ЗАНЯТТЯ №28

Тема: Лужні і лужноземельні метали. Їх будова, фізичні та хімічні властивості. Біологічна роль сполук натрію і калію. Характеристика кальцію та його сполук

Актуальність: На зовнішньому енергетичному рівні атоми лужних та лужноземельних металів мають відповідно один та два електрони. Це зумовлює велику хімічну активність даних елементів-ме­та­лів. Вони легко вступають у хімічні реакції, тому в природі у віль­но­му стані не існують. Натомість, багато природних сполук цих металів є біологічно важливими для життя людини. Серед них сполуки калію, натрію, кальцію та магнію.

Навчальні цілі:

Знати: знаходження металів в періодичній системі хімічних елементів, особливості електронної будови s-елементів І та ІІ-ї груп періодичної системи, валентність і ступені окиснення металів, фізич­ні та хімічні властивості лужних та лужноземельних металів, біоло­гіч­ну роль сполук натрію, калію, кальцію та магнію.

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дич­ній системі, визначати валентність і ступінь окиснення металу, пи­сати електронні формули елементів, складати рівняння хімічних реакцій за участю металів.

Самостійна позааудиторна робота студентів

! Написати в робочому зошиті:

1. Написати електронні формули:

А) атома та йону Натрію, Б) атома та йону Кальцію,

В) атома та йону Магнію.

2. Написати формули сполук: натрій оксиду, натрій пероксиду, цезій гідроксиду, літій фосфату, калій гідрофосфату, калій карбонату, натрій карбонату, натрій гідрокарбонату.

3. Який метал є більш активним Натрій чи Магній? Відповідь пояснити на основі будови атомів вказаних елементів та їх розміщення в періодичній системі.

4. Скласти рівняння реакцій за схемою:

Дати назви всім сполукам.

5. Визначити масову частку кальцію, що міститься в природних сполуках: СаСО₃, СаSO₄•Н₂О, Ca₃(PO₄)₂.

6. Скільки грамів калію прореагувало з водою, якщо утворився водень об’ємом 5, 6 л?

 

6 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Йон Na⁺ має таку електронну будову:

а) 1s²2s²2p⁶3s²; б) 1s²2s²2p⁶3s¹;

в) 1s²2s²2p⁶; г) 1s²2s²2p⁵.

2. Розчин К₂СО₃ забарвлює червоний лакмусовий папірець у си­ній колір. Це є результатом:

а) окиснення; б) відновлення;

в) гідролізу; г) нейтралізації.

3. Із наведених нижче металів забарвлює полум’я у жовтий колір:

а) кальцій; б) калій; в) алюміній; г) натрій.

4. Натрій добувають наведеним нижче методом:

а) Na₂O + C = CO + 2Na;

б) електролізом водного розчину NaCl;

в) електролізом розплаву NaCl;

г) термічним розкладом NaCl.

5. Із наведених нижче солей НЕ гідролізує у воді:

а) Na₂CO₃; б) Na₂SiO₃; в) Na₃PO₄; г) NaNO₃.

6. Якісною реакцією на катіон Ва²⁺ є утворення осаду при додаван­ні до розчину:

а) натрій хлориду; б) аргентум нітрату;

в) натрій сульфату; г) баритової води.

7. Гашене вапно – це:

а) Са(ОН)₂; б) СаО; в) СаСО₃; г) СаSO₄× 2H₂O.

8*. Із наведених нижче тверджень невірним є:

а) при розкладі СаСО₃ утворюється СО₂ і СаО;

б) при взаємодії Na₂CO₃ із хлоридною кислотою утворюється СО₂;

в) звичайний пісок є дрібнокристалічним СаСО₃;

г) СаСО₃ у воді практично не розчиняється, але при наявності СО₂ розчинність його збільшується;

Контрольні питання

1. Чому елементи І групи головної підгрупи називають лужними ме­талами?

2. Як змінюється хімічна активність у ряду лужних металів від Літію до Цезію? Чому при цьому, як правило, не розглядають Францій?

3. Чи зустрічаються лужні та лужноземельні метали в природі у ві­льному стані? Відповідь пояснити.

4. Як змінюються відновні властивості та активність металів у гру­пах?

5. Які фізичні властивості мають лужні та лужноземельні метали?

6. Які хімічні властивості мають лужні та лужноземельні метали?

7. Які властивості – кислотні чи основні проявляють оксиди лужних та лужноземельних металів?

Самостійна робота на занятті

! Написати в робочому зошиті:

1. Написати рівняння реакцій взаємодії літію, рубідію і цезію з водою, хлором і сіркою. Назвати утворені сполуки.

2. Скласти рівняння реакцій за схемою:

A) NaBr ® NaCl ® Na ® NaH;

Б) NaH ® NaOH ® Na₂SO₃ ® Na₂SO₄;

B) CaCO₃ ® CaO ® Ca(OH)₂ ® Ca₃(PO₄)₂,

Г) KCl ® K ® KOН ® K[Al(OH)₄].

Назвати всі сполуки.

3. При нагріванні 6, 06 г нітрату лужного металу утворилося 5, 1 г нітриту. Сіль якого металу нагрівали?

4. Яку кількість речовини кальцій гідроксиду можна добути дією води на 5 г кальцій оксиду?

5. Який об’єм вуглекислого газу можна добути з 20 кг вапняку СаСО₃?

6*. У вашому розпорядженні натрій хлорид і вода. Які речовини можна отримати із цих речовин, використовуючи необхідні прилади?