Выполнение работы. Опыт 1. Изменение окраски пламени

Опыт 1. Изменение окраски пламени

Возьмите сухие порошки или концентрированные растворы хлоридов натрия, калия, кальция и бария. Платиновую или нихромовую проволоку нагрейте в пламени горелки и быстро внесите ее в первое сухое анализируемое вещество, растертое в порошок, или в раствор, а затем снова поместите в пламя горелки. Наблюдайте окрашивание бесцветного пламени горелки в характерный цвет. Опыт повторите с остальными образцами.

Опыт 2. Разложение нитратов при нагревании

При помощи платиновой (нихромовой) проволоки или на куске древесного угля внесите в пламя горелки небольшое количество нитрата натрия. Напишите уравнение реакции термического разложения NaNO₃ с выделением кислорода, сгорающего со вспышкой.

Опыт 3. Обнаружение ионов при помощи нитрата серебра

В пробирку с раствором хлорида натрия прилейте небольшое количество раствора нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося осадка. Опыт повторите с растворами бромида и иодида калия, фосфата и сульфида натрия. Напишите уравнения всех химических реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

Опыт 4. Качественные реакции на ионы

а) Ион NH : в пробирку налейте раствор хлорида аммония, добавьте раствор гидроксида натрия и подогрейте пробирку до появления запаха аммиака.

б) Ион SO : в пробирку с раствором сульфата натрия прилейте раствор хлорида бария. Отметьте цвет образовавшегося осадка.

в) Ион Ва²⁺: в пробирку с раствором хлорида бария прилейте раствор серной кислоты. Отметьте цвет образовавшегося осадка.

г) Ион СО : в пробирку с раствором карбоната натрия добавьте раствор соляной кислоты и сразу же вставьте пробку с газоотводной трубкой, конец которой опустите в колбу с раствором гидроксида кальция. По помутнению раствора Са(ОН)₂ сделайте вывод о химическом составе газа, выделяющегося в результате химической реакции, протекающей в пробирке.

д) Ион Fe³⁺: в две пробирки с раствором хлорида железа (III) добавьте небольшое количество раствора роданида аммония NH₄CNS (первая пробирка) и гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Отметьте цвет образовавшихся соединений.

е) Ион Fe²⁺: в пробирку с раствором сульфата железа (II) прилейте раствор гексацианоферрата (III) калия K₃[Fе(СN)₆]. Отметьте цвет образовавшегося соединения.

Напишите уравнения всех качественных реакций в молекулярной и моле-кулярно-ионной форме.

Опыт 5. Анализ минеральных удобрений.

Образец минерального удобрения поместите в химический стакан и растворите в дистиллированной воде. Проведите качественные реакции на ионы аммония, сульфат-, хлорид-, фосфат- и карбонат-ионы (см. опыт 4). При помощи платиновой (нихромовой) проволоки и древесного угля определите возможное присутствие в минеральном удобрении натрия, калия и нитратов.

Результаты исследований оформите в виде таблицы. Составьте возможную химическую формулу минерального удобрения и приведите его название.

 

 

Свойства и состав удобрений	Реактивы	Результаты исследований
образец 1	образец 2
1. Внешний вид	–
2. Растворимость в воде	H2O
3. Особенности сгорания (окраска пламени)	–
4. Наличие ионов:
NH	NaOH
SO	BaCl2
Cl–	AgNO3
PO	AgNO3
CO	HCl
5. рН	индикатор
Химическая формула
Название удобрения

Контрольные вопросы

1. Что такое качественный анализ химического вещества?

2. Какие элементы можно определить по изменению окраски бесцветного пламени горелки?

3. Как можно обнаружить присутствие в составе вещества нитрат-ионов?

4. Какие ионы можно обнаружить при помощи соляной кислоты? При помощи раствора щелочи?

5. При помощи каких качественных реакций можно подтвердить состав следующих веществ: NH₄Cl, NaI, K₂SO₄, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃, BaS?