Контрольна робота №3

Актуальність: Електролітична дисоціація електролітів відіграє ду­же важливу роль в різних процесах, у тому числі і в життєді­яль­но­сті ор­ганізмів. Наявність електролітів впливає на розчинність білків, аміно­кислот та інших органічних сполук в організмі людини. Порушення нор­мального електролітного балансу має дуже негативні на­слід­ки.

Навчальні цілі:

Знати: теорію дисоціації кислот, основ та солей, сильні і слабкі електроліти, значення водневого показника в кислому, основному та нейтральному середовищі.

Уміти: писати рівняння дисоціацій кислот, основ і солей, йонні рівняння реакцій та рівняння гідролізу солей, визначати рН середовища за кольором індикатора.

Самостійна позаавдиторна робота студентів

! Написати в робочому зошиті:

1. Написати рівняння дисоціації речовин: Mg(NO₃)₂, К₂S, Ba(OH)₂. Написати константи рівноваги для цих речовин.

2. Написати молекулярні, повні йонні та скорочені йонні рівняння для таких реакцій:

А) NaOH + HCl ® NaOH + H3PO4 ®	Б) Na2SO4 + BaCl2 ® Pb(CH3COO)2 + Na2S ®
В) AgNO3 + H2SO4 ® Na2CO3 + H2SO4 ®	Г) K2S + HCl ® Na2SiO3 + H3PO4 ®

 

6Дати відповіді на тести:

1. Який клас хімічних сполук утворює найбільшу кількість електролітів?

а) оксиди; б) кислоти; в) вуглеводи; г) солі.

 

2. Найбільше число йонів утворюється під час дисоціації:

а) Na₂SO₄; б) AlCl₃; в) NH₄NO₃; г) Cr₂(SO₄)₃.

3. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Сu²⁺?

а) Cu(OH)₂; б) CuCl₂; в) CuO; г) CuS.

4. Загальна сума коефіцієнтів у рівнянні дисоціації сульфатної кислоти дорівнює:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 2.

5. В результаті дисоціації цинк хлориду утворюються йони:

а) Zn²⁺ та ОН⁻ ; б) Zn²⁺ та Cl⁻ ; в) Zn²⁺ та ClО₄⁻ ; г) Zn²⁺ та ClО₃⁻ .

6. В результаті дисоціації алюміній сульфату утворюються йони:

а) Al³⁺ та SО₃²⁻ ; б) Al³⁺ та SО₄²⁻ ; в) Al³⁺ та ОH⁻ ; г) Al³⁺ та H⁺.

7. В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони:

а) Na⁺ та PО₃⁻ ; б) Na⁺ та PО₄³⁻ ; в) Na⁺ та PО₃⁻ ; г) H⁺ та PО₄³⁻ .

8. У розчині одночасно можуть перебувати в достатній кількості такі йони:

а) Fe²⁺ та Cl^–; б) Fe²⁺ та OH^–; в) Fe²⁺ та CO₃^2–; г) Fe²⁺ та S^2–

9. У розчині одночасно НЕ можуть перебувати такі йони:

а) Ва²⁺ та Сl^–; б) Ва²⁺ та ОН^–; в) Ва²⁺ та SO₄^2–; г) Ва²⁺ та NO₃^–.

10. Вказати пару речовин, взаємодія яких відбувається за скороченим йонним рівнянням:

Сu²⁺ + 2OH^– ® Cu(OH)₂.

а) CuCO₃ та HCl; б) CuO та HNO₃;

в) Cu(OH)₂ та H₂SO₄; г) NaOH таCu(NO₃)₂.

11*. Вказати, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відпові­дає взаємодії між розчинами таких речовин: AgNO₃ i FeCl₃

а) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl; б) Fe³⁺ + 3NO₃⁻ = Fe(NO₃)₃;

в) AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻ ; г) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ ;

д) 3AgNO₃ + Fe³⁺ = Fe(NO₃)₃ + 3Ag⁺.

 

Контрольні питання

1. Які рівняння називаються йонними?

2. Які речовини подають в йонних рівняннях у вигляді молекул, а які – у вигляді йонів?

3. Що показують молекулярне, повне йонне і скорочене йонне рівняння?

4. За яких умов відбуваються реакції обміну?

5. В яких випадках реакція йонного обміну є необоротною?

6. Яка реакція називається реакцією нейтралізації?.

7. Яка реакція називається реакцією гідролізу солей?

 

Самостійна робота на занятті

1. Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді:

А) K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ ® …; Б) AgNO₃ + А1Сl₃ ® …;

В) Са(ОН)₂ + Na₂CO₃ ® …; Г) Н₃РО₄ + MgBr₂ ® ….

2. Закінчити рівняння реакцій. Написати повне і скорочене йонні рівняння для даних реакцій: H₃PO₄ + NaOH ®

Pb(OH)₂ + HNO₃ ®

3. Скласти молекулярні і повні іонні рівняння реакцій, яким від­по­відають наступні йонно-молекулярні рівняння:

А) Н⁺ + OH ^– = H₂О; Б) Сr³⁺ + 3ОH = Сr(ОН)₃¯;

В) 3Са²⁺ + 2РО₄^{3 –} = Са₃(РО₄)₂¯; Г) СО₃^{2 –} + 2H ^– = Н₂О + СO₂­.

4. Чи можуть знаходитися у водному розчині наступні пари речовин? Чому?

А) КОН і Ва(ОН)₂; Б) FеCl₃ і NаОН;

В) K₂SO₄ і NaNO₃; Г) НCl і (NН)₄СО₃