Молекулярная физика

номер варианта соответствует номеру из списка в журнале

Задача 1. Найти общий интеграл дифференциального уравнения. (Ответ представить в виде .)

1.1. 1.2.

1.3. 1.4.

1.5. 1.6.

1.7. 1.8.

1.9. 1.10.

1.11. 1.12.

1.13. 1.14.

1.15. 1.16.

1.17. 1.18.

1.19. 1.20.

1.21. 1.22.

1.23. 1.24.

1.25. 1.26.

1.27. 1.28.

1.29. 1.30.

Задача 2. Найти общий интеграл дифференциального уравнения.

2.1. 2.2. 2.3.

2.4. 2.5. 2.6.

2.7. 2.8. 2.9.

2.10. 2.11. 2.12.

2.13. 2.14. 2.15.

2.16. 2.17. 2.18.

2.19. 2.20. 2.21.

2.22. 2.23. 2.24.

2.25. 2.26. 2.27.

2.28. 2.29. 2.30.

Задача 3. Исследовать на сходимость ряд.

2.1. . 2.2. . 2.3. .

2.4. . 2.5. . 2.6. .

2.7. . 2.8. . 2.9.

.2.10. . 2.11. . 2.12. .

2.13. . 2.14 . 2.15. .

2.16. .2.17. . 2.18. .

2.19. . 2.20. .2.21. .

2.22. . 2.23. . 2.24. .

2.25. . 2.26. . 2.27. .

2.28. . 2.29. . 2.30. .

 

Задача 4. Исследовать на сходимость ряд.

3.1. . 3.2. . 3.3. .

3.4. . 3.5. . 3.6. .

3.7. . 3.8. . 3.9. .

3.10. . 3.11. . 3.12. .

3.13. . 3.14. . 3.15. .

 

3.16. . 3.17. . 3.18. .

3.19. . 3.20. . 3.21. .

3.22. . 3.23. . 3.24. .

3.25. . 3.26. . 3.27. .

3.28. . 3.29. . 3.30. .

Задача 5. Исследовать на сходимость ряд.

4.1. . 4.2. . 4.3. .

4.4. . 4.5. . 4.6. .

4.7. . 4.8. . 4.9. .

4.10. . 4.11. . 4.12. .

4.13. . 4.14. . 4.15. .

4.16. . 4.17. . 4.18. .

4.19. . 4.20. . 4.21. .

4.22. . 4.23. . 4.24. .

4.25. . 4.26. . 4.27. .

4.28. . 4.29. . 4.30. .

Задача 6. Исследовать на сходимость ряд.

6.1. . 6.2. . 6.3. .

6.4. . 6.5. . 6.6. .

6.7. . 6.8. . 6.9. .

6.10. . 6.11. . 6.12. .

6.13. . 6.14. . 6.15. .

6.16. .6.17. . 6.18. .

6.19. . 6.20. . 6.21. .

6.22. . 6.23. . 6.24. .

6.25. . 6.26. . 6.27. .

6.28. . 6.29. . 6.30. .

 

 

Молекулярная физика

1.		Относительная молекулярная (атомная) масса.
mo – масса 1 молекулы вещества, moс – масса атома углерода 12С.
2.		Молярная масса.
mo – масса 1 молекулы (атома) вещества, Na – постоянная Авогадро, Na = 6∙1023 моль-1.
3.		Связь молярной с относительно молекулярной массой.
Мr –относительно молекулярная масса.
4.		Масса любого вещества.
mo – масса 1 молекулы вещества, Na – постоянная Авогадро, Na = 6∙1023 моль-1, М – молекулярная масса, ν – количество вещества (моль), N – количество молекул.
5.		Количество вещества.
m – масса вещества, Na – постоянная Авогадро, Na = 6∙1023 моль-1, М – молекулярная масса, ν – количество вещества, N – количество молекул.
6.		Уравнение Клаузиуса. Основное уравнение МКТ.
Р – давление, mo – масса 1 молекулы вещества, n – концентрация, ͞ν2 – квадрат средней квадратичной скорости.
7.		Связь давления со средней кинетической энергией. Основное уравнение МКТ.
n – концентрация, Е- средняя кинетическая энергия поступательного движения.
8.		Абсолютная температура (термодинамическая температура или температура по шкале Кельвина)
Т – абсолютная температура (К), t – температура по Цельсию.
9.		Температура-мера средней кинетической энергии. Формула Больцмана.
Е- средняя кинетическая энергия поступательного движения, R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/моль∙К, Т – термодинамическая температура.
10.		Давление через концентрацию и температуру.
Р – давление, n – концентрация, R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/моль∙К, Т – абсолютная температура.
11.		Средняя квадратичная скорость.
R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/моль∙К, Т – термодинамическая температура, mo – масса 1 молекулы вещества, М – молекулярная масса, к – постоянная Больцмана, к = 1,38∙1023 Дж/К.
12.		Закон Дальтона (давление смеси газов).
Р1 – парциальное давление первого газа (Па), Р2 – парциальное давление второго газа (Па).
13.		Уравнение состояния идеального газа. (Уравнение Менделеева – Клапейрона)
Р – давление, V – объём газа, m – масса газа, М – молекулярная масса, R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/моль∙К, Т – термодинамическая температура(К)..
14.		Уравнение Клапейрона, (объединенный газовый закон).
Р – давление (Па), V – объём газа (м3), Т – термодинамическая температура
15.		Изотермический процесс.
Р – давление, V – объём газа.
16.		Изобарный процесс.
V – объём газа, Т – термодинамическая температура.
17.		Изохорный процесс.
Р – давление, Т – термодинамическая температура.
18.		Абсолютная влажность воздуха.
ρ- абсолютная влажность (г/м3), V – объём газа, m – масса водяного пара.
19.		Относительная влажность воздуха.
Р – парциальное давление водяного пара при данной температуре, Рн.п. – давление насыщенного пара при той же температуре, n – концентрация водяного пара, nн.п. – концентрация насыщенного пара, ρ- абсолютная влажность, ρн.п. – плотность насыщенного пара.