Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г. гидроксида натрия с азотной кислотой
Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г. гидроксида натрия с азотной кислотой.
3. Определите с помощью характерных реакций каждое из трёх неорганических веществ: CuCI2, FeCI3, ZnCI2. Выполнение опыта: 1 пробирка: Чтобы определить хлорид меди CuCl2 надо добавить гидроксид натрия NaOH, образуется осадок синего цвета – гидроксид меди Cu(OH)2 CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 2 пробирка: Чтобы определить хлорид железа FeCl3, надо добавить гидроксид натрия NaOH, образуется осадок бурого цвета (ржавчина) – гидроксид железа Fe (OH)3 FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3 3 пробирка: Чтобы определить хлорид цинка ZnCl2, надо добавить гидроксид натрия NaOH, образуется осадок белого цвета – гидроксид цинка Zn (OH)2 ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH)2 Билет№3.
|
n = (NaOH) = 
= 0,5 моль
n (NaNO3) = n (NaOH) = 0,5 моль
M (NaNO3) = 23 г/моль + 14 г/моль + 16 ∙3 г/моль = 85 г/моль
m (NaNO3) = M ∙ n = 85 г/моль ∙ 0,5 моль = 42,5 г.
Ответ: m(NaNO3) = 42,5 г.
.
.
