Теоретическое введение. Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями
Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями, либо величинами размерными – концентрациями. Концентрация раствора показывает количество вещества, содержащегося в определенном весовом количестве раствора или растворителя или в определенном объеме раствора. В химии применяется несколько способов выражения состава растворов. Концентрация, показывающая сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора, называется процентной концентрацией (по массе) или массовой долей растворенного вещества, выраженной в процентах:
ω = mв/mр-ра ·100% (6.1.)
Масса раствора mр-ра может быть выражена через массу вещества mв и растворителя mр-ля, или через объем (V) и плотность (ρ) раствора, то есть
mр-ра = mв +mр-ля (6.2) mр-ра = V·ρ (6.3)
Концентрации, показывающие сколько молей или эквивалентов вещества содержится в единице объема раствора, называются молярная (См) или нормальная (эквивалентная) (Сн.) соответственно:
См = или См =
Сн. = или Сн. =
где mв – масса вещества, г; М – молярная масса, г/моль; V – объем раствора, л. Э – эквивалентная масса вещества, г/моль. Концентрация, показывающая сколько молей растворенного вещества содержится в единице массы растворителя, называется моляльной (Сm): Cm = или Сm = Молярной (мольной) долей называется отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе (N): Nв =
|
[ 
] (6.4)
, (6.5)
[ 
] (6.6)
(6.7)
[ 
] (6.8)
. (6.9)
Nр-ля = 
(6.10)
