ЗАНЯТТЯ №24
Тема: Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник – рН. Актуальність: Кислоти, основи та солі є найпоширенішими речовинами в природі. Біохімічні процеси в організмі людини проходять у водних розчинах. При цьому водне середовище може бути нейтральним, кислим чи основним. Організм успішно підтримує кислотно-основну рівновагою і рН біологічних рідин залишається сталим, що забезпечує його гомеостаз. Знання рН біологічних рідин дозволяє виявити патологічні зміни в організмі, попереджувати хвороби. Навчальні цілі: Знати: теорію дисоціації кислот, основ і солей, сильні та слабкі електроліти, константу електролітичної дисоціації, водневий показник, значення водневого показника в кислому, основному та нейтральному середовищі, буферні системи людського організму. Уміти: розраховувати константу електролітичної дисоціації, писати рівняння дисоціації кислот, основ і солей, визначати значення рН середовища за кольором індикатора, визначати значення рН за відомим значенням концентрації електроліту. Самостійна позаавдиторна робота студентів. ! Написати в робочому зошиті: 1. Написати рівняння дисоціації речовин: Н3PO4, К2S, Ba(OH)2. Написати вирази для констант дисоціації цих речовин. 2. Навести приклади сильних електролітів: а) кислот, б) основ, в) солей. Написати рівняння їх дисоціації. 3. Молярна концентрація йонів Н+ в розчині H2SO4 дорівнює 0, 0001. Знайти рН розчину. 4. Концентрація водневих йонів в розчині 1.10-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище. 5. Концентрація гідроксильних йонів в розчині 1.10-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище. 6. Обчисліть рН розчину хлоридної кислоти та натрію гідроксиду з молярною концентрацією еквівалентів 0, 01 моль/л. 6 Дати відповіді на тести: 1. Водневий показник рН – це: а) –lg [H+]; б) –lg [H2O]; в) lg [H+]; г) –lg [OH− ]; д) lg [OH− ]. 2.Чому дорівнює йонний добуток води? а) [H3O+]•[OH-]=10-14 б) [H+]•[OH-]=10-7 в) [H3O+]=10-14 г) [H3O+]=[OH-]=10-14 3. В кислих розчинах рН: а) > 7; б) < 7; в) =7; г) > 14; д) =14. 4. Розчини лугів мають рН: а) > 7; б) < 7; в) =7; г) < 1; д) =1. 5. Нейтральне середовище має значення рН: а) від 1 до 7; б) 7; в) 0; г) від 7 до 14. 6. рН розчину дорівнює 3. Яке це середовище? а) кисле; б) лужне; в) нейтральне; г) окисно-відновне. 7. рН розчину дорівнює 7. Яке це середовище? а) кисле б) лужне; в) нейтральне; г) окисно-відновне. 8. рН розчину дорівнює 12. Яка це речовина? а) кислота; б) луг; в) вода; г) оксид. 9. Чому дорівнює рН розчину, якщо [H+] = 10-4 моль/л? а) 2; б) 4; в) 6; г) -2; д) -4. 10. Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH–] = 10-11 моль/л? а) 11; б) -11; в) 3; г) -3; д) 7. 11. Чому дорівнює [H+], якщо рН = 8? а) 10-8 моль/л; б) 108 моль/л; в) 104 моль/л; г) 10-4 моль/л; д) 10-7 моль/л. 12. Чому дорівнює [H+], якщо рН = 1? а) 10 моль/л; б) 10-1 моль/л; в) 10-3 моль/л; г) 10-5 моль/л; д) 10-7 моль/л. 11. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH− ] = 10-3 моль/л? а) 3; б) 7; в) 5; г) 9; д) 11. 14. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH− ] = 10-8 моль/л? а) 4; б) 8; в) 6; г) 10; д) 12. 15. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH− ] = 10-10 моль/л? а) 4; б) 8; в) 6; г) 10; д) 12. Контрольні питання 1. Що таке електролітична дисоціація? 2. Які основні положення теорії електролітичної дисоціації розчинів електролітів 3. Що таке кислота? Навести приклади. 4. Що таке основа? Навести приклади. 5. Що таке сіль? Навести приклади. 6. Які йони утворюються в розчині кислоти, основи та солі? 7. Що таке водневий показник? 8. Які значення приймає рН в кислому, лужному, нейтральному середовищі? 9. Що таке йонний добуток води? Як його можна обчислити? 10. Що таке індикатори? 11. Який колір мають індикатори в розчинах кислот, основ та солей? 12. Які індикатори використовують для визначення рН в а) кислих, б) лужних розчинах? 13. Який колір мають індикатори фенолфталеїн, лакмус та метилоранж в розчинах кислот, основ та солей? Самостійна робота на занятті 1. Написати рівняння ступінчастої і повної дисоціації наступних речовин: A: H2SО3, Na[Al(OH)4(H2O)2], Fe(OH)2Cl, Са(ОН)2, NH4HCO3. B: NaH2PO4, [Cu(NH3)4]SO4, [Cr(H2O)4Br2]NO3, H3AsO4, Ва(OH)2. 2. Навести приклади сильних електролітів: а) кислот, б) основ, в) солей. Написати рівняння їх дисоціації. 3. Написати формули електролітів, які у водному розчині утворюють йони: А: СО32–, Н+, Сl–, NO3–; В: Са2+, Fe3+, SO42–, К+. 4. Написати рівняння дисоціації наступних електролітів: А: барію гідроксид, азотна кислота, алюмінію сульфат, магнію гідрокарбонат, купруму хлорид, амонію ортофосфат, вугільна кислота, літію гідроксид, тетраамінокупруму (ІІ) сульфат. В: ферум (ІІІ) нітрат, магнію ацетат, калію дигідрофосфіт, цинку сульфіт, натрію сульфат, калію гексаціаноферат (ІІІ), алюмінію гідроксохлорид, кальцію гідроксид, фосфорна кислота. 5. Молярна концентрація НCl в шлунковому соку дорівнює 0, 3 моль/л. Знайти рН шлункового соку. 6. Молярна концентрація йонів Н+ в розчині CH3COOH дорівнює 0, 0001. Знайти рН розчину. 7. Знайти рН та рОН для розчину сульфатної кислоти, якщо [H+] = 0, 0001.
|
