РЕШЕНИЯ
1. Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через нее углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия. 1) 2Na + O2 = Na2O2 2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3) 4P + 5O2 = 2P2O5 4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 2. Карбид алюминия обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли, продукты сгорания пропустили через известковую воду до образования белого осадка, дальнейшее пропускание продуктов сгорания в полученную взвесь привело к растворению осадка. 1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3 2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 4) CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
3. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. 1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2) SO2 + 2H2 S = 3S + 2H2O 3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 +2H2O 4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3 4. Медь поместили в концентрированную азотную кислоту, полученную соль выделили из раствора, высушили и прокалили. Твёрдый продукт реакции смешали с медной стружкой и прокалили в атмосфере инертного газа. Полученное вещество растворили в аммиачной воде. 1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O 2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 3) Cu + CuO = Cu2O 4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH 5. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрёл бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. 1) Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4 3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
6. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. 1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 2) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] 3 Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2 4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O 7. Газ, выделившийся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, смешали с хлором и взорвали. Полученный при этом газообразный продукт растворили в воде и подействовали им на диоксид марганца. Образовавшийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. 1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2 2) Cl2 + H2 = 2HCl 3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 8. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. 1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 2) PH3 + 2O2 = H3PO4 3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 4) K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4 9. Дихромат аммония разложили при нагревании. Твёрдый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку, он растворился. 1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O 3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3 4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] 10. Ортофорсфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. 1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P 2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 3) PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O 4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH
11. Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, к другой – раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка. 1) 2Al + 3S = Al2S3 2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 4) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 12. Кремний поместили в раствор гидроксида калия, после окончания реакции к полученному раствору прилили избыток соляной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Твёрдый продукт прокаливания реагирует с фтороводородом. 1) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3+ 2H2 2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3 3) H2SiO3 = SiO2 + H2O 4) SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
|
