ЗАНЯТТЯ №17Тема: Кислоти, їх класифікація. Способи отримання та хімічні властивості кислот. Актуальність теми: знання класифікації, номенклатури, фізичних і хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук необхідно для подальшого вивчення властивостей біологічно важливих сполук, присутніх в організмі людини. Навчальні цілі: Знати: класифікацію основних класів неорганічних сполук; класифікацію і номенклатуру кислот, фізичні і хімічні властивості кислот; валентність і ступінь окиснення елементів, електрохімічний ряд металів. Уміти: визначати клас неорганічних сполук, визначати валентність і ступінь окиснення елементів; складати хімічні формули сполук за відомими валентністю і ступенем окиснення, урівнювати хімічні рівняння, писати молекулярні і графічні формули. Самостійна позаааудиторна робота студентів. ! Написати в робочому зошиті: 1. Написати графічні формули кислот: А) сірчаної, фосфорної, нітритної, Б) азотної, вугільної, сірководневої, В) дихромової, миш'якової, хромової, азотної. 2. Написати рівняння ступеневої дисоціації кислот: а) фосфорної б) вугільної в) сульфатної г) сірководневої. 3. З якими речовинами буде взаємодіяти хлоридна кислота: Zn(OH)2, N2O5, MgO, BaSO4, CaCO3, Pb(NO3)2, CO2, CuO, H2SO4, Ba(OH)2. Написати рівняння можливих реакцій. 4. Закінчити рівняння наступних реакцій: А) Р2О5 + Н2О = Б) А12О3 + НCl = HCl + Na2CО3 = FeS + H2SО4 = Fe(OH)3 + H2SО4 = Mg + НCl = Al + HC1 = A1(OH)3 + H2SO4 = Cr2O3+HNO3 = N2O5 + BaO = 5*. Написати по три рівняння реакцій розкладу, сполучення, заміщення і обміну, в яких беруть участь кислоти. 6. Вкажіть масу (в г) 5 молів ортофосфорної кислоти.
6 Дати відповіді на тести: 1. Вказати групу речовин, яка містить тільки кислоти: а) КOH, KCl, HCl, HNO3; б) H2CO3, HCl, H2SO4, NaOH; в) H3PO4, HPO3, HBr, HCl; г) HNO2, KNO2, KMnO4, HMnO4. 2. Вказати групу речовин, яка містить тільки сильні кислоти: а) H3PO4, HNO3; б) H2CO3, HCl; в) HNO2, HBr; г) H2SO4, HСlO4. 3. Вказати назви кислот, формули яких H2S, H2SO3, H3PO4: а) сульфідна, сульфітна, ортофосфатна; б) гіпохлоритна, сульфатна, метафосфатна; в) хлоритна, сульфітна, метафосфатна; г) хлоратна, сульфідна, ортофосфатна. 4. Який хімічний елемент у вищій валентності утворює кислоту НRО4? а) F; б) P; в) Cl; г) Se 5. Яка кислота належить до безоксигенових? а) ортофосфатна; б) сульфатна; в) хлоридна; г) нітратна. 6. Яка кислота належить до оксигеновмісних: а) нітратна; б) сульфідна; в) хлоридна; г) бромідна. 7. Яка кислота належить до одноосновних: а) нітратна; б) сульфітна; в) сульфатна; г) ортофосфатна. 8. Яка кислота належить до двоосновних: а) нітратна; б) сульфітна; в) ортофосфатна; г) хлоридна. 9. У шлунку людини спеціальними клітинами виробляється кислота: а) сульфатна; б) хлоридна; в) нітратна; г) карбонатна. 10. Вкажіть кислоту, всі солі якої розчинні у воді: а) НСl; б) HNO3; в) Н2СO3; г) Н2SО4. 11. Вказати колір лакмусу у розчині хлоридної кислоти: а) синій; б) червоний; в) жовтий; г) малиновий. 12. Вказати колір фенолфталеїну у кислому середовищі (рН< 7): а) синій; б) червоний; в) безбарвний; г) малиновий. 