Теоретическое введение. Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями, либо величинами размерными – концентрациями.

Концентрация раствора показывает количество вещества, содержащегося в определенном весовом количестве раствора или растворителя или в определенном объеме раствора.

В химии применяется несколько способов выражения состава растворов.

Концентрация, показывающая сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора, называется процентной концентрацией (по массе) или массовой долей растворенного вещества, выраженной в процентах:

 

ω = m_в/m_р-ра ·100% (6.1.)

 

Масса раствора m_р-ра может быть выражена через массу вещества m_в и растворителя m_р-ля, или через объем (V) и плотность (ρ) раствора, то есть

 

m_р-ра = m_в +m_р-ля (6.2)

m_р-ра = V·ρ (6.3)

 

Концентрации, показывающие сколько молей или эквивалентов вещества содержится в единице объема раствора, называются молярная (С_м) или нормальная (эквивалентная) (С_н.) соответственно:

 

С_м = [ ] (6.4)

или С_м = , (6.5)

 

С_н. = [ ] (6.6)

или С_н. = (6.7)

 

где m_в – масса вещества, г;

М – молярная масса, г/моль;

V – объем раствора, л.

Э – эквивалентная масса вещества, г/моль.

Концентрация, показывающая сколько молей растворенного вещества содержится в единице массы растворителя, называется моляльной (С_m):

C_m = [ ] (6.8)

или С_m = . (6.9)

Молярной (мольной) долей называется отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе (N):

N_в = N_р-ля = (6.10)