ЗАНЯТТЯ №34Тема: Властивості неметалів V групи. Азот і фосфор: будова атомів, поширення в природі, властивості. Аміак: фізичні і хімічні властивості. Солі амонію. Оксиди нітрогену і фосфору. Властивості нітратної та фосфатної кислот і їх солей Актуальність: Нітроген та Фосфор є життєво важливими елементами. В природі зустрічається як у вільному, так і у зв’язаному стані. Він є найбільшою за об’ємом складовою повітря. У вигляді органічних сполук Нітроген міститься у всіх організмах. Він входить до складу білків, нуклеїнових кислот, АТФ та інших органічних речовин. Фосфор зустрічається в організмах і мінералах лише в хімічно зв’язаному стані. У живих організмах фосфор міститься у вигляді фосфоліпідів, фосфопротеїнів, нуклеїнових кислот, АТФ, кальцій ортофосфату (у кістках і зубах). Навчальні цілі: Знати: особливості електронної будовиелементівV А групи, валентність і ступені окиснення елементів, властивості окисників та відновників, фізичні і хімічні властивості Нітрогену та Фосфору, властивості кислотних оксидів, кислот та солей, особливості хімічних реакцій з нітратною кислотою. Уміти: давати характеристику елементам Нітрогену та Фосфору, відповідно до їх положення в періодичній системі і будови атома, писати електронні формули елементівV А групи, визначати валентність і ступінь окиснення Нітрогену та Фосфору у сполуках, складати рівняння хімічних реакцій за участю елементівV А групи, складати окисно-відновні реакції, визначати окисник і відновник.
Самостійна позаавдиторна робота студентів ! Написати в робочому зошиті: 1. Написати основні хімічні властивості азоту та фосфору. 2. Написати структурні формули сполук: метафосфатна кислота, ферум (ІІ) нітрат, натрій ортофосфат, амоній хлорид, калій нітрит, натрій дигідрофосфат, аміак. 3. Написати рівняння гідролізу солей: сульфат амонію, натрій ортофосфат, амоній карбонат, ферум нітрит, купрум нітрат, амоній метафосфат, кальцій нітрат. 4. Написати формули сполук: нітратна кислота, магній фосфід, амоній сульфат, метафосфатна кислота. 5. Аргентум нітрат, масою 8, 5 г, прореагував з хлоридною кислотою. Випав білий осад масою 7 г. Визначити масову частка виходу продукту за відношенням до теоретичного.
6 Дати відповіді на тести в робочому зошиті: 1. Зобразити електронну формулу молекули азоту. Скільки електронів бере участь в утворенні зв’язку між атомами? а) 2; б) 4; в) 6; г) 8. 2. Речовина, в якій Нітроген може бути тільки окисником: а) HNO2; б) NH3; в) NO2; г) KNO3; д) N2O. 3. Одночасно йонний та ковалентний зв’язки має речовина: а) H2S; б) P2O5; в) NH4NO3; г) N2; д) NH3. 4. Тільки окисниками у хімічних реакціях можуть бути: а) KNO2; б) NH4Cl; в) NaNO3; г) NaNO2. 5.У хімічних реакціях можуть бути як окисником, так і відновником: а) (NH4)2SO4; б) NH4Cl; в) NaNO3; г) KNO2. 6. Написати електронну формулу атома Фосфору. скільки неспарених електронів у зовнішньому шарі цього атома? а) 4; б) 3; в) 1; г) 0. 7. Амоніак об’ємом 20 л (н.у.) розчинили у воді масою 400 г. Визначити масову частку амоніаку в розчині. а) 50 %; б) 7, 4 %; в) 37 %. г) 5, 4 %; д) 3, 7 %. 8. Обчислити масову частку ортофосфатної кислоти в розчині, одержаному при змішуванні 400 г води та 400 г кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 30 %. а) 12 %; б) 11 %; в) 11 %; г) 10 %; д) 15 %. 9. Яку масу фосфору можна добути з 15 т кальцій фосфату, якщо вихід продукту становить 90 % від теоретичного. а) 5, 2 т; б) 2, 7 т; в) 28 л; г) 6, 3 т. 10. Було проведено визначення швидкості хімічної реакції: 3 H2 + N2 «2 NH3. Концентрації речовин А і В треба брати у вигляді: а) [H2] і [N2]; б) [H2]3 і [N2]; в) [H2]1/3 і [N2]; г) [H2] і [N2]3. Контрольні питання 1. Дайте порівняльну характеристику елементам V групи. 2. Які ступені окиснення проявляють Нітроген та Фосфор? Чим це пояснюється? 3. Які фізичні властивості азоту ви знаєте? 4. Який зв'язок має місце в молекулі азоту? Напишіть структурну формулу молекули азоту. 5. З якими речовинами взаємодіє азот? Навести приклади. 6. Яку будову має молекула аміаку? 7. Які фізичні властивості має аміак? 8. Які зв’язки беруть участь в утворенні йону амонію? Показати схему утворення гідроксиду амонію. 9. Як можна одержати солі амонію? 10. Які властивості – окисні чи відновні проявляють оксиди азоту? Навести відповідні рівняння реакцій. 11. Які властивості проявляють оксиди фосфору? Який з цих оксидів має сильніші окисні властивості? 12. Які специфічні властивості нітратної кислоти ви знаєте? 11. Яке значення мають сполуки Нітрогену та Фосфору для живих організмів? 14. Спробуйте описати кругообіг Нітрогену та Фосфору в природі.
Самостійна робота на занятті 1. Записати електронні формули для атомів елементів V групи головної підгрупи. 2. Порівняти окисно-відновні властивості Нітрогену і Фосфору. Поясніть їх виходячи з будови атома, положення цих елементів у періодичній системі та їх електронегативності. 3. Навести приклади хімічних реакцій у яких Нітроген є: А) окисником, Б) відновником, В) одночасно є окисником і відновником. 4. Скласти рівняння реакцій розведеної та концентрованої азотної кислоти з: барій оксидом, натрій гідроксидом, купрумом, алюмінієм, калій сульфідом, сульфур (ІV) оксидом. 5. Написати у молекулярній та йонній формах рівняння реакцій утворення натрій нітрату: А) з натрій сульфату і барій нітрату; Б) з натрій карбонату і нітратної кислоти; В) з кальцій нітрату і натрій сульфату; Г) з натрій ортофосфату і магній нітрату; Д) з нітратної кислоти і натрій гідроксиду. 6. Скласти рівняння реакцій за схемою: A) N2 ® NH3 ® NH4Cl ® (NH4)2SO4; Б) NH3 ® N2 ® NO ® NO2; B) Р ® Р2О5 ® Н3РО4 ® Mg3(РО4)2; Г) Ca(NO3)2 ® O2 ® Р2О5 ® Ca3(РО4)2. Назвати всі сполуки. 7. До фосфор (V) оксиду масою 5 г додали 100 г води. Яка масова частка одержаного розчину ортофосфатної кислоти? 8. Яку масу амоній хлориду можна одержати з 10 г хлороводню? 9. Який об’єм азоту потрібний для одержання 6 л аміаку? 10. Маємо розчин нітратної кислоти масою 200 г з масовою часткою кислоти 20%. Долили 200 г води. Яка маса одержаного розчину нітратної кислоти? Яка масовою частка кислоти в цьому розчині?
|
