Будова атома. Хѓмічні властивості - типовий неметал, інертний. ВІДНОВНИК 1) з киснем Si0 + O2 –t® Si+4O2 2) з фтором (без нагрівання) Si0 + 2F2

1s22s22p6 3s23p2
Збуджений стан

Ступені окиснення: +4, -4.

 

Одержання 1) 2С + Si⁺⁴O₂ –^t ® Si⁰ + 2CO

2) 2Mg + Si⁺⁴O₂ –^t ® 2MgO + Si⁰

Хімічні властивості - типовий неметал, інертний.

ВІДНОВНИК
1) з киснем	Si0 + O2 –t® Si+4O2
2) з фтором (без нагрівання)	Si0 + 2F2 ®SiF4­
3) з вуглецем	Si0 + C –t® Si+4C
4) з воднем не взаємодіє. Силан (SiH4) одержують розкладанням силіцидів металів кислотою: Mg2Si + 2H2SO4 ® SiH4­ + 2MgSO4
5) з кислотами не реагує.
6) з лугами (при нагріванні):	Si0 + 2NaOH + H2O ® Na2Si+4O3+ 2H2­
ОКИСНИК
7) з металами (утворюються силіциди):	Si0 + 2Mg –t® Mg2Si-4

 

НАЙВАЖЛИВІШІ СПОЛУКИ КРЕМНІЮ

· Силан - SiH₄

- безбарвний газ, отруйний.

Хімічні властивості 1) SiH₄ + 2O₂ ®SiO₂ + 2H₂O

2) SiH₄ ® Si + 2H₂­

 

· оксид кремнію (IV) - (SiO₂)_n

Знаходження в природі: SiO₂ – кварц, гірський кришталь, аметист, агат, яшма, опал, кремнезем (основна частина піску).

Фізичні властивості - тверда, тугоплавка речовина, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C

Хімічні властивості - кислотний оксид

При сплавлянні взаємодіє
1) з основними оксидами:	SiO2 + CaO ®CaSiO3
2) з лугами:	SiO2 + 2NaOH ® Na2SiO3 + H2O
3) з водою не реагує
4) з солями (карбонатами лужних і лужноземельних металів):	SiO2 + CaCO3 ®CaSiO3 + CO2­ SiO2 + K2CO3 ® K2SiO3 + CO2­
5) з плавиковою кислотою:	SiO2 + 4HF ® SiF4­ + 2H2O

 

·Кремнієві кислоти

x • SiO₂ • y H₂O

x = 1, y = 1 H₂SiO₃ - метакремнієва кислота

x = 1, y = 2 H₄SiO₄ - ортокремнієва кислота і т.д.

H₂SiO₃ - дуже слабка (слабша за вугільну), нестійка, у воді малорозчинна (утворює колоїдний розчин), не має кислого смаку.

Одержання Na₂SiO₃ + 2HCl ® 2NaCl + H₂SiO₃¯

При нагріванні розкладається: H₂SiO₃ –^t® H₂O + SiO₂

Солі кремнієвої кислоти - силікати.

Поняття про твердість води

ТВЕРДОЮ – називається природна вода, що має підвищений вміст йонів Ca²⁺ і Mg²⁺.

Тверда вода при кип'ятінні утворює накип, в ній не розварюються харчові продукти; миючі засоби не дають піни.

 

	Твердість води
â		â
Карбонатна (тимчасова) зумовлена присутністю у воді гідрокарбонатів кальцію і магнію Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2		Некарбонатна (постійна) зумовлена присутністю у воді хлоридів і сульфатів кальцію і магнію CaCl2, MgSO4, MgCl2
позбавляються:		позбавляються:
1) кип'ятінням:		3) додаванням соди Na2CO3:
Сa(HCO3)2 –t® CaCO3¯ + CO2­ + H2O Mg(HCO3)2 –t® MgCO3¯ + CO2­ + H2O		CaSO4 + Na2CO3 ® CaCO3¯ + Na2SO4 MgCl2 + Na2CO3 ® MgCO3¯ + 2NaCl
2) додаванням гашеного вапна:		4) пропусканням через йонообмінну смолу
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® 2CaCO3¯ + 2H2O		а) катіонний обмін: 2RH + Ca2+ ® R2Ca + 2H+ б) аніонний обмін: 2ROH + SO42- ® R2SO4 + 2OH- (де R - складний органічний радикал)