Учебно-исследовательская лабораторная работа № 2

Тема: d -элементы I-Б и II-Б групп

Цель работы: экспериментально изучить свойства соединений
d -элементов I-Б, II-Б групп.

 

Опыт № 1. Гидролиз солей меди(II)

Реактивы: 0,5 н. р-р CuSO₄; индикаторная бумага; 2 н. р-р Na₂CO₃.

 

Порядок выполнения:

В две пробирки налейте по 10 капель раствора сульфата меди(II).

В одну пробирку поместите индикаторную бумагу и определите реакцию среды в растворе соли. Эту пробирку оставьте для сравнения.

Какой процесс происходит в растворе и почему?

Закончите уравнение реакции: CuSO₄ + H₂O ®.

Во вторую пробирку добавьте 3-4 капли подогретого (горячего) раствора карбоната натрия.

Что наблюдаете? Поясните.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

Сформулируйте вывод.

 

Опыт № 2. Получение и исследование свойств гидроксида меди(II)

Реактивы: 2 н. р-р Н₂SO₄; 1 н. р-р NaOH; конц. р-р NH₃×Н₂О; конц. р-р NaOH.

Порядок выполнения:

В пробирку внесите 1 мл раствора сульфата меди(II) и по каплям добавьте 1 н. раствор гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка. Разделите осадок на 4 порции. В 1-ю пробирку добавьте конц. раствор NaOH, во 2-ю – несколько капель раствора серной кислоты, а в 3-ю – конц. раствор гидроксида аммония. Содержимое 4-ой пробирки нагрейте. Осуществленные превращения можно выразить схемой:

 

+ NaOH(изб.) ¾®?

CuSO₄ ® Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ¾®?

¯ t^o + NH₃×Н₂O ¾®?

CuO

 

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций, укажите внешние признаки. Для комплексных соединений составьте схемы первичной и вторичной диссоциации, дайте математическое выражение константы нестойкости и сравните их прочность, пользуясь данными справочника, с другими комплексными соединениями меди.

Сделайте вывод о свойствах гидроксида меди(II).

Опыт № 3. Получение и изучение свойств гидроксида цинка

Реактивы: 0,5 н. р-р Zn(NO₃)₂; 0,5 н. р-р NaOH; 2 н. р-р H₂SO₄; конц. р-р NH₃×Н₂О.

Порядок выполнения:

В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата цинка, добавьте по каплям раствор NaOH до образования осадка (избыток NaOH не допускать!). Отметьте внешние признаки. Осадок разделите на 3 порции. В 1-ю пробирку прилейте избыток NaOH, во 2-ю – несколько капель раствора серной кислоты, а в 3-ю – водного раствора аммиака. Отметьте наблюдаемое явление.

Сущность опыта можно выразить схемой:

+ NaOH ®?

Zn(NO₃)₂ + NaOH(нед.) ® Zn(OH)₂ + Н₂SO₄ ®?

+ NH₃×Н₂O ®?

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Для комплексных продуктов реакции составьте схемы первичной и вторичной диссоциации, дайте математическое выражение константы нестойкости и сравните их прочность, пользуясь данными справочника.

Сделайте вывод о свойствах гидроксида цинка.