Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

Ход работы: взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой описывается уравнением:

SO₂↑

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S₂O₃ H₂O

S↓

Началом реакции является момент сливания растворов; конец реакции определили по появлению в смеси ____________________________________

__________________________________________________________________

В первый химический стакан емкостью 100 мл налили 30 мл 0, 05М раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ и прилили 10 мл 0, 05М раствора серной кислоты.

Время протекания реакции засекали секундомером.

Во второй химический стакан емкостью 100 мл налили 20 мл 0, 05М раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃, добавили 10 мл дистиллированной воды и прилили 10 мл 0, 05М раствора серной кислоты. По секундомеру определили время протекания реакции.

В третий стакан налили 10 мл 0, 05М раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃, добавили 20 мл дистиллированной воды и прилили 10 мл 0, 05М раствора серной кислоты. Время протекания реакции установили при помощи секундомера.

 

Результаты наблюдений:

№ стакана	Объем растворов, мл	Время протекания реакции, τ	Скорость реакции υ =1/τ
Na2S2O3	H2O	H2SO4
		-

 

 

График зависимости изменения скорости реакции от концентрации Na₂S₂O₃ имеет следующий вид:

 

ВЫВОД: ___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________