ЗАНЯТТЯ №20

Тема: Поняття про розчини. Класифікація розчинів.

Значення розчинів у житті та практичній діяльності людини. Процес розчинення. Залежність розчинності від різних факторів. Роль води як розчинника в живій природі. Будова молекули води. Вода як полярний розчинник.

Актуальність: Розчини відіграють дуже важливу роль в різ­них про­цесах, в техніці, побуті і в життєдіяльності орга­ніз­мів. В медичній практиці розчини використовують для діагно­сти­ки, лікування, заміни втраченої крові, для наукових дослі­джень. Викори­стання розчинів різної концентрації в лікувальній практиці вимагає знан­ня класифіка­ції розчинів, механізму розчинення, а також впливу різних чинників на розчинність речовин.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію розчинів, використання розчинів в меди­ци­ні і техніці, властивості розчинів, механізм розчинення, чинники, які впливають на розчинність речовин.

Уміти: визначати вид розчину, пояснити механізм процесу розчинення речовини.

Самостійна позаавдиторна робота студентів.

1. Основні поняття про розчини, їх роль в живих організмах.

2. Механізм розчинення речовин.

3. Чинники, які впливають на розчинність речовин.

4. Вода, її значення як найважливішого розчинника.

10. Заповніть таблицю:

Розчинні в воді речовини	Нерозчинні в воді речовини

Для наступних речовин: CaCl₂; Ca₃(PO₄)₂; NaBr; KI; Al(OH)₃; NaOH; Pb(CH₃COO)₂; BaSO₄; Na₂CO₃; K₂S; Pb(NO₃)₂; HCl; H₂SiO₃; ZnCl₂; CaCO₃; Ba(OH)₂; AgCl; AgNO₃; H₂SO₄. Для відповіді скористай­теся таблицею розчинності.

6 Дати відповіді на тести:

1. Вибрати з наступних матеріалів розчин:

а) сталь; б) дистильована вода;

в) глина; г) морська вода.

2. За агрегатним станом розчин може бути?

а) рідкий; б) ненасичений;

в) колоїдний; г) істинний.

3. За розміром частинок дисперсної фази розчин може бути:

а) рідкий; б) ненасичений;

в) газоподібний; г) істинний.

4. Розчин, в якому речовина при певній температурі більше не розчиняється, називають:

а) насичений; б) ненасичений;

в) розведений; г) пересичений.

5. В шлунковому соку розчиненою речовиною буде:

а) соляна кислота; б) натрій гідроксид;

в) вода; г) сірчана кислота.

6. Яка речовина буде розчинятись в воді?

а) золото; б) нафта;

в) глюкоза; г) целюлоза.

7. Яка сіль буде нерозчинна в воді?

а) K₂SO₄; б) NaCl;

в) BaSO₄; г) FeCl₃.

8. Щоб збільшити розчинність газу, треба:

а) понизить температуру; б) підвищити температуру;

в) підвищити тиск; г) понизить тиск.

9. При збільшенні температури, розчинність речовини:

а) зменшується; б) збільшується;

в) не змінюється; г) спочатку збільшується, а потім

зменшується.

10. Тиск впливає на розчинність речовини:

а) рідкої; б) твердої;

в) газоподібної; г) нерозчинної.

11. Вибрати фактор, який збільшує розчинність твердих речовин:

а) пониження температури; б) підвищення температури;

в) підвищення тиску; г) пониження тиску.

 

Контрольні питання

1.Що називається розчинами?

2. Яке значення мають розчини в медицині?

3. Які розчини використовуються в медицині?

4. На які групи діляться розчини за агрегатним станом? Наведіть приклади.

5. На які групи діляться розчини за розміром частинок фази?

6. Що таке істинні розчини? Наведіть приклади.

7. Що таке колоїдні розчини? Їх властивості. Які колоїдні розчини знаходяться в організмі людини?

8. Що таке суспензії? Види суспензій. Приклади.

9. На які види діляться розчини по кількості розчиненої речовини? Приклади.

10. Що таке насичені розчини?

11. Що показують криві розчинності?

12. Що таке ненасичені та пересичені розчини?

13. Що називається розчинністю? Від яких чинників залежить роз­чинність а) твердих речовин, б) газоподібних речовин.

14. Як пояснити механізм розчинення речовин?

Самостійна робота на занятті

1. Який склад мають такі розчини:

а) чай, б) мінеральна вода,

в) кров, г) шлунковий сік.

2. Який механізм розчинення на прикладі розчинення:

а) NаCl, б)КМnO₄?

3. Як насичений розчин перетворити на ненасичений?

4. Як ненасичений розчин перетворити на насичений?

5. Шляхом випаровування води з 222, 2 г насиченого розчину сульфату калію K₂SO₄ одержано 22, 2 г кристалів осаду, що не містить води. Знай­діть розчинність K₂SO₄ у воді.

6. У 100 г киплячої води розчинили 100 г калію броміду KBr. Роз­чин виявився ненасиченим. Після охолодження розчин став насиче­ним, у ньому випали кристали калію броміду. Скільки KBr випало в осад при 20°С? Для відповіді на питання скористайтеся таблицею 7.1.