Взаимодействие гомологов бензола с галогенами
При взаимодействии гомологов бензола с галогенами при нагревании в присутствии галогенидов железа (кислот Льюиса) идет замещение в бензольном кольце (в орто- или пара-положении). Чем объемнее радикал, тем вероятнее замещение в пара-положении (влияние пространственного фактора).
+ Br2 → + HBr
При взаимодействии гомологов бензола с галогенами на свету идет замещение в радикале (в α -положении, то есть ближайшем к бензольному кольцу). свет
1.3. Взаимодействие пропена с хлором. При взаимодействии пропена с хлорной водой при обычных условиях происходит присоединение по месту разрыва π - связи: CH3 – CH = CH2 + Cl2 → CH3 – CHCl – CH2Cl При взаимодействии пропена с газообразным хлором при 500оС идет замещение в метильном радикале. Это первая стадия промышленного производства глицерина.
500оС CH3 – CH = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH = CH2 + HCl
1.4. Реакции дегидратации спиртов. При температурах выше 140оС в присутствии избытка серной концентрированной кислоты происходит внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов: С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О ! Внутримолекулярнаядегидратация этанола может идти в присутствии оксида алюминия. При температурах ниже 140оС в присутствии недостатка серной концентрированной кислоты происходит межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров: 2С2Н5ОН → С2Н5–О–С2Н5 + Н2О Для этанола так же возможна реакция Лебедева, которая идет в присутствии оксида цинка и оксида алюминия: 2С2Н5ОН → СН2=СН – СН = СН2 + 2Н2О + Н2
|
FeBr3, toC
Br
CH2 – CH3 + Br2 → CHBr – CH3 + HBr
