Пример решения задачи 3

I. Определите тип гибридизации атомов углерода для соединения

Гибридизованными атомными орбиталями образуются s-связи. Каждая одинарная связь атома углерода - это s-связь. Каждая последующая кратная - p-связь. Поэтому тип гибридизации атомов углерода можно определить по количеству s- и p-связей, которые этот атом образует с другими атомами: sp ³ - 4 s-связи (гибридизуются одна s + три p -орбитали), sp ² - 3 s-связи (гибридизуются одна s + две p -орбитали) и 1 p-связь, sp - 2 s-связи (гибридизуются одна s + одна p -орбиталь) и 2 p-связи.

Для каждого атома углерода определяем количество s- и p-связей и, таким образом, тип гибридизации. Например, атом углерода карбоксильной группы образует 3 s-связи (две с атомами кислорода и одну с атомом углерода) и 1 p-связь (кратная связь между углеродом и кислородом). Следовательно, тип гибридизации этого атома углерода sp ².

II. Учитывая электроотрицательность атомов, выберите наиболее полярную связь для приведенных химических связей. Обозначьте полярность символами (d⁺ и d^–).

Полярность связи – смещение электронной плотности к более электроотрицательному атому. В периодической системе Д. И. Менделеева электроотрицательность (ЭО) атомов увеличивается в периоде слева направо, а в группе уменьшается сверху вниз. Атом, к которому сместилась электронная плотность, приобретает частичный отрицательный заряд d^–, а атом, от которого сместилась электронное облако, - d⁺. Смещение электронной плотности показываем изображением связи в виде стрелки, направленной в сторону более электроотрицательного атома:

Связь С-С образуют однородные атомы, поэтому электронная плотность будет расположена симметрично. Наиболее полярной будет та связь, атомы которой обладают большей разницей в электроотрицательностях: C-Cl.