ЗАНЯТТЯ №30

Лабораторна робота №5

Тема: Порівняння хімічної активності металів

Актуальність: Хімічні й фізичні властивості металів визнача­єть­ся будовою їх атомів і особливостями хімічного зв’язку. Загальною хі­­­мічною властивістю металів є здатність атомів під час хімічних реак­цій віддавати валентні електрони, тобто окисника і перетво­рю­ватися на позитивно заряджені йони.

Навчальні цілі:

Знати: знаходження металів в періодичній системі хімічних еле­ментів, особливості електронної будови s-елементів І та ІІ-ї груп пе­ріо­дичної системи, валентність і ступені окиснення металів, фізичні та хімічні властивості металів, електрохімічний ряд напруг металів.

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дич­ній системі, визначати валентність і ступінь окиснення металу, ви­значати активність металів за їх положенням в електрохімічному ряді напруг металів, складати рівняння хімічних реакцій за участю ме­талів.

Самостійна позаавдиторна робота студентів

! Написати в робочому зошиті:

1. Закінчити рівняння реакцій:

А) Pb + H₂SO₄ (розв) = …; Na + HCl = …;

Б) Zn + H₂SO₄ (конц)= …; Al + HBr = …;

B) Cu + HNO₃ (конц) = …; Mg + H₂S = …;

Г) Cu + HNO₃ (розв) = …; Ca + Н₃PO₄ = …;

Д) Cu + AgNO₃ = …; Al + ZnCl₂ = …;

Е) Fe + Cu(NO₃)₂ = …; Ba + CrCl₃ =….

У кожному рівнянні визначити окисник і відновник.

2. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 20 г заліза з суль­фат­­­ною кислотою?

3. Який об’єм газу NO₂ виділиться при взаємодії міді з концен­тро­­ваною нітратною кислотою?

4. Яка маса свинцю виділиться при взаємодії 2 г цинку з розчи­ном плюмбум (ІІ) хлоридом?

 

6 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Вказати хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 5s²4d³:

а) Nb; б) Rb; в) As; г) Sb.

2. Метал, який не взаємодіє із розведеною сульфатною кислотою, це:

а) Zn; б) Fe; в) Al; г) Cu.

3. Для наведених нижче двох реакцій:

1) Al + 3AgNO₃ = 3Ag + Al(NO₃)₃ і

2) Cu + ZnSO₄ = Zn + CuSO₄ вірним є таке твердження:

а) обидві реакції можливі; б) обидві реакції неможливі;

в) можлива реакція 1; г) можлива реакція 2.

4. Із наведених реакцій НЕ призводить до утворення натрій гід­роксиду:

а) Na + H₂O ® NaOH + H₂; б) Na₂O + H₂O ® NaOH;

в) Na₂CO₃ + H₂O ® NaOH + H₂CO₃;

г) NaCl + H₂O ® NaOH + HCl.

5. Серед гідроксидів металів ІІ-А групи найбільш сильною осно­вою є:

а) Ве(ОН)₂; б) Mg(OH)₂; в) Ca(OH)₂; г) Ba(OH)₂.

6. Із наведених реакцій найзручніша для лабораторного добування СО₂:

а) CaCO₃ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + CO₂ + H₂O;

б) C + O₂ ® CO₂;

в) CaCO₃ ® CaO + CO₂;

г) CaCO₃ + HCl ® CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Контрольні питання

1. Де в періодичній системі розміщені елементи-метали?

2. Як визначити активність металів за місцем в періодичній сис­темі?

3. Які метали мають більшу активність: s-, p-, d- чи f-елементи? Чому? Відповідь пояснити на основі електронної будови атома.

4. Що таке електрохімічний ряд напруг металів?

5. Які метали відносяться до активних, малоактивних?

6. Що таке відновні властивості? Метали є відновниками чи окис­ни­ками?

Самостійна робота на занятті

1. Виконати лабораторні робіти, описані в даних методичних вказівках.

2. Обговорити результати та оформити висновки.

3. Оформити протокол лабораторної роботи.

4. Відповідати на запитання, поставлені викладачем, з використан­ням записів на дошці.

5. Розв’язувати розрахункові задачі, запропоновані викладачем.

6. Урівнювати рівняння реакцій, запропонованих викладачем.