Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации
Для записи экспериментальных данных оформите таблицу, подобную табл. 1. Во взвешенный калориметрический стакан налейте 50 мл раствора кислоты с концентрацией 1 моль-экв/л, включите мешалку, опустите термометр и измеряйте температуру раствора в течение 5 мин. В другой стакан отмерьте 50 мл раствора щелочи с концентрацией 1 моль-экв/л. На 5-й минуте опыта быстро вылейте раствор щелочи в раствор кислоты и наблюдайте за изменением температуры. Когда повышение температуры прекратится, отметьте ее максимальное значение и продолжайте измерение температуры в течение следующих 5 мин. Взвесьте калориметрический стакан с раствором. Массу всего раствора определите как разность массы стакана с раствором и массы сухого стакана. Постройте график зависимости изменения температуры раствора от времени и из графика оцените скачок температуры Δ t (см. рис. 2). Из графика температуры определите скачок температуры Δ t.
Рис. 2. График зависимости температуры t (º С) от времени (мин) Вычисления 1. Теплота, выделившаяся в реакции нейтрализации, расходуется на нагревание раствора и калориметрического стакана. ∆ H = (mр-ра ·Ср-ра + mст·Сст) ·Δ t. 2. Молярный тепловой эффект реакции относится к 1 молю вещества, поэтому рассчитываем количество кислоты, участвующей в реакции нейтрализации: n = Сэкв.к-ты· ·Vк-ты, где Сэкв.к-ты – молярная концентрация эквивалентов кислоты; Vк-ты – объем раствора кислоты, л. 3. Молярный тепловой эффект реакции нейтрализации равен: ∆ H = ∆ Hнейтр ./ n, Дж/моль.
|
