Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Окислительно-восстановительные реакции






Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ и элементарных ионов

Ход работы: в первую пробирку налили 2-3 мл 0,2 М раствора сульфата меди CuSO4 и опустили железный гвоздь. Через некоторое время наблюдали на поверхности железа _____________________________________________

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

 

 

В другую пробирку c 1-2 мл 0,2 М раствора сульфида натрия Na2S прилили несколько капель спиртового раствора йода I2 и встряхнули пробирку. Наблюдали _____________________________________в результате реакции:

Na2S + I2 = NaI + S

 

Вывод: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 2. Влияние среды на протекание реакций окисления-восстановления

Ход работы: в первую пробирку налили 1-2 мл 0,01М раствора перманганата калия KMnO4. Добавили 1 мл 1М раствора серной кислоты H2SO4 и несколько кристаллов нитрита калия KNO2.

Наблюдали ________________________________________________________

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Во вторую пробирку с 1-2 мл 0,01 М раствора перманганата калия прилили 1 мл дистиллированной воды и затем внесли в пробирку на кончике шпателя кристаллический нитрит калия KNO2. Наблюдали _______________________

KMnO4 + KNO2 + H2O = MnO2 + KNO3 + KOH

 

 

В третью пробирку налили 1-2 мл 0,01М перманганата калия KMnO4. Добавили 1 мл 1М раствора гидроксида калия и несколько кристаллов нитрита калия KNO2. Наблюдали ______________________________

KMnO4 + KNO2 + KOH = K2MnO4 + KNO3 + H2O

 

 

Вывод: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода

Ход работы: в первую пробирку c 1-2 мл 0,5М раствора иодида калия KI при-лили 1М раствор серной кислоты и 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода Н2О2. Наблюдали __________________________________________

KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + H2O + K2SO4

 

 

Во вторую пробирку налили 1-2 мл 0,01М раствора перманганата калия, доба-вили 1М раствор серной кислоты и немного 3%-ного раствора пероксида водо-рода Н2О2. Наблюдали ________________________________

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

 

 

Вывод: ____________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 4. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

Ход работы: в пробирку c 1-2 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7 при-лили 1 мл 1М раствора серной кислоты и внесли несколько кристаллов сульфи-та натрия Na2SO3. В ходе окислительно-восстановительной реакции

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

 

 

наблюдали изменение окраски исходного раствора с ______________ на

_______________, которая обусловлена ______________________

Во вторую пробирку налили 1-2 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7 и добавили на кончике шпателя кристаллический нитрит калия. Наблюдали ____ _____________________________________________________________

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

Вывод: _________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 5. Окислительные свойства азотной кислоты

Ход работы: в пробирку c 0,5-1 мл концентрированной азотной кислоты HNO3 опустили медную проволоку. Наблюдали окрашивание раствора в ___________ цвет и выделение ____________ газа.

HNO3 (конц) + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

 

 

В эту же пробирку добавили дистиллированной воды. Наблюдали __________________________________________________________________

HNO3 (разб.) + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

 

Вывод: __________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

 







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 846. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

Понятие о синдроме нарушения бронхиальной проходимости и его клинические проявления Синдром нарушения бронхиальной проходимости (бронхообструктивный синдром) – это патологическое состояние...

Опухоли яичников в детском и подростковом возрасте Опухоли яичников занимают первое место в структуре опухолей половой системы у девочек и встречаются в возрасте 10 – 16 лет и в период полового созревания...

Способы тактических действий при проведении специальных операций Специальные операции проводятся с применением следующих основных тактических способов действий: охрана...

Постинъекционные осложнения, оказать необходимую помощь пациенту I.ОСЛОЖНЕНИЕ: Инфильтрат (уплотнение). II.ПРИЗНАКИ ОСЛОЖНЕНИЯ: Уплотнение...

Приготовление дезинфицирующего рабочего раствора хлорамина Задача: рассчитать необходимое количество порошка хлорамина для приготовления 5-ти литров 3% раствора...

Дезинфекция предметов ухода, инструментов однократного и многократного использования   Дезинфекция изделий медицинского назначения проводится с целью уничтожения патогенных и условно-патогенных микроорганизмов - вирусов (в т...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.021 сек.) русская версия | украинская версия