ЗАНЯТТЯ №29

Тема: Алюміній: будова атома та властивості.

Амфотерні властивості оксиду і гідроксиду алюмінію.

Ферум як представник d-елементів: будова атома та властивості. Добування і використання металів

Актуальність: Алюміній активний метал, що виявляє амфотерні властивості, відновник. Утворення щільної оксидної плівки на поверх­ні металу захищає його від подальшого окиснення. Ферум є перехід­ним елементом металом середньої активності, відновник. Має важливе біологічне значення. Входить до складу гемоглобіну, багатьох фер­ментів.

Навчальні цілі:

Знати: знаходження металів в періодичній системі хімічних еле­ментів, особливості електронної будови елементів ІІІ А групи періо­дич­ної системи, фізичні та хімічні властивості алюмінію, будову атома та властивості d-елементів, фізичні та хімічні властивості перехідних металів,

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дич­ній системі, писати електронні формули елементів складати рів­нян­ня хімічних реакцій за участю металів.

Самостійна позааудиторна робота студентів

! Написати в робочому зошиті:

1. Написати електронні формули:

А) атома та йону Алюмінію, Б) атома та йонів Феруму.

2. Скільки електронів міститься в атомі Алюмінію у незбудженому стані на 3р-підрівні?

3. Написати формули сполук: алюміній гідроксиду, алюміній сульфату, оксиду феруму (II, III).

4. Написати рівняння реакції, за допомогою яких можна здійс­нити такі перетворення:

Алюміній ® сульфат алюмінію ® гідроксид алюмінію ® нітрат алюмінію.

 

5. Написати реакцію взаємодії заліза із хлоридною кислотою. Визначити окисник та відновник.

6. Написати рівняння добування ферум (ІІІ) сульфату трьома різ­ними способами.

7. Масова частка дисульфіду феруму (FeS₂) у залізному колчедані становить 80%. Розрахувати масову частку Сульфуру в колчедані.

 

6 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Який метал при нагріванні буде взаємодіяти з розчином натрій гідроксиду:

а) Pb; б) Ag; в) Cu; г) Fe.

2. При розчиненні алюміній оксиду у розплаві КОН утворю­ється:

а) КАlО₂; б) К[Аl(ОН)₄(Н₂О)];

в) К[Аl(ОН)₄]; г) К₃[Аl(ОН)₆];.

3.При додаванні соди до водного розчину алюміній нітрату випадає осад:

а) Алюміній карбонату; б) Алюміній гідрокарбонату;

в) Алюміній гідроксиду; г) Алюміній оксиду.

4. Вкажіть процес алюмотермії:

а) АlCl₃ + 3K = 3KCl + Al; б) Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr;

в) 6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂; г) Al³⁺ + 3е^– = Al⁰.

5. При взаємодії заліза із хлоридною кислотою утворюється:

а) Ферум (ІІ) хлорид; б) Ферум (ІІІ) хлорид;

в) Ферум (ІІ) гідроксохлорид; г) Ферум (ІІІ) гідроксохлорид.

6. З перелічених властивостей вибрати властивості амфотерних гідроксидів:

а) взаємодія з водою; б) взаємодія з активними металами;

в) взаємодія з солями; г) взаємодія з кислотами.

Контрольні питання

1. Зробити характеристику Алюмінію за місцем в періодичній системі та будовою атома.

2. Які фізичні властивості проявляє Алюміній?

3. Назвати фізичні та хімічні властивості оксиду та гідроксиду алюмінію.

4. Написати рівняння реакцій, які доводять амфотерний характер оксиду та гідроксиду алюмінію.

5. Зробити характеристику Феруму за місцем в періодичній системі та будовою атома.

6. Як впливає ступінь окиснення Феруму в сполуках на їх основність або кислотність?

7. Як взаємодіє Ферум з концентрованими кислотами?

8. Що таке «корозія»? При яких умовах кородує залізо?

9. Що таке сплави? Чавун і сталь.

Самостійна робота на занятті

! Написати в робочому зошиті:

1. Закінчити рівняння реакції:

А) Fe + CuSO₄ =...; Al+ H₂SO_4(конц) = …;

Б) Al + N₂ =…; Fe + HCl = ….

Визначити окисник і відновник в реакції.

2. Скласти рівняння реакцій за схемою:

A) Fe ® FeCl₃ ® Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃;

Б) FeO ® FeSO₄ ® Fe(OH)₂ ® Fe(OH)₃.

3. Назвати речовини А і Б і написати рівняння реакцій, за допомо­гою яких можна зробити такі перетворення:

A) Fe ® А ® Fe₃(РО₄)₂; Б) AlCl₃ ® Б ® KAl(OH)₄.

4. Закінчіть рівняння реакції: FeCl₃ + NaOH ®.... Вкажіть загаль­ну суму коефіцієнтів у правій та лівій частинах рівняння.

5. При взаємодії Алюмінію із Хлором одержали 11, 35 г алюміній хлориду. Знайти масу Алюмінію.

6. Обчислити об’єм водню (н.у.), який утворюється під час роз­чи­нення Алюмінію масою 8, 1 г у водному розчині лугу.

7*. Яку масу сульфату Феруму (II) можна добути із залізного ку­по­росу FeSO₄· 7H₂O масою 2, 78 г?

8*. Суміш порошків заліза і міді, у якій масова частка заліза 20%, обробили розведеною сульфатною кислотою. Обчислити масу вихід­ної суміші, якщо в результаті реакції виділилось 112 мл газу (н.у).