ЗАНЯТТЯ №33

Тема: Властивості неметалів VI групи.

Оксиген: будова атома і поширення в природі. Поняття про алотропію. Озон. Хімічні властивості та застосування кисню.

Будова атома та властивості сульфуру і його сполук.

Актуальність: Оксиген – найпоширеніший елемент на Землі. Він міститься в земній корі (47%), в повітрі (21%) та у воді і є жит­тєво необхідним для усіх живих істот. Кисень приймає участь у процесах дихання, горіння, гниття тощо. Всі органічні речовини міс­тять Оксиген. Ще одним біологічно важливим елементом є Сульфур, адже він входить у склад білків – будівельного матеріалу усіх живих організмів.

Навчальні цілі:

Знати: знаходження неметалів в періодичній системі, особливо­сті електронної будовиp-елементів, валентність і ступені окиснення елементів VI групи, властивості окисників та відновників, алотропні мо­ди­фікації Оксигену, фізичні і хімічні властивостей халькогенів, влас­тивості кислотних оксидів, кислот та солей.

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дичній системі, визначати валентність і ступінь окиснення неметалу, писати електронні формули елементів, складати рівняння хімічних реак­цій за участю неметалів, складати окисно-відновні реакції, визначати окисник і відновник.

 

Самостійна позаавдиторна робота студентів

! Написати в робочому зошиті:

1. Описати фізичні властивості простих речовин, утворених елементом Оксигеном.

2. Написати формули сполук: натрій сульфат, калій гідрогенсульфат, сульфур (VI) оксид.

3. Написати біологічне значення Оксигену та Сульфуру.

4.Завершити наступні рівняння реакції:

А) Zn + H₂SO₄®…; Б) NaOH+SO₃®…;

В) H₂S+O₂ ®…; Г) FeS₂®…

5. Здійснити перетворення, записати рівняння реакцій:

S ® SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® K₂SO₄

6. 5, 00 г сполуки Купруму з Оксигеном містять 3, 76·10²² атомів Купруму. Визначити формулу цієї сполуки.

7. Скласти електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

H₂S + H₂SO₃ ® S + H₂O.

Вказати, чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння.

9. Визначити об’єм кисню, потрібний для одержання 20 л озону?

10. Яку масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10% можна приготувати з 250 мл сульфатної кислоти (ρ =1, 08 г/мл)?

 

6 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Кількість валентних електронів у атомі Оксигену дорівнює:

а) 8; б) 4; в) 2; г) 16.

2. 0, 1 моль атомів Оксигену мають масу:

а) 1, 6 г; б) 3, 2 г; в) 160 г; г) 320 г.

3. При взаємодії водного розчину Сульфур (ІV) оксиду з хлором окиснюється елемент:

а) Гідроген; б) Сульфур;

в) Оксиген; г) Хлор.

4. Метал, який НЕ взаємодіє із розведеною сульфатною кислотою, це:

а) Zn; б) Fe; в) Al; г) Cu.

5. Взаємодія металів середньої активності з розведеною сульфатною кислотою супроводжується виділенням:

а) SO₂; б) S; в) H₂; г) H₂S.

6. Взаємодія металів, що стоять в електрохімічному ряду напруг після водню, із концентрованою сульфатною кислотою супрово­джу­ється виділенням:

а) H₂; б) SO₂; в) S; г) SО₃.

 

Контрольні питання

1. Що спільного в електронній будові мають елементи VI А групи?

2. Скільки електронів елементам VI А групи не вистачає до завершення енергетичного рівня?

3. Які ступені окиснення мають Оксиген та Сульфур?

4. Який елемент є сильнішим окисником: Оксиген чи Сульфур? Пояснити відповідь.

5. Що таке алотропія? Назвати алотропні модифікації Оксигену.

6. Де в природі знаходяться прості речовини Оксигену; сполуки Оксигену?

7. Які фізичні властивості мають кисень та озон?

8. Які хімічні властивості проявляє кисень?

9. Які хімічні властивості проявляє Сульфур?

10. Назвати найважливіші сполуки Сульфуру?

11. Які властивості проявляють оксиди Сульфуру?

12. Які специфічні властивості проявляє сульфатна кислота?

Самостійна робота на занятті

1. Записати електронні формули:

А) атому Оксигену та йону О²‾; Б) атому Сульфуру і йону S⁺⁶,

В) атому Cелену і йону Sе⁺⁴.

2. Написати формули сполук: сірчаної кислоти, сульфур (VІ) окси­ду, кальцій сульфіту, сірководню, озону, гідроген пероксиду, нат­рій гідрогенсульфату, ферум (ІІІ) оксиду, купрум сульфіду, сульфур (ІV) оксиду.

3. Порівняти окисно-відновні властивості Оксигену і Сульфуру. Поясніть їх виходячи з будови атома, положення цих елементів у періодичній системі і їх електронегативності.

4. Навести приклади хімічних реакцій у яких Сульфур є:

А) окисником, Б) відновником,

В) одночасно є окисником і відновником.

5. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуках Оксигену і Сульфуру:

А) з металами Б) з неметалами В) один з одним.

6. Яка з кислот Сульфуру є найсильнішою? Пояснити відповідь. Скласти рівняння дисоціації сульфатної кислоти.

7. Написати рівняння чотирьох реакцій, в результаті яких можна добути барій сульфат.

8. Скласти рівняння реакцій за схемою:

A) S ® SO₂ ® SO₃ ® Н₂SO₄; Б) O₂ ® K₂O ® K₂SO₄ ® BaSO₄;

B) S ® H₂S ® Na₂S ® PbS; Г) S ® SO₂ ® Na₂SO₃ ® SO₂.

Назвати всі сполуки.

9. Масові частки Алюмінію і Оксигену, що входять до складу де­якої сполуки дорівнюють відповідно 52, 94 % і 47, 06 %. Визначити формулу сполуки.

а) Аl₄О₆; б) Аl₂О₃; в) АlО₂; г) Аl₂О.

10. Який об’єм кисню потрібний для спалювання 20 л сульфур (ІV) оксиду?