Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Ход работы: взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой описывается уравнением:
S↓ Началом реакции является момент сливания растворов; конец реакции определили по появлению в смеси ____________________________________ __________________________________________________________________ В первый химический стакан емкостью 100 мл налили 30 мл 0, 05М раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 и прилили 10 мл 0, 05М раствора серной кислоты. Время протекания реакции засекали секундомером. Во второй химический стакан емкостью 100 мл налили 20 мл 0, 05М раствора тиосульфата натрия Na2S2O3, добавили 10 мл дистиллированной воды и прилили 10 мл 0, 05М раствора серной кислоты. По секундомеру определили время протекания реакции. В третий стакан налили 10 мл 0, 05М раствора тиосульфата натрия Na2S2O3, добавили 20 мл дистиллированной воды и прилили 10 мл 0, 05М раствора серной кислоты. Время протекания реакции установили при помощи секундомера.
Результаты наблюдений:
График зависимости изменения скорости реакции от концентрации Na2S2O3 имеет следующий вид:
ВЫВОД: ___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________
|
SO2↑
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3 H2O
