Студопедия — Теоретическое введение. В реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Теоретическое введение. В реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов






В реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы.

Поскольку все сильные электролиты присутствуют в растворе в виде ионов, то и реакции между ними сводятся к взаимодействию ионов и называются ионными или реакциями ионного обмена. Как правило, подобные реакции протекают без разрушения реагирующих ионов и без изменения степени окисленности входящих в них атомов.

Большинство таких реакций являются реакциями двойного обмена, сущность которых сводится к соединению пар ионов в молекулы новых веществ.

Обязательным условием протекания реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов. Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых веществ (осадка или газов) или молекул слабых электролитов, то есть менее диссоциированных или наименее растворимых веществ.

В уравнениях ионного обмена слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты – в виде ионов.

Так, нейтрализация сильной кислоты сильным основанием описывается следующей реакцией (в молекулярном и ионно-молекулярном виде):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

H+ + NO3‾ + Na+ + OH‾ → Na+ + NO3‾ + H2O

H+ + OH‾ → H2O

Если образующиеся новые вещества являются сильными электролитами, то образуется равновесная система, в которой концентрации всех ионов будут постоянными при постоянных условиях. Например:

NaCl + KNO3 KCl + NaNO3 или в ионном виде:

Na+ + Сl + K+ + NO K+ + Сl+ Na+ + NO

В этом случае будут протекать как прямая, так и обратная реакция, продуктов взаимодействия не образуется, то есть реакция не идет.

В тех случаях, когда малорастворимые вещества или слабые электролиты имеются как среди исходных, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее растворимых или наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

CH3COOH + OH‾ → CH3COOˉ + H2O

равновесие смещено в сторону образования более слабого электролита – воды, константа диссоциации которой (1, 8∙ 10‾ 16) значительно меньше константы диссоциации угольной кислоты (1, 8∙ 10‾ 5). До конца такая реакция протекать не будет, так как в растворе остается небольшое количество недиссоциированных молекул СН3СООН.

При нейтрализации слабого основания сильной кислотой будет наблюдаться аналогичный процесс:

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O

При этом равновесие будет сильно смещено вправо – в сторону образования более слабого электролита Н2О, но в растворе останется небольшое количество недиссоциированных молекул Zn(OH)2.

 







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 660. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Почему важны муниципальные выборы? Туристическая фирма оставляет за собой право, в случае причин непреодолимого характера, вносить некоторые изменения в программу тура без уменьшения общего объема и качества услуг, в том числе предоставлять замену отеля на равнозначный...

Тема 2: Анатомо-топографическое строение полостей зубов верхней и нижней челюстей. Полость зуба — это сложная система разветвлений, имеющая разнообразную конфигурацию...

Виды и жанры театрализованных представлений   Проживание бронируется и оплачивается слушателями самостоятельно...

Трамадол (Маброн, Плазадол, Трамал, Трамалин) Групповая принадлежность · Наркотический анальгетик со смешанным механизмом действия, агонист опиоидных рецепторов...

Мелоксикам (Мовалис) Групповая принадлежность · Нестероидное противовоспалительное средство, преимущественно селективный обратимый ингибитор циклооксигеназы (ЦОГ-2)...

Менадиона натрия бисульфит (Викасол) Групповая принадлежность •Синтетический аналог витамина K, жирорастворимый, коагулянт...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия