Закон разведения ОствальдаКоличественно электролитическую диссоциацию как равновесный процесс можно охарактеризовать константой диссоциации, определяемой законом действующих масс. Закон действующих масс применим к обратимым реакциям, т.е. к растворам слабых электролитов. Например, для диссоциации уксусной кислоты СН3СООН: СН3СООН ↔ Н+ + СН3СОО– Константа диссоциации КД = Константа диссоциации зависит от природы растворителя, электролита и температуры, но не зависит от концентрации раствора. Константа диссоциации и степень диссоциации являются количественными характеристиками диссоциации, они связаны между собой соотношением: КД = где С – молярная концентрация электролита. Это соотношение называют законом разведения Оствальда. Если электролит очень слабый, α < < 1, его значением в знаменателе можно пренебречь и уравнение принимает вид: КД = α 2С или α = В табл. 4 приложения приведены значения КД некоторых электролитов.
|
.
,
.