11. Взаємодія сульфатної кислоти з Ферум (ІІ) оксидом належить до реакції: а) розкладу; б) сполучення; в) заміщення; г) обміну. 14. Вказати пару речовин, які взаємодіють між собою: а) срібло і хлоридна кислота; б) залізо і хлоридна кислота; в) мідь і хлоридна кислота; г) золото і хлоридна кислота. 15. Вказати формулу солі хлоридної кислоти: а) СаСО3; б) NaCl; в) KClO3; г) Na2SO4. 16. Вказати формулу солі сульфатної кислоти: а) CuS; б) K2SO4; в) Na2SO3; г) MgCO3. 17. Вказати формулу солі карбонатної кислоти: а) K2SiO3; б) СаСО3; в) КСl; г) NaCl. 18. Вказати пару оксидів, які взаємодіють з водою і утворюють кислоти: а) SiO2, N2O5; б) CO, CO2; в) N2O5, NO2; г) CrO3, Cr2O3. 19*. Вказати формулу кислоти, яка утворюється при взаємодії фосфор (V) оксиду з гарячою водою (!): а) H3PO4; б) HPO4; в) H3PO3; г) H3PO2.
Контрольні питання 1. Які речовини називають кислотами? 2. Які класифікації кислот ви знаєте? 3. Як утворюються назви кислот? Дати назви кислотам H2S, H2SO3, H3SO4. 4. Які кислоти називаються безкисневими та оксигенвмісними? Навести приклади. 5. Що таке основність кислоти? Навести приклади одно-, двох- і трьохосновних кислот. 6. Які кислоти є сильними? Назвати їх. 7. Чому сульфатна кислота є сильнішою за сульфітну і сульфідну? Пояснити залежність окисних властивостей сульфуру на основі будови атома. 8. Які фізичні властивості кислот ви знаєте? 9. Який колір мають індикатори в кислому середовищі? 10. Які хімічні властивості мають кислоти? Пояснити на прикладі хлоридної кислоти. 11. Що таке ряд активності металів? Чи впливає активність металів на протікання хімічної реакції? 12. Які кислоти називають “кислотами-окисниками”? Навести приклади. 11. Які специфічні хімічні властивості мають концентровані сульфатна та нітратна кислоти? 14. Якими способами одержують кислоти? Складіть рівняння реакцій. 15. Чи є різниця у способах одержання безкисневих та оксигенвмісних кислот? Пояснити на прикладі одержання хлоридної та сульфатної кислот. Самостійна робота на занятті ! Написати в робочому зошиті: 1. Написати формули оксидів, які відповідають кислотам: A: a) H2SO4 б) НClО4 в) H3AsO4 г)Н3ВО3 В: д) Н2СО3 е) НвrO ж) Н2СrО4 з) Н3РО4 2. Написати формули кислот, які відповідають ангідридам: А: а)СrO3 б)N2O5 в) SO2 г) SiO2 В: д)Аs2О3 е)Мn2О7 ж) Cl2O5 з)N2O3. 3. Закінчити рівняння наступних реакцій: А) SО3 + Н2О = Б) ZnО + Н2SO4 = Н2SO4 + Na2S = CaO + HCl = NaOH + HCl = Zn + Н3PO4 = Fe + HC1 = Ca(OH)2 + HCl = 4. Які з речовин, формули яких наведені, реагують із соляною кислотою: а) ; б) ; в) ; г) ; д) . 5. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: А) S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® CaSO4. Б) 6. Написати реакції нейтралізації між кислотами і основами, в результаті яких виходять наступні солі: Na2CO3, NaHCO3, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, AlCl3, Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl. 7. Яка маса P2O5 необхідна для отримання 392 кг фосфорної кислоти H3PO4?
|