ЗАНЯТТЯ №23

Тема: Теорія електролітичної дисоціації.

Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти.

Ступінь та константа електролітичної дисоціації

Актуальність: Особливості кристалічних ґраток і хімічних зв'яз­ків в речовинах відображаються на їх властивостях, зокрема на здат­ності розчиняться та проводити електричний струм. Кількісними показ­никами електролітичної дисоціації є ступінь і константа дисо­ціа­ції.

Навчальні цілі:

Знати: теорію дисоціації кислот, основ і солей, сильні і слабкі електроліти, ступінь і константу електролітичної дисоціації.

Уміти: розраховувати ступінь і константу електролітичної дисо­ціації, писати рівняння дисоціаціїкислот, основ та солей, писати рівняння дисоціації багатоосновних кислот та багатокислотних основ ступінчасто.

 

Самостійна позаавдиторна робота студентів.

! Написати в робочому зошиті:

1. Написати рівняння дисоціації для таких солей: CaCl₂; AgNO₃; Na₃PO₄; AlCl₃.

2. Написати рівняння ступінчастої дисоціації для таких кислот: H₃PO₄; H₂S; H₂SO₃; H₂CO₃.

3. Написати рівняння ступінчастої дисоціації для таких основ: Ca(OH)₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃.

4. Написати формули сильних електролітів:

а) кислот, б) основ, в) солей.

5. Написати формули слабких електролітів:

а) кислот, б) основ, в) солей.

 

6 Дати відповіді на тести:

1. Водні розчини електролітів проводять електричний струм тому, що:

а) речовини добре розчиняються у воді;

б) їх молекули розпадаються на йони при розчиненні;

в) вода є провідником електричного струму:

г) їх молекули гідратують.

 

2. Які з вказаних речовин належать до електролітів:

а) цинк; б) сульфатна кислота;

в) сірка; г) золото; д) графіт.

3. Які з вказаних речовин належать до неелектролітів:

а) хлоридна кислота; б) калій гідроксид;

в) натрій хлорид; г) цукор; д) цинк сульфат.

4. Які з наведених речовин відносяться до неелектролітів?

а) алюміній хлорид; б) глюкоза;

в) натрій гідроксид; г) натрій сульфат.

5. Ступінь дисоціації це –

а) відношення концентрації речовин у розчині;

б) відношення числа продисоційованих молекул до загального

чис­ла молекул речовини в розчині;

в) відношення об’єму розчинника до об’єму розчиненої речовини

в розчині;

г) відношення концентрації йонів Н⁺ до концентрації йонів ОН^-

в розчині.

6. Які фактори збільшують ступінь дисоціації слабких електро­лі­­­тів у воді?

а) охолодження розчину; б) розведення розчину;

в) заміна води органічним розчинником;

г) концентрування розчину.

7. Серед вказаних речовин вибрати сильний електроліт:

а) Al₂(SiO₃)₃; б) Н₂S; в) НNO₃; г) CH₃COOН.

8. Вибрати із запропонованих речовин тільки сильні електро­лі­ти:

а) СН₃СООН, НСl; б) H₂SO₄, NaCl;

в) NH₄OH, Ca(OH)₂; г) CaCO₃, H₂O.

9. Сильними є електроліти у яких:

а). α > 30; б). α < 0, 3; в). α > 50; г). α > 0, 3

10. Серед вказаних речовин вибрати слабкий електроліт:

а) КОН; б) Н₂SO₄; в) NH₄OН; г) NaCl.

11. Катіони це –

а) йони з негативним зарядом; б) йони з позитивним зарядом;

в) йони без заряду; г) нейтральні атоми в розчині.

12. Аніони це –

а) йони з негативним зарядом; б) йони з позитивним зарядом;

в) йони без заряду; г) нейтральні атоми в розчині.

13. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони?

а) NO₃^–; Cu²⁺; OH^–; Fe²⁺; б) Na⁺; Ba²⁺; Al³⁺; NH₄⁺;

в) SO₄^2–; F^–; PO₃^3–; S^2–; г) CO₃^2–; Fe³⁺; Cl^–; Ag⁺.

14. У якій із зазначених груп йонів знаходяться тільки аніони?

а) K⁺, Cl^–, Mg²⁺, H⁺; б) OH^–, SO₄^2–, Cl^–, PO₄^3-;

в) Ca²⁺, Al³⁺, NH₄⁺, Na⁺; г) S^2–, Mg²⁺, SO₃^2–, Cu²⁺.

15. Який клас хімічних сполук утворює найбільшу кількість електролітів?

а) оксиди; б) кислоти; в) вуглеводи; г) солі;.

16. Основи це -

а) неелектроліти;

б) електроліти, які дисоціюють на катіон металу і гідроксид аніон.

в) електроліти, які дисоціюють на катіон металу і аніон кисло

ного залишку;

г) електроліти, які дисоціюють на катіон гідрогену і аніон Ки

слот­ного залишку;

17. Кислоти це -

а) неелектроліти;

б) електроліти, які дисоціюють на катіон металу і аніон кислотного залишку;

в) електроліти, які дисоціюють на катіон гідрогену і аніон кислот­ного залишку;

г) електроліти, які дисоціюють на катіон металу і гідроксид аніон.

18. Солі це -

а) неелектроліти;

б) електроліти, які дисоціюють на катіон металу і аніон

кислотного залишку;

в) електроліти, які дисоціюють на катіон гідрогену і аніон Ки

слотного залишку;

г) електроліти, які дисоціюють на катіон металу і гідроксид аніон.

19. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Fe³⁺?

а) FeCl₂; б) FePO₄; в) FeCl₃; г) FeSO₄.

20.В результаті дисоціації барій хлориду утворюються йони:

а) Ba²⁺ i ClO₄^–; б) Ba²⁺ i Cl^–;

в) Ba²⁺ i ClO₃^–; г) Ba²⁺ i OH^–.

 

Контрольні питання

1. Що стверджує теорія електролітичної дисоціації?

2. Які речовини називаються електролітами? Навести приклади.

3. Які речовини називаються неелектролітами? Навести приклади.

4. Що таке електролітична дисоціація?

5. Чому розчини електролітів проводять електричний струм?

6. Що таке йони (катіони, аніони)? Приведіть приклади простих та складних йонів.

7. Назвати основні положення теорії електролітичної дисоціації розчинів електролітів.

8. Які причини дисоціації?

9. Що таке ступінь дисоціації (α), від чого він залежить?

10. Які електроліти називаються сильними? Навести приклади.

11. Які електроліти називаються слабкими? Навести приклади.

12. Що таке константа дисоціації К_д, від чого вона залежить?

Самостійна робота на занятті

1. Пояснити механізм дисоціації на прикладі СаСl₂, НNО₃, Ва(OH)₂.

2. Навести приклади сильних електролітів: а) кислот, б) основ, в) солей. Написати рівняння їх дисоціації.

3. Написати вираз К_д для Н₂СО₃, СН₃СООН, NН₄OH.

4. Написати рівняння дисоціації для таких солей: K₂SiO₃; ZnSO₄; Pb(CH₃COO)₂, K₂Cr₂O₇.

5. Написати рівняння ступінчастої дисоціації для таких кислот: H₂SO₄, Н₃ВО₃, Н₃рO₄.

6. Написати рівняння ступінчастої дисоціації для таких основ: Mg(OH)₂; Fe(OH)₃; Pb(OH)₄.