентность элемента в соединении (стехиометрическая валентность элемента в сложных веществах по модулю равна его степени окисленности);

Э_{кислоты}= , где М – молярная масса кислоты, О – основность кислоты (под основностью понимают число замещенных в реакции ионов водорода);

Э_{основания}= , где М – молярная масса основания, К – кислотность основания (под кислотностью понимают число замещенных в реакции гидроксильных групп ОН);

Э_соли= , где М – молярная масса соли, n – число атомов металла, В – стехиометрическая валентность металла;

Э_оксида= , где М – молярная масса оксида, n – число атомов элемента, В – стехиометрическая валентность элемента.