Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Кислот и оснований





В растворах сильных кислот и оснований рН зависит от концентрации (активности) кислоты и основания, а активность ионов [H+] и [OH] может быть рассчитана по уравнениям:

а (H+) = α кажCэк (кислоты);

а (ОН-) = α кажCэк (основания),

где а (H+) и а (ОН-) – активности ионов H+ и ОН-,

α каж – кажущаяся степень диссоциации кислоты и основания.

Для предельно разбавленных растворов сильных кислот и оснований α каж ≈ 1, тогда активности и молярные концентрации эквивалентов равны, т.е.:

pH = –lg Cэк (кислоты); pОH = –lg Cэк (основания).

В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и, следовательно, к нему применим закон действующих масс. Так, при диссоциации кислоты типа НА кислотно-основное равновесие имеет вид:

НА ↔ Н+ + А

Константа кислотной диссоциации Кс = .

В соответствии с реакцией диссоциации [H+]=[А]. Поскольку [HА]= Сэк (НА) − [H+], то

Ка = .

Для расчета концентрации ионов водорода в растворе получают уравнение: [Н+] = . Взяв отрицательный десятичный логарифм обеих частей этого уравнения, получают: рН = 1/2[р Ка − lg Сэк (НА)].

Рассуждая аналогичным образом, можно получить выражение константы диссоциации слабого основания:


Кв = ;

 

рОН = 1/2[р Кв − lg Сэк (основания)];

рОН = 14 − рОН = 14 − 1/2[р Кв − lg Сэк (основания)].

В растворах различают активную, потенциальную (резервную) и общую кислотность. Активная кислотность измеряется активностью (концентрацией) свободных ионов водорода в растворе. Потенциальная (резервная) кислотность измеряется количеством ионов водорода, связанных в молекулах кислоты. Сумма активной и резервной кислотностей составляет общую кислотность, которая определяется общей аналитической концентрацией кислоты и устанавливается титрованием. Активная кислотность определяет рН данного раствора.

 

Вопросы для самоконтроля

1. Дайте определение понятиям: ионное произведение воды К(Н2О), водородный показатель рН, гидроксильный показатель рОН.

2. Приведите примеры слабых электролитов (кислот, оснований, солей).

3. Напишите выражение константы диссоциации слабой одноосновной кислоты и слабого однокислотного основания.

4. Напишите формулы для вычисления рН растворов слабых одноосновных кислот и слабых однокислотных оснований.

Задачи

1. К 400 мл 10%-го раствора КОН (ρ =1, 09 г/мл) добавили 800 мл воды. Вычислите рН и рОН раствора.

2. Рассчитайте рН 4%-го раствора НNО3
(ρ =1, 022 г/мл).


3. В 400 мл раствора NаОН содержится 0, 16 г NаОН. Вычислите рН раствора.

4. рН уксусной кислоты равен 3, 4. КД (СН3СООН) = 1, 86·10-5. Определите молярную концентрацию эквивалентов этой кислоты.

5. К 250 мл воды прибавили 50 мл 8%-го раствора КОН (ρ =1, 065 г/мл). Рассчитайте рН полученного раствора.

6. рН раствора КОН равен 8. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора.

7. К 20 мл 0, 01 н раствора NаОН прибавили 40 мл 0, 01 н раствора НСl. Вычислите рН полученного раствора.

8. Вычислите рН раствора бромноватистой кислоты с концентрацией 0, 001 н. КД (НВrO) = 2, 2·10-9.

9. Вычислите рН раствора йодноватой кислоты c концентрацией 0, 1 М. КД (НIO3) = 1, 6·10-2.

10. Вычислите рН раствора соляной кислоты, в
200 мл которого содержится 0, 365 г НСl.

11. Вычислите рН 0, 6%-го раствора NаОН
(ρ =1, 069 г/мл).

12. Вычислите рН раствора уксусной кислоты, в
200 мл которого содержится СН3СООН, КД (СН3СООН) = 1, 86·10-5.

13. К 200 мл 10%-го раствора NаОН (ρ =1, 12 г/мл) добавили 200 мл воды. Вычислите рН и рОН раствора.

14. Вычислите рН 0, 01 М раствора муравьиной кислоты. КД (НСООН)=1, 8·10-4.

15. К 1 л воды добавили 2 мл 72%-го раствора НNО3 (ρ =1, 48 г/мл). Раствор разбавили водой до 2 л. Вычислите рН полученного раствора.

16. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0, 1 г NаОН.

17. Вычислите рН 3, 12%-го раствора НСl
(ρ =1, 015 г/мл).

18. Определите рН 0, 01 н раствора NН4ОН, если КД (NН ОН) = 1, 86·10-5.

 








Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 2139. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...


Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

Условия, необходимые для появления жизни История жизни и история Земли неотделимы друг от друга, так как именно в процессах развития нашей планеты как космического тела закладывались определенные физические и химические условия, необходимые для появления и развития жизни...

Метод архитекторов Этот метод является наиболее часто используемым и может применяться в трех модификациях: способ с двумя точками схода, способ с одной точкой схода, способ вертикальной плоскости и опущенного плана...

Примеры задач для самостоятельного решения. 1.Спрос и предложение на обеды в студенческой столовой описываются уравнениями: QD = 2400 – 100P; QS = 1000 + 250P   1.Спрос и предложение на обеды в студенческой столовой описываются уравнениями: QD = 2400 – 100P; QS = 1000 + 250P...

Сравнительно-исторический метод в языкознании сравнительно-исторический метод в языкознании является одним из основных и представляет собой совокупность приёмов...

Концептуальные модели труда учителя В отечественной литературе существует несколько подходов к пониманию профессиональной деятельности учителя, которые, дополняя друг друга, расширяют психологическое представление об эффективности профессионального труда учителя...

Конституционно-правовые нормы, их особенности и виды Характеристика отрасли права немыслима без уяснения особенностей составляющих ее норм...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.007 сек.) русская версия | украинская версия