Експериментальна частина

Робота 1. Взаємодія металів з кислотами.

Взяти дві пробірки. В одну з пробірок вкинути шматочок міді, в другу – цинку. В кожну з пробірок влити по 2-3 см³ сульфатної кис­лоти. Що спостерігається? В якій з пробірок відбувається реакція? Чому? Записати пояснення в зошит.

Написати рівняння відповідних реакцій. Вказати окисник і від­нов­ник.

Робота 2. Визначення хімічної активності металів.

А) Візати три пробірки. Налити в обидві пробірки по 2 см³ со­ляної кислоти. В одну з пробірок вкинути шматочок магнію, в другу – цинку, а в третю –міді. В якій з пробірок реакція відбувається найшвидше? Чому? Записати пояснення в зошит.

Написати рівняння відповідних реакцій. Назвати одержані сполуки.

Б) Взяти дві пробірки. В одну з пробірок налити 2 см³ розчину солі цинку, а в другу – стільки ж розчину солі Купруму (ІІ). У першу пробірку покласти шматочок міді, а у другу -– цинку. В якій з пробі­рок реакція відбувається реакція? Чому? Записати пояснення в зошит.

Написати рівняння відповідних реакцій. Визначити відновник і окисник і вказати перехід електронів.

Розділ 10. НЕМЕТАЛИ

План

§10.1. Загальна характеристика неметалів.

§10.2. Гідроген (Водень). Будова атома, властивості.

§10.3 VIІ А група. Галогени.

§10.4. VI А група. Підгрупа Оксигену.

§10.5. V А група. Підгрупа Нітрогену.

§10.6. IV А група. Підгрупа Карбону

§10.1. Загальна характеристика неметалів

В періодичній системі зі 110 елементів є 22 неметали. Всі неме­тали р-елементи, тільки Гідроген і Гелій – s-елементи.

Атоми неметалів мають на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони і більше (тільки у Гідрогену – один, у Бору – три). Тому, атоми неметалів приєднують електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня. Тобто, атоми неметалів є ОКИСНИКАМИ. Здат­ність приєднувати електрони підвищується зі збільшенням порядко­во­го номера металу в періоді та зменшується з його зростанням в групі.

Здатність атомів елементів приєднувати до себе електрони зни­жу­­ється в ряді:

F > O > N ≈ Cl > Br > I ≈ S ≈ C > P > H > Si > Al > Ca > K

Флуор – найбільш електронегативний елемент і є найсильнішим окисником.

З типовими металами неметали утворюють сполуки з йонним зв’яз­­ком (NaCl, K₂S), а з неметалами – сполуки з ковалентним зв’яз­ком (O₂, N₂ – ковалентний неполярний, CO₂, NH₃ – ковалентний полярний).

Оксиди і гідроксиди неметалів мають кислотні властивості. Чим вищий ступінь окиснення (+5, +6, +7), тим сильніші кислотні влас­ти­вості оксидів та гідроксидів. Наприклад, сульфатна кислота Н₂S⁺⁶O₄ є сильнішою за сульфітну Н₂S⁺⁴O₃, а нітроген (V) оксид N⁺⁵₂O₅ має більш кислотні властивості, ніж нітроген (ІV) оксид N⁺⁴O₂. З Гідрогеном неметали утворюють леткі сполуки (гази): Н₂S, HCl, NH₃.

 

Залежно від місця в періодичній таблиці та властивостей неметали поділяють на:

· інертні гази (8А група),

· галогени (7А група),

· халькогени (6А група) тощо

VIIІ А група - ІНЕРТНІ (благородні) ГАЗИ (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) мають стійкий завершений енергетичний рівень ns²nр⁶, тому є хімiчно малоактивними.

 

§10.2. Гідроген (Водень)

Гідроген – 1-й Періодичної таблиці (заряд ядра 1), хімічний знак – Н, відносна атомна маса Ar=1 а.о.м.

Є найпоширенішим елементом у Всесвіті (92%). Гідроген складає близько 70 % маси Сонця і зірок. В земній корі масова частка водню складає всього 1%. Найважливішим сполуками водню, що зустріча­єть­ся в природі, є вода.

В природі Гідроген знаходиться у вигляді трьох ІЗОТОПІВ:

	Н - протій (99, 98% по масі);
	D - дейтерій (0, 02%); - входить в склад " важкої води" D2O
	T - тритій (одержаний штучно) - радіоактивний і в природі не зустрічається.

 

Будова атома. Атом водню складається з ядра і одного елект­рона. Електронна конфігурація - 1s¹. Є s-елементом. Молекула водню двохатомна:

Зв'язок ковалентний неполярний.

Ступені окиснення Гідрогену в сполуках переважно +1 (Н₂О, НCl) або -1 (тільки у гідридах металів NaH).Електронний рівень 1s вміщає не більше 2-х електронів і атому водню достатньо забрати або втрати­ти­ один електрон, щоб досягти стійкої електронної конфігурації:

Н - 1е‾ = Н⁺ позитивний йон водню (немає е‾)

Н + 1е‾ = Н‾ негативний йон водню (1s²)

Перше рівняння говорить про подібність Гідрогену з елементами I групи – лужними металами, які легко віддають єдиний зовнішній електрон і утворюють позитивні іони Li⁺, Na⁺, K⁺ і т.д. Друге рівняння свідчить про близькість Гідрогену до елементів VII групи, яким не вистачає одного електрона для завершення зовнішньої оболонки і які легко приймають чужий електрон з утворенням йонів F‾, Cl‾, Br‾ і т.д.

Фізичні властивості. Водень - газ, безбарвний, без запаху; майже не розчиняється у воді, легший за повітря.