Проведите реакции, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты
Выполнение опыта: 1. Действие индикатора. В пробирку поместить несколько капель уксусной кислоты CH3COOH и добавить лакмус. Наблюдается появление красной окраски. 2. Взаимодействие с металлами. Поместить в пробирку одну гранулу цинка Zn и добавить раствор уксусной кислоты CH3COOH. Наблюдается медленное выделение газа водорода H2 Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2O. 3. Взаимодействие с оксидами металлов. В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния и добавить раствор уксусной кислоты. MgO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O 4. Взаимодействие с основаниями. В пробирку поместить раствор гидроксида кальция Ca(OH)2 – белого цвета и добавить уксусную кислоту CH3COOH. Раствор из белого цвета стал прозрачным. Ca (OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H2O 5. Взаимодействие с солями более слабых кислот. В пробирку насыпать карбонат натрия Na2CO3 и по каплям добавить раствор уксусной кислоты CH3COOH. Наблюдается выделение углекислого газа CO2 в результате разложения нестойкой угольной кислоты H2CO3 Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO Na + H2CO3
H2O CO2 Билет№11. 3. Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, водорода – 20%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.
Билет№12.
|
.
Решение:
Представляем формулу УВ в виде CxHy
Выбираем образец массой 100г.
Тогда,
m (C) = m (вещества) ∙ w (С) = 100г ∙ 0,80 = 80г.
m (H) = m (вещества) ∙ w (H) = 100г ∙ 0,20 = 20г.
Находим количество веществ углерода С и водорода Н.
n (C) = 
= 
≈ 6,7 моль
n (H) = 
= 
= 20 моль
Находим соотношение количеств веществ водорода Н и углерода С.
= 
≈ 3; 
= 
, или 
M(CxHy) = 12x + y или 12х + y = 30 [2]
Решим систему уравнений:
