Окислительно-восстановительные реакции

Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ и элементарных ионов

Ход работы: в первую пробирку налили 2-3 мл 0, 2 М раствора сульфата меди CuSO₄ и опустили железный гвоздь. Через некоторое время наблюдали на поверхности железа _____________________________________________

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

 

 

В другую пробирку c 1-2 мл 0, 2 М раствора сульфида натрия Na₂S прилили несколько капель спиртового раствора йода I₂ и встряхнули пробирку. Наблюдали _____________________________________в результате реакции:

Na₂S + I₂ = NaI + S

 

Вывод: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 2. Влияние среды на протекание реакций окисления-восстановления

Ход работы: в первую пробирку налили 1-2 мл 0, 01М раствора перманганата калия KMnO₄. Добавили 1 мл 1М раствора серной кислоты H₂SO₄ и несколько кристаллов нитрита калия KNO₂.

Наблюдали ________________________________________________________

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Во вторую пробирку с 1-2 мл 0, 01 М раствора перманганата калия прилили 1 мл дистиллированной воды и затем внесли в пробирку на кончике шпателя кристаллический нитрит калия KNO₂. Наблюдали _______________________

KMnO₄ + KNO₂ + H₂O = MnO₂ + KNO₃ + KOH

 

 

В третью пробирку налили 1-2 мл 0, 01М перманганата калия KMnO₄. Добавили 1 мл 1М раствора гидроксида калия и несколько кристаллов нитрита калия KNO₂. Наблюдали ______________________________

KMnO₄ + KNO₂ + KOH = K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

 

 

Вывод: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода

Ход работы: в первую пробирку c 1-2 мл 0, 5М раствора иодида калия KI при-лили 1М раствор серной кислоты и 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода Н₂О₂. Наблюдали __________________________________________

KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = I₂ + H₂O + K₂SO₄

 

 

Во вторую пробирку налили 1-2 мл 0, 01М раствора перманганата калия, доба-вили 1М раствор серной кислоты и немного 3%-ного раствора пероксида водо-рода Н₂О₂. Наблюдали ________________________________

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

 

 

Вывод: ____________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 4. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

Ход работы: в пробирку c 1-2 мл 0, 1М раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ при-лили 1 мл 1М раствора серной кислоты и внесли несколько кристаллов сульфи-та натрия Na₂SO₃. В ходе окислительно-восстановительной реакции

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

 

 

наблюдали изменение окраски исходного раствора с ______________ на

_______________, которая обусловлена ______________________

Во вторую пробирку налили 1-2 мл 0, 1М раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ и добавили на кончике шпателя кристаллический нитрит калия. Наблюдали ____ _____________________________________________________________

K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Вывод: _________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 5. Окислительные свойства азотной кислоты

Ход работы: в пробирку c 0, 5-1 мл концентрированной азотной кислоты HNO₃ опустили медную проволоку. Наблюдали окрашивание раствора в ___________ цвет и выделение ____________ газа.

HNO_{3 (конц)} + Cu = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

 

 

В эту же пробирку добавили дистиллированной воды. Наблюдали __________________________________________________________________

HNO_{3 (разб.)} + Cu = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

 

 

Вывод: __________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________