Опыт № 1. Изучение кислотно-основных и окислительно-восста-новительных свойств соединений хрома

Реактивы: 0,5 н. р-р CrCl₃; 0,5 н. р-р NaOH; 2 н. р-р HCl.

 

Порядок выполнения:

Возьмите две пробирки. В первую пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата хрома(III) и по каплям добавляйте раствор щелочи, не допуская избытка. Полученный осадок разделите на две порции. К 1-ой порции добавьте по каплям раствор HCl, а ко 2-ой – избыток щелочи. Объясните наблюдаемые признаки реакций.

Во вторую пробирку добавьте 5-6 капель 3%-ного раствора пероксида водорода и слегка нагрейте содержимое пробирки до изменения окраски. Запишите наблюдения в протокол.

Сущность опыта можно выразить схемой:

+ НCl ®?

Cr₂(SO₄)₃ ® Cr(OH)₃

+ NaOH(изб.) ®? + Н₂О₂?

а) По данной схеме составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Для каждой реакции укажите внешние признаки.

б) Для амфотерного гидроксида хрома(III) составьте уравнения диссоциации.

в) Назовите комплексное соединение, покажите его первичную и вторичную диссоциацию, дайте математическое выражение константы нестойкости комплексного иона.

г) Для ОВР: Na₃[Cr(OH)₆] + Н₂О₂ ® Na₂CrO₄ + Н₂О представьте электронно-ионный баланс, укажите роль соединений хрома(III).

д) Для комплексных продуктов реакции составьте схемы первичной и вторичной диссоциации, дайте математическое выражение константы нестойкости и сравните их прочность, пользуясь данными справочника.

Сделайте вывод о свойствах соединений хрома.

 

Опыт № 2. Получение и изучение свойств гидроксидов железа(II)

и железа(III)

Реактивы: крист. FeSO₄; р-р H₂SO₄ (1:1); 2 н. р-р КOH; 2%-ный р-р FeCl₃.

 

Порядок выполнения:

В пробирку поместите несколько кристаллов сульфата железа(II) и добавьте 2 мл дистиллированной Н₂О и 5 капель раствора H₂SO₄ (1:1). Затем по каплям прибавляйте раствор щелочи до образования осадка. Отметьте его окраску. Содержимое пробирки разделите на 3 порции. В 1-ю пробирку добавьте избыток раствора щелочи, во 2-ю – раствор серной кислоты, а 3-ю – перемешайте осадок встряхиванием и оставьте на некоторое время. Через 3-5 минут отметьте изменение окраски осадка.

Сущность опыта можно выразить схемой:

+ KOH(изб.) ®?

FeSO₄ + KOH ®? + H₂SO₄ ®?

+ Н₂О + О₂ ®?

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите внешние признаки реакций.

Аналогичный опыт выполните с раствором FeCl₃. Его сущность отражает схема:

+ KOH(изб.) ®?

FeCl₃ + KOH ®? + H₂SO₄ ®?

+ Н₂О + О₂ ®?

Отметьте внешние признаки реакции и составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа.