Опыт 4. Сдвиг химического равновесия при изменении концентрации веществ

При взаимодействии хлорида железа (III) FеСl₃ с роданидом аммония NH₄CNS образуется роданид железа Fе(СNS)₃, интенсивно окрашенный в темно-красный цвет, причем реакция его образования обратима:

FeCl₃ + 3NH₄CNS Fе(СNS)₃ + 3NH₄Cl

Отметьте цвет растворов.

В пробирку налейте примерно 5 мл разбавленного раствора FеСl₃ и прилейте 1-2 мл разбавленного раствора NH₄CNS. Если образовавшийся раствор окрашен слишком интенсивно, разбавьте его дистиллированной водой. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. Одну из них оставьте в качестве раствора сравнения, а в три другие пробирки добавьте:

- в первую – 1-2 капли насыщенного раствора FеСl₃;

- во-вторую – 1-2 капли насыщенного раствора NH₄CNS;

- в третью – немного кристаллического NH₄Cl.

Окраску растворов в первой, второй и третьей пробирках сравните с окраской контрольного раствора в четвертой пробирке. По изменению окраски растворов сделайте вывод о направлении сдвига химического равновесия в каждом варианте опыта. Результаты наблюдений запишите в форме таблицы.

Результаты наблюдений опыта

№№ опыта	Добавленное вещество	Изменение интенсивности окраски	Направление сдвига равновесия

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂, если увеличить концентрацию NO в 3 раза?

2. На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы ее скорость возросла в 32 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

3. Как изменением условий протекания реакций сместить вправо равновесие следующих реакций:

Н_2(г) + I_2(г) 2HI_(г) + Q

2Н₂O_(г) 2Н_2(г) + O_2(г) - Q

3Н_2(г) + N_2(г) 2NH_3(г) + Q

2SO_2(г) + О_2(г) 2SO_3(г)+Q

4. Куда сместится равновесие реакции

N₂O_4(г) 2NO_2(г) - Q

при а) понижении температуры?

б) повышении давления?

5. Написать выражение для констант равновесия следующих реакций:

Сl_2(г) + H_2(г) 2НСl_(г)

АlСl_3(ж) + 3KNO_3(ж) А1(NO)_3(ж) + 3KСl_(ж)

СаСO_3(к) CaO_(к) + СO_2(г)

2NO₂ N₂O_4(г)