Выполнение работы. Опыт 1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием малорастворимых веществ
Опыт 1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием малорастворимых веществ В четыре пробирки налейте по 1-2 мл 0, 2М растворов следующих веществ: в первую – сульфата меди CuSO4, во вторую – хлорида бария – BaCl2, в третью – хлорида железа (III) FеСl3, в четвертую – силиката натрия Nа2SiO3. В первую пробирку добавьте 1М раствор гидроксида натрия NaOH, во вторую – 1М раствор серной кислоты H2SO4, в третью – 1М раствор гидроксида натрия NaOH, в четвертую – 1М раствор соляной кислоты НСl. Наблюдайте выпадение осадков, отметьте их цвет и форму. Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Какие вещества выпали в осадок? Опыт 2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газообразных веществ В три пробирки налейте по 1-2 мл 0, 2М растворов следующих веществ: в первую пробирку - карбоната натрия Nа2СО3, во вторую - сульфида натрия Na2S, в третью – хлорида аммония NH4Cl. В четвертую пробирку внесите немного измельченного карбоната кальция СаСО3. В первую, вторую и четвертую пробирки прилейте по 1-2 мл соляной (1: 1) кислоты НСl. В третью пробирку добавьте 1-2 мл 1М раствора гидроксида натрия NaOH и слегка подогрейте содержимое пробирки на спиртовке. Наблюдайте выделение газов и запишите уравнения протекающих процессов в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Какие газы выделяются в каждом из случаев? Опыт 3. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием слабых электролитов В три пробирки налейте по 1 мл 1М раствора гидроксида натрия NaOH и добавьте индикатор фенолфталеин, в четвертую налейте 1М раствор соляной кислоты НСl и добавьте индикатор метилоранж. Обратите внимание на окраску растворов. В пробирки с NaOH понемногу прилейте: в первую – 1М раствор серной кислоты H2SO4, во вторую – 1М раствор уксусной кислоты СН3СООН, в третью – насыщенный раствор хлорида аммония NH4Cl до изменения окраски. В пробирку с НСl прилейте насыщенный раствор ацетата натрия CH3COONa. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные реакции протекающих процессов. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов, учитывая ее ступенчатый характер: H2SO4, Na2HPO4, FеСl3, Ba(OH)2. 2. Закончите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме: а) Ва(NО3)2 + MgSO4 → б) СаСО3+НNО3 → в) KCN+H2SO4 → г) FeSO4 + NaOH → д) Ва(ОН)2 + НСl → е) ZnS + НСl → ж) Сr(ОН)3 + H2SO4 → з) Na2S + ZnSO4 → и) NaHCO3+NaOH → к) Na2CO3 + НNО3 → 3. Подберите вещества, реакции взаимодействия между которыми выражаются следующими ионными уравнениями: а) H+ + ОН– = H2O д) Рb2+ + 2I– = PbI2 б) Fe2+ + S2– = FeS е) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН в) Ва2+ + СO г) Zn2+ + 2OН– = Zn(OH)2 з) S2– + 2H+ = H2S
|
= ВаСО3 ж) CO 
